吉林省延边州2020年高考理综-化学4月模拟试卷

试卷更新日期：2020-06-23 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法正确的是（    ）
    A、闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由石灰石经高温烧结而成 B、“嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料 C、5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2 D、港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物，属于纯净物

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  • 2. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）
    A、常温常压下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA B、CH4和P4都是正四面体结构，物质的量相同的CH4和P4的共价键数之比为 1：1 C、标准状态下，1molH2和1molF2混合后，所含气体的体积为44.8L D、常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

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  • 3. X、Y、Z、W、P是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，P的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（    ）
    A、由X、Z、P三种元素形成的化合物只能是共价化合物 B、Y、Z、W、P氢化物的稳定性依次增强 C、食品中可适量添加PW2 ， 起到去色、杀菌、抗氧化的作用 D、Y5X10W2能与碳酸氢钠反应的结构有三种

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  • 4. 链烃分子中的氢被两个或多个苯基取代的化合物称为多苯代脂烃，m、n是两种简单的多苯代脂烃。下列说法正确的是（    ）

    A、m、n互为同系物 B、m、n的一氯代物均只有四种 C、m、n均能使Br2的CCl4溶液褪色 D、m、n分子中所有碳原子处于同一平面

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  • 5. 下列有关实验操作、现象与结论的说法错误的是（    ）

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸

    产生黄色沉淀和刺激性气味气体

    硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性

    B

    将足量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中

    无气泡

    酸性：H2CO3＞H3BO3

    C

    向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl溶液

    溶液红色变浅

    增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动

    D

    一定温度下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入10mL0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1CuCl2溶液

    先有白色沉淀生成，后出现蓝色沉淀

    相同温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）
    A、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B、Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C、惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl−+2H2O 通电__ Cl2↑+2OH-+ H2↑ D、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O

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  • 7. 常温下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水（H+）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

    A、B点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-) B、由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9 C、C，E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性 D、F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

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二、综合题

  • 8. 重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO 42- 等）制备K2Cr2O7的流程如图所示。

    已知：I.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O 72- 还原为Cr3+；

    Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Cr3+

    4.9

    6.8

    Fe3+

    1.5

    2.8

    请回答下列问题：

    (1)、滤渣①的主要成分 。
    (2)、加入H2O2的作用是（用离子方程式解释）。
    (3)、加热的目的是。
    (4)、“酸化”过程中发生反应的离子方程式为；若该反应的平衡常数K=4×1014L3·mol-3 ， 已知：“酸化”后溶液中c(Cr2O 72- )=1.6×10-3mol·L-1 ， 则溶液中c(CrO 42- )=。
    (5)、“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)产品0.6000g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定反应为：Cr2O 72- +6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定终点消耗标准溶液的体积为900mL，则产品的纯度为。（计算结果保留四位有效数字）
    (6)、在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚（C6H5OH）废水的有效处理，其工作原理如图所示。

    ①负极的电极反应式为；

    ②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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  • 9. “绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
    (1)、亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为。

    相关化学键的键能如下表所示：

    化学键

    Cl—Cl

    N ≡ O(NO气体)

    Cl—N

    N=O

    键能/(kJ·mol-1)

    243

    630

    200

    607
    (2)、燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2CaSO4(s)+2CO2(g)   ΔH=-681.8kJ·mol-1 ， 对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol·L-1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=mol·L-1·min-1；当升高温度，该反应的平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 (填字母)。

    A．加入一定量的粉状碳酸钙

    B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的O2

    D．加入合适的催化剂

    (3)、NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g)   ΔH=-34.0kJ·mol-1 ， 用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]

    (4)、为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-746.8kJ·mol-1 ， 生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数 (填“>”、“<”或“=”)k逆减小的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则 k正k逆 =(计算结果用分数表示)

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  • 10. 材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
    (1)、基态Ge原子的核外电子有种不同的空间运动状态。
    (2)、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为。
    (3)、M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

    ①下列有关NH3、H2O的说法正确的是（填字母）。

    a.分子空间构型相同

    b.中心原子杂化类型相同

    c.键角大小相同

    ②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含个σ键。

    ③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素的种类和数目相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为。

    (4)、如图甲为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是。

    (5)、磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子相连构成几何体的空间构型为（填“立方体”或“正四面体”或“正八面体”）。已知该晶体的密度为ρg·cm-3 ， NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为 pm（列式即可）。

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三、实验题

  • 11. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
    (1)、Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

    气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

    A．    B．    C．    D．    E.

    ①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→→尾气处理装置（仪器可重复使用）。

    ②检查装置气密性后，先通入一段时间N2 ， 其目的为。

    ③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。

    ④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2 ， 其目的是。

    (2)、小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为。
    (3)、晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC2O4 ， 现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为。
    (4)、Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

    工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

    步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；

    步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

    步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4 ， 再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

    步骤2中滴定终点的现象为；步骤3中加入锌粉的目的为。

    (5)、若步骤 1 配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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四、推断题

  • 12. 化合物I是制备预防髋或膝关节置换术后静脉血栓栓塞药物的医药中间体。其一种合成路线如图：

    请回答下列问题：

    (1)、G中官能团的名称为；C的化学名称为。
    (2)、C→D的反应类型为。
    (3)、F→G所需的试剂 a 为。
    (4)、G→H的化学方程式为。
    (5)、M为H的同分异构体，同时满足下列条件的M有__种(不考虑立体构)；其中核磁共振氢谱显示6种不同环境的氢，且峰面积之比为1：1：1：1：2：4的结构简式为(写出任意一种)。

    ①苯环上有三个取代基且其中两个为氨基

    ②1molM分别与足量Na或NaHCO3溶液反应，均能产生气体且生成气体的物质的量相同。

    (6)、参照上述流程和信息，设计以甲苯和H2NCH2CH2OCH2COCl为原料(无机试剂任选)制备 的合成路线：。

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