广西壮族自治区柳州市城中区2020年中考化学4月模拟试卷

试卷更新日期：2020-06-22 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列过程中发生了化学变化的是（）

A、汽油挥发 B、食物腐烂 C、铁水铸成锅 D、蜡烛受热融化

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2. 空气的成分中，体积分数约占78%的是（）

A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体

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3. 下列实验现象描述错误的是（）

A、红磷燃烧产生大量的白烟 B、紫色石蕊溶液在食醋中显蓝色 C、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶口有白雾 D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

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4. 实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）

A、量取浓硫酸 B、稀释浓硫酸 C、装生锈铁钉 D、倾倒稀硫酸

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5. “三月三”是壮族传统节日，勤劳纯朴的广西人民用食盐、半肥瘦肉、糯米、饮用水等制作五色糯米饭。从均衡营养的角度分析，还需要补充的营养素是（）

A、糖类 B、油脂 C、蛋白质 D、维生素

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6. 下列生活中常见的物质加入水中，不能形成溶液的是（）

A、植物油 B、蔗糖 C、食盐 D、酒精

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7. 下列物质属于磷肥的是（）

A、CO(NH₂)₂ B、KCl C、Ca₃(PO₄)₂ D、KNO₃

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8. 2019年2月上映的《流浪地球》深受观影者好评。影片中宇航员穿着的宇航服由羊毛、丝绵、尼龙膜、镀铝织物以及合成纤维絮片等材料组成，其中羊毛属于（）

A、天然有机高分子材料 B、合成有机高分子材料 C、金属材料 D、复合材料

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9. 地壳中含量最多的元素是（　　）

A、Si B、Al C、O D、Fe

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10. 洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质﹣正丙硫醇。切洋葱时人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是（）

A、分子大小发生改变 B、分子之间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子可以再分

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11. 稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）

A、24 B、58 C、82 D、140

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12. 如图表示某个化学反应过程中各物质质量与时间的关系，下列描述正确的是（）

A、该反应是分解反应 B、X是反应物，Y和Z是生成物 C、t₁时刻，反应物完全消耗完 D、t₁时刻，X的质量等于Y和Z减少的质量之和

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13. 下列关于水的说法正确的是（）

A、水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小 B、天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物 C、通过电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 D、生活中常用肥皂水将硬水转化成软水

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14. 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（　　）

A、碳酸钙 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、氢氧化钠

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15. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（）

A、单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 B、酸与碱发生中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D、活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属

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16. 把金属X放入AgNO₃溶液中，X表面有银白色固体析出;若放入Al₂(SO₄)₃溶液中，无明显实验现象。则X、Ag、Al三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）

A、Al、X、Ag B、X、Al、Ag C、Al、Ag、X D、Ag、X、Al

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17. 下列各组离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）

A、OH^-、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2- B、Cl^-、Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2- C、Cu²⁺、 Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2- D、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

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18. 下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（）

A、H₂SO₄ NaCl Na₂CO₃ CaCl₂ B、HCl NaOH CuSO₄ MgSO₄ C、Na₂CO₃ K₂SO₄ BaCl₂ HCl D、NaNO₃ HCl CaCl₂ KOH

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19. 现有25.00g氯化钡和氯化钙的固体混合物，加足量蒸馏水使之完全溶解，再加入足量碳酸钠溶液使之反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣22.80g。则反应生成氯化钠的质量为（）

A、23.40g B、11.70g C、17.55g D、5.85g

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二、填空题

20. 用化学符号或名称填空:

(1)、氮元素。

(2)、钙元素。

(3)、2SO₄^2-。

(4)、Zn²⁺。

(5)、CS₂。

(6)、标出氯化铝中铝元素的化合价。

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21. 请在下列图片和意义的描述中找出相对应的关系，在对应的横线上用字母填空。

(1)、

(2)、

(3)、

(4)、

(5)、

(6)、。

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22. 请在A-F六种物质中，选择正确的物质，用字母填空。
A 食盐 B 活性炭 C 不锈钢 D 塑料包装袋 E 生石灰 F 石油

(1)、属于化石燃料的是。

(2)、常用于冰箱除异味的物质是。

(3)、可以作干燥剂的是。

(4)、常用作厨房调味品的是。

(5)、属于合金的是。

(6)、随便丢弃会造成白色污染的是。

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23. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

(1)、当温度为℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

(2)、t₂℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为。

(3)、t₂℃时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有(写出一种方法即可)。

(4)、甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为。

(5)、将t₂℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是。

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24. 铁(Fe)是应用广泛的活泼金属，能与酸反应、在潮湿的空气中容易生锈。

(1)、写出铁和稀硫酸反应的化学方程式:。

(2)、铁在潮湿的空气中生锈需经过一系列反应，完成第一步反应: ${2Fe+O}_{2} +$ $= 2Fe {(OH)}_{2}$

(3)、氢碘酸(HI)是类似于盐酸的一种强酸，已知: ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} {+2HI = I}_{2} {+2FeSO}_{4} {+H}_{2} {SO}_{4}$ 。完成配比为1:1的H₂SO₄和HI混合稀溶液溶解Fe(OH)₃的总化学反应方程式:。

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25. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。

(1)、根据图一中四种粒子结构示意图回答问题。

①D中的x=。

②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是(填序号)。

③A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的相同。

(2)、镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请结合图二中的信息回答：
①金属镓(填物理性质)；

②镓的氧化物的化学式。

③氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为。

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三、流程题

26. 海水是宝贵的资源宝库，下图是海水提镁的部分流程。请回答下列相关问题：

(1)、粗盐中含有SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺ 等杂质离子。为了除去粗盐中的Ca²⁺ ，且不引入新的杂质，可以选择的试剂是，写出其发生的化学反应方程式。

(2)、向苦卤中通入氯气(Cl₂)是为了提取溴单质(Br₂)，写出氯气与溴化钾发生的化学反应方程式。

(3)、石灰乳的化学式是，工业上生产中常用来源广泛、价格便宜的石灰乳作“沉淀剂”除去Mg²⁺ ，写出此过程中发生的化学反应方程式。

(4)、一定温度下，往10.8g镁和氧化镁的固体混合物中通入足量的氢气，充分反应后冷却到室温，固体质量变为7.6g。则固体混合物中镁的质量分数为(精确到0.1%)。

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四、实验题

27. 通过一年的化学学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请根据下列装置图回答问题。

(1)、A装置中试管口应略低于试管底部的原因是。

(2)、从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的O₂ ，应选择BE装置进行组合，发生反应的化学方程式为，利用E装置收集氧气适宜时机是。

(3)、①制取二氧化碳应选择的发生装置是(填字母序号)，实验室制取CO₂反应的化学方程式为。
②制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，利用下图所示装置可将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：气体→→→→(用端口字母表示)。

(4)、实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰反应混合加热来制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，难溶于水。根据上述信息，实验室制取甲烷应选择的发生装置是，若用F装置进行排空气法收集甲烷气体，甲烷气体从F装置的(填“a”或“b”)口通入。

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五、科学探究题

28. 野外探险，可以利用供氧剂过氧化钠(Na₂O₂)与CO₂反应制取O₂,化学反应方程式为:

{2Na}_{2} O_{2} {+2CO}_{2} {= 2Na}_{2} {CO}_{3} {+O}_{2}

。

(1)、Na₂O₂中O元素的化合价是。

(2)、某兴趣小组的同学查阅资料，了解到二氧化硫(SO₂)性质与CO₂类似，可以与水反应生成亚硫酸(H₂SO₃),也可以与生石灰反应生成亚硫酸钙(CaSO₃),还可以与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠(Na₂SO₃)。

（提出问题）二氧化硫(SO₂)与过氧化钠(Na₂O₂)反应，是否与CO₂的完全一致?

（查阅资料）

I.少量二氧化硫(SO₂)通入澄清石灰水中，也可以看到溶液变为混浊。写出溶液变为浑浊所发生的化学反应方程式。

Ⅱ.亚硫酸钠(Na₂SO₃)固体和盐酸反应会放出二氧化硫(SO₂);

Ⅲ.亚硫酸钡(BaSO₃)固体不溶于水，但可溶于盐酸放出二氧化硫(SO₂)。

（提出猜想）二氧化硫(SO₂)与过氧化钠(Na₂O₂)反应，若过氧化钠(Na₂O₂)完全反应，生成的固体产物;

猜想一:可能只有Na₂SO₃;

猜想二:可能只有Na₂SO₄；

猜想三:可能

（设计实验）

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取少量固体产物于烧杯，加入蒸馏水，搅拌溶解。	固体完全溶解。	钠盐均可溶于水。
②取少量①中所得溶液于试管，加入盐酸溶液。	有气体放出。	说明猜想(填“一”或“二”或“三”)是错误的。
③另取少量①中所得溶液于试管，加入适量BaCl₂溶液，过滤。	有沉淀生成。	生成的沉淀可能是(填化学式)。
④取③中得沉淀，加入足量的溶液。	有气体放出，沉淀部分溶解。	说明猜想三成立。

（实验结论）

猜想三成立。请写出④中放出气体所发生的化学反应方程式。

(3)、（交流讨论）实验结束后，同学们一起讨论，二氧化硫(SO₂)与过氧化钠(Na₂O₂)反应生成硫酸钠是什么原理?他们带着这个问题去请教老师：老师告诉他们，二氧化硫(SO₂)与过氧化钠(Na₂O₂)反应生成硫酸钠，是氧化还原反应。在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低。硫酸钠的生成，有两种可能:

a.生成的亚硫酸钠(Na₂SO₃)被O₂氧化所得，发生的化学反应方程式为。

B.过氧化钠(Na₂O₂)直接将二氧化硫(SO₂)氧化所得。

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六、计算题

29. 为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验：

(1)、NaOH由种元素组成；

(2)、NaOH的相对分子质量是。

(3)、NaOH中氧元素的质量分数为%；

(4)、滤渣的质量为g；

(5)、计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。(要求写出计算过程)

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