湖南省邵阳市2020年普通高中学业水平考试化学模拟试卷

试卷更新日期:2020-06-16 类型:高考模拟

一、选择题

  • 1. 学习化学知识,提高科学素养,促进环境社会和谐发展。为了实现资源的循环利用,减少垃圾对城乡环境的影响,国家正大力倡导垃圾分类,下列有关说法不正确的是( )
    A、废旧电池投入“有害垃圾”垃圾桶 B、废旧金属、塑料投入“可回收物”垃圾桶 C、医疗塑料直接用于制作生活用品 D、进行垃圾分类可降低垃圾处理成本
  • 2. 下述化合物中,不属于盐类的是( )
    A、BaCO3 B、KOH C、NaHCO3 D、Al2(SO4)3
  • 3. 下列各物质所包含的原子物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
    A、44gCO2气体 B、标准状况下44.8LH2 C、18g水 D、2NA个NH3分子
  • 4. 为获得电能,某实验小组设计了如下装置,若向容器中加入     可以使装置中电流计的指针发生偏转。( )

    A、汽油 B、食醋 C、蔗糖溶液 D、纯水
  • 5. 下列化合物中,既含有离子键又有共价键的是( )
    A、NaCl B、CH4 C、Na2O2 D、Na2S
  • 6. 有关化学反应中的能量变化,下列叙述正确的是( )
    A、酸碱中和反应是吸热反应 B、反应过程中化学键的断裂释放能量 C、反应过程中化学键的形成释放能量 D、将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的混合搅拌会放出大量热
  • 7. 用一束光照射下列分散系,能产生光亮的通路现象的是( )
    A、氢氧化铁胶体 B、葡萄糖溶液 C、生理盐水 D、氢氧化钠溶液
  • 8. 下列金属单质,不能在特定条件下和水反应的是( )
    A、 B、 C、 D、
  • 9. 芝麻油是人们生活中常用的一种食用油,芝麻油的主要成分属于( )
    A、油脂 B、纤维素 C、多糖类 D、蛋白质
  • 10. 铝热反应常用于冶炼熔点较高的金属,其中最常见的用途——焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al __ 2Fe+Al2O3 , 反应中还原剂是( )
    A、Fe2O3 B、Al C、Fe D、Al2O3
  • 11. 下列四种实验装置,适合用于分离水和植物油的是( )
    A、 B、 C、 D、
  • 12. 下列反应中,不属于取代反应的是( )
    A、CH4+2O2 CO2+2H2O B、CH4+Cl2 CH3Cl+HCl C、 +Br2 FeBr3   +HBr D、 +HO-NO2  +H2O
  • 13. 下列离子方程式不正确的是( )
    A、硫酸钠和氯化钡溶液反应:Ba2++SO 42 =BaSO4 B、氢氧化钠与稀盐酸反应:OH-+H+=H2O C、铜片放入硫酸铁溶液中:Cu+Fe3+=Fe2++Cu²+ D、实验室制备二氧化碳气体:CaCO3+2H+=Ca²++CO2↑+H2O
  • 14. 漂白粉是常见的消毒剂,其有效成分是( )
    A、CaCl2 B、Ca(ClO)2 C、NaCl D、Ca(OH)2
  • 15. 冶炼银的化学方程式是:2Ag2O 4Ag+O2↑,该冶炼方法属于金属冶炼的( )
    A、电解法 B、热还原法 C、热分解法 D、置换法
  • 16. 将下列气体分别通入滴有酚酞的水溶液中,能使溶液变红的是( )
    A、氯气 B、氨气 C、氢气 D、二氧化碳
  • 17. 中国古代湿法冶铜的反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 , 下列条件下,反应速率最大的是( )
    A、铁块、10℃、1%CuSO4溶液 B、铁块、20℃、1%CuSO4溶液 C、铁块、40℃、2%CuSO4溶液 D、铁粉、40℃、2%CuSO4溶液

二、填空题

  • 18. 空气质量、水体环境、能源可持续是民生关切。结合所学知识回答问题:
    (1)、下列物质不属于环境监测中污染物的是     
    A、SO2 B、NO2 C、CO2 D、可吸入颗粒
    (2)、目前我国仍然是煤炭为主的能源结构。而煤炭燃烧易产生(填“二氧化碳”或者“二氧化硫”)气体而导致酸雨。
    (3)、在水体污染治理中,处理含Cu²+、Hg2+等重金属离子的废水常用 (填“沉淀法”或者“过滤法”)。
    (4)、沿海地区常常用淡化海水来补充淡水资源的不足。下列方法常用于海水淡化的是    (双选,错选漏选不得分)。
    A、蒸馏法 B、电渗析法 C、过滤法 D、分液法
  • 19.                  
    (1)、将甲烷和乙烯分别通入到高锰酸钾溶液中,能使高锰酸钾溶液褪色的是
    (2)、葡萄糖和(填“果糖”或者“淀粉”)互为同分异构体;
    (3)、玻璃是一种传统硅酸盐材料,(填“硝酸”或者“氢氟酸”)可以用来刻蚀玻璃。
  • 20. 氯气是自来水、泳池消毒剂,也是制备“84”消毒液和漂白粉的重要原料。回答下列与氯气有关的问题。
    (1)、氯分子内含有(填“离子”或者“共价”)键;
    (2)、新制氯水含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等微粒。

    a.将新制氯水滴到一块红纸上,红纸很快褪色,起作用的主要微粒是

    b.将新制氯水滴加到FeCl2溶液中,溶液变黄,该现象说明氯水有(填“氧化”或者“还原”)性;

    (3)、写出将氯气通入氢氧化钠溶液的离子反应方程式 。
  • 21. 下表是元素周期表的前三周期,表中的带圈数字表示一种元素,试回答下列问题:

    (1)、②的元素符号是
    (2)、写出由①⑥元素的原子组成的化合物的电子式
    (3)、③和⑤分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填氢化物的化学式);
    (4)、④的最高价氧化物的水化物的化学式为
  • 22. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。为探究其化学性质,某同学进行了下述实验,请根据要求填空:

    (1)、如图1所示,将钠块投入乙醇中,能产生氢气,是因为乙醇分子中含有官能团(填官能团化学式);
    (2)、如图2所示,把加热烧黑的铜丝迅速插入到装有乙醇的试管中,所产生的有刺激性气味的有机物名称为
    (3)、按如图3所示装置,甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸,一段时间后有机产物收集在乙试管中饱和碳酸钠溶液的 (填“上方”或者“下方”)。

三、实验题

  • 23. 实验室需配制90mL 1.0mol/L的NaOH溶液,请完善表格中的相关实验设计。

    实验原理

    m=cVM

    实验仪器

    药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、、胶头滴管

    实验步骤

    ⑴计算:需要称取NaOH固体g。

    ⑵称量:用托盘天平称取所需NaOH固体。

    ⑶溶解:将称好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解。

    ⑷转移、:将烧杯中的溶液冷却至室温后,注入仪器①中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也都注入仪器①中。

    ⑸定容:将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时,改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

    ⑹摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,然后静置。

    思考与讨论

    如果省去实验操作③,配出来的溶液浓度(填“>”、“=”或“<”)1.0mol/L。