广东省广州市2020年高考理综-化学二模试卷

试卷更新日期：2020-06-17 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 化学与社会、生活、生产密切相关。对下列应用的解释错误的是（）

A、A B、B C、C D、D

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2. 降冰片烯（）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（）。下列说法正确的是（）

A、降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、降冰片烷易溶于水 C、降冰片烷与互为同分异构体 D、降冰片烷的一氯代物有3种（不含立体异构）

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3. 实验室探究SO₂性质的装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替 B、若X为H₂S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀 C、若X为含HCl、BaCl₂的FeCl₃溶液，装置b中产生白色沉淀 D、反应后装置c中溶液的pH降低

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4. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为3N B、0.1 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 N_A C、常温常压下，124 g P₄中所含P－P键数目4 N_A D、标准状况下，22.4 L丙烷中所含共价键数目为10 N_A

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5. 一种化合物Y₂ZW₃X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物的沸点：W＞X B、离子半径：Y＞W＞X C、Z的最高价氧化物可用作干燥剂 D、Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性

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6. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO₂电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H₂O解离成H⁺和OH^- ，工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜 B、放电时负极的电极反应式为Zn+4OH⁻-2e⁻ =Zn(OH)₄²⁻ C、充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸 D、外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有1 mol H₂O解离

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7. 已知Ka（CH₃COOH）=1.7×10⁻⁵ ，K_b（NH₃·H₂O）=1.7×10⁻⁵。常温下，用0.01mol·L⁻¹氨水滴定20 mL浓度均为 0.01 mol·L⁻¹的HCl和CH₃COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A、a点的混合溶液中c(CH₃COO⁻)约为1.7×10⁻⁵mol·L⁻¹ B、b点的混合溶液中：c(CH₃COOH) >c(NH₄⁺) C、c点的混合溶液中： $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = c (C l^{-}) + c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)$ D、混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

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二、非选择题：

8. 乙酸正丁酯是无色透明有果香气味的液体。实验室制备乙酸正丁酯的反应方程式如下：

制备流程和有关数据如下：

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为90.7℃。

反应装置如图所示。在烧瓶中加入反应物和沸石，分水器中加入一定体积水，80℃反应15分钟，然后提高温度使反应处于回流状态，分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。

回答下列问题：

(1)、仪器甲的名称是。步骤①在80℃反应时温度计水银球置于（填“a”或“b”）处。

(2)、使用分水器能提高酯的产率，原因是（用平衡移动原理解释）。

(3)、步骤②观察到（填标号）现象时，酯化反应已基本完成。

A、当分水器中出现分层 B、分水器中有液体回流至烧瓶 C、分水器水层高度不再变化 D、仪器甲有液体滴落

(4)、若反应前分水器中加水不足，会导致，使产率偏低。

(5)、步骤③操作a的名称是。

(6)、步骤④中，依次用10%Na₂CO₃溶液、水洗涤有机相，分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，蒸馏，得到乙酸正丁酯4.64g。加入10% Na₂CO₃溶液的目的是除去。乙酸正丁酯的产率为 %。

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9. 氧化钪（Sc₂O₃）是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。以钪锰矿石（主要含MnO₂、SiO₂及少量Sc₂O₃、Al₂O₃、CaO、FeO）为原料制备Sc₂O₃的工艺流程如下，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：

(1)、Sc₂O₃中Sc的化合价为。

(2)、“溶解”时铁屑被MnO 氧化为Fe³⁺ ，该反应的离子方程式是。

(3)、“滤渣”的主要成分是。

(4)、“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A比（有机相与水相的体积比）的关系如图所示。该工艺中最佳O/A比为。

(5)、有机萃取剂P507萃取Sc³⁺的反应原理为阳离子交换：ScCl₃+3HR＝ScR₃+3HCl（HR代表P507）。在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)₃的化学方程式是。

(6)、“萃余液2”中的金属阳离子除Al³⁺、Ca²⁺外，还有。

(7)、Sc₂(C₂O₄)₃在空气中“煅烧”生成Sc₂O₃的化学方程式是。

(8)、某厂用1000 kg的钪锰矿制备Sc₂O₃ ，最终得到Sc₂O₃306g，该矿中含钪的质量分数为。

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10. 甲苯(C₇H₈)和二甲苯(C₈H₁₀)是重要的化工原料。利用苯(C₆H₆)和甲醇(CH₃OH)在催化剂作用下反应得到C₇H₈、C₈H₁₀和副产物三甲苯(C₉H₁₂)，发生的主要反应如下：
Ⅰ. $C_{6} H_{6} (g) + C H_{3} O H (g) \overset{}{⇌} C_{7} H_{8} (g) + H_{2} O (g)$

Ⅱ. $C_{7} H_{8} (g) + C H_{3} O H (g) \overset{}{⇌} C_{8} H_{10} (g) + H_{2} O (g)$

Ⅲ. $C_{8} H_{10} (g) + C H_{3} O H (g) \overset{}{⇌} C_{9} H_{12} (g) + H_{2} O (g)$

(1)、500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。
① 由图分析，随着投料比 $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C_{6} H_{6})}$ 增加，CH3OH的平衡转化率，平衡时 $\frac{n (C_{9} H_{12})}{n (C_{7} H_{8}) + n (C_{8} H_{10}) + n (C_{9} H_{12})}$ 的值。（填“增大”、“减小”或“不变”）

②投料比 $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C_{6} H_{6})}$ 为1.0时，C₆H₆的平衡转化率为50%，产物中C₇H₈、C₈H₁₀和C₉H₁₂物质的量之比为6︰3︰1。CH₃OH的平衡转化率为，反应I的平衡常数K= 。

(2)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应I在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

① 反应I的∆H = kJ·mol⁻¹。

② 吸附CH₃OH的焓变吸附C₆H₆的焓变（填“＞”或“＜”）。

③ C₆H₆*在催化剂表面转化为C₇H₈*的反应方程式为。

④ 在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v =k∙p(C₆H₆)（k为速率常数）。在刚性容器中发生反应 I，关于反应 I 的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是（填标号）。

A. 升高温度，K和 v均增大

B. 增大p(C₆H₆)，K不变， v增大

C. 降低温度，K和 v均减小

D. 增大p(CH₃OH)，K不变， v增大

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三、选考题

11. [化学——选修3：物质结构与性质]
铜碘杂化团簇具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如下：

(1)、已知SbCl₃（三氯化锑）是挥发性显著的物质，由此判断SbCl₃中主要含有的化学键类型是。

(2)、Sb为第四周期VA族元素，预测SbCl₃的立体结构为。

(3)、Et₂O（CH₃CH₂OCH₂CH₃ ，乙醚）中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是、。

(4)、CuI中Cu⁺的核外电子排布式为。

(5)、SbCy₃只能与一个Cu⁺配位的原因是。+

(6)、已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，棱间夹角为α=β=γ=90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇，该团簇的化学式为。设阿伏加德罗常数的值为NA，已知SbCy的相对分子量是371，则该铜碘杂化团簇的密度是 g·cm⁻³（列计算式）。

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12. [化学——选修5：有机化学基础]
化合物W是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、链烃A的名称是。B中官能团的名称是。

(2)、反应②、④的反应类型分别是、。

(3)、反应③的化学方程式是。

(4)、F的结构简式是。

(5)、W的分子式是。

(6)、芳香化合物X是W的同分异构体，X能够发生银镜反应，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为6︰4︰3︰2︰1，写出三种X的同分异构体的结构简式。

(7)、设计由1，2-二氯乙烷与制备的合成路线。（无机试剂任选）

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