2016年福建省福州市高考化学模拟试卷（3月份）

试卷更新日期：2016-05-05 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1. 化学创造美好生活．以下说法不正确的是（）

A、利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料 B、食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶 C、合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关 D、使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气

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2. N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、46g乙醇中存在的共价键总数为7N_A B、1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6N_A C、标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为N_A D、1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N_A

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3.
松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（）

A、分子式为C₁₀H₁₉O B、同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类 C、能发生取代、氧化、还原反应 D、与氢气加成后的产物有4种一氯化物

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4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中	有大量气泡产生	反应中有NH₃产生
B	向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液	不出现白色沉淀	更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C	向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈紫色	I^﹣还原性强于Cl^﹣
D	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液	溶液呈红色	溶液中一定含有Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

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5.
硼氢化物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）燃料电池（DBFC），由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH₄ B、电极a采用MnO₂ ， MnO₂既作电极材料又有催化作用 C、电池放电时Na⁺从b极区移向a极区 D、电池的负极反应为BH₄^﹣+2H₂O﹣8e^﹣═BO₂^﹣+8H⁺

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6. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）

A、Z元素的含氧酸是最强酸 B、原子半径：X＞Z C、气态氢化物热稳定性：W＞X D、W与Y可以存在于同一离子化合物中

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7.
亚氯酸钠（NaClO₂）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^﹣、Cl^﹣等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH^﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl^﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（　　）

A、HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^﹣6 B、亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 C、pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO₂）＞c（ClO₂^﹣）＞c（ ClO₂）＞c（ Cl^﹣） D、同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^﹣）+2c（OH^﹣）

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二、解答题（共3小题，满分43分）

8.
晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl SiHCl₃+H₂ ，

沸点/℃
SiHCl₃
33.0
SiCl₄
57.6
HCl
﹣84
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl₄；
请回答下列问题：

(1)、粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl₃ ．该提纯方法为．

(2)、
用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为；装置D中g管的作用是；装置B中的试剂是；装置C中的烧瓶加热的目的是．
②装置A中发生反应的化学方程式为．
③操作时应先打开装置（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：．

(3)、请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后．

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9.
稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃ ，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

请回答下列问题

(1)、为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石处理．

(2)、焙烧过程中产生的SO₃尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是．

(3)、操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是．
①HT不溶于水，也不和水反应
②Ce³⁺不和萃取剂HT发生反应
③Ce³⁺在萃取剂HT中溶解度大于水
④萃取剂HT的密度一定大于水

(4)、已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺ （水层）+6HT（有机层）⇌2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）从平衡角度解释：向CeT₃ （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是．

(5)、常温下，含Ce³⁺溶液加碱调至pH=8时，c（Ce³⁺）=b mol•L^﹣¹ ，已知Ce（OH）₃的溶度积=a，则a和b的关系是．

(6)、写出Ce（OH）₃悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：．

(7)、取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^﹣¹ FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为[Ce（OH）₄的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．

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10. 2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．

(1)、机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C₃H₆催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：

(2)、
我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H
若①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^﹣¹
②CO（g）⇌C（s）+ O₂（g）△H₂=+110.5kJ•mol^﹣¹
③C （s）+O₂（g）⇌CO₂（g）△H₃=﹣393.5kJ•mol^﹣¹
则△H=kJ•mol^﹣¹ ．

(3)、燃煤尾气中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na₂S₂O₄ ． Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：

(4)、
SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K=
②图中A点时，SO₂的转化率为
③计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T₁T₂（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率v_c（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系为v_c（正）v_A逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．

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11.
MnO₂和锌是制造干电池的主要原料
电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出．
90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
[软锰矿、闪锌矿] [滤液A] [Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺] [ZnSO₄、MnSO₄溶液] [Zn+MnO₂+产品D]
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

Zn²⁺
Mn²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
Al³⁺
pH
8.0
10.1
9.0
3.2
4.7
回答下列问题：

(1)、步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，请写出MnO₂在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：．

(2)、步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分为（用化学符号表示）

(3)、步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO₂ ，其作用是另外一种固体物质可为．

(4)、步骤④中电解过程中MnO₂在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为．产品D的化学式为，该物质对整个生产的意义是．

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12.
2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的结构如图1所示．请回答下列问题：

(1)、组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是，在基态O原子中，核外存在对自旋相反的电子．

(2)、下列关于青蒿素的说法正确的是（填序号）．
a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键

(3)、在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH₄作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH₃）₃→NaBH₄+3CH₃ONa
①NaH为离子晶体，如图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为．
②B（OCH₃）₃中B采用的杂化类型是．写出两个与B（OCH₃）₃具有相同空间构型的分子或离子．
③NaBH₄结构如图3所示．结构中存在的作用力有．

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13.
将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．如图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

已知A（C₁₀H₁₆O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3．
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， B含有的官能团的名称是．

(2)、B与CH₃OH发生的反应类型是， C与HBr发生的反应类型是．

(3)、由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为．

(4)、D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为（填标号）．
a.54b.108            c.119     d.133

(5)、写出符合以下条件的二氢荆芥内酯的同分异构体的结构简式，其分子中最多有个碳原子在同一平面上．
①结构中含有苯环        ②只有一个侧链
③能发生酯化反应        ④不能发生消去反应．

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	沸点/℃
SiHCl₃	33.0
SiCl₄	57.6
HCl	﹣84

	Zn²⁺	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7