湖南省邵阳市2020年普通高中学业水平考试化学模拟试卷
试卷更新日期:2020-06-16 类型:高考模拟
一、选择题
-
1. 学习化学知识,提高科学素养,促进环境社会和谐发展。为了实现资源的循环利用,减少垃圾对城乡环境的影响,国家正大力倡导垃圾分类,下列有关说法不正确的是( )A、废旧电池投入“有害垃圾”垃圾桶 B、废旧金属、塑料投入“可回收物”垃圾桶 C、医疗塑料直接用于制作生活用品 D、进行垃圾分类可降低垃圾处理成本2. 下述化合物中,不属于盐类的是( )A、BaCO3 B、KOH C、NaHCO3 D、Al2(SO4)33. 下列各物质所包含的原子物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A、44gCO2气体 B、标准状况下44.8LH2 C、18g水 D、2NA个NH3分子4. 为获得电能,某实验小组设计了如下装置,若向容器中加入 可以使装置中电流计的指针发生偏转。( )A、汽油 B、食醋 C、蔗糖溶液 D、纯水5. 下列化合物中,既含有离子键又有共价键的是( )A、NaCl B、CH4 C、Na2O2 D、Na2S6. 有关化学反应中的能量变化,下列叙述正确的是( )A、酸碱中和反应是吸热反应 B、反应过程中化学键的断裂释放能量 C、反应过程中化学键的形成释放能量 D、将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的混合搅拌会放出大量热7. 用一束光照射下列分散系,能产生光亮的通路现象的是( )A、氢氧化铁胶体 B、葡萄糖溶液 C、生理盐水 D、氢氧化钠溶液8. 下列金属单质,不能在特定条件下和水反应的是( )A、镁 B、钠 C、铁 D、银9. 芝麻油是人们生活中常用的一种食用油,芝麻油的主要成分属于( )A、油脂 B、纤维素 C、多糖类 D、蛋白质10. 铝热反应常用于冶炼熔点较高的金属,其中最常见的用途——焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 , 反应中还原剂是( )A、Fe2O3 B、Al C、Fe D、Al2O311. 下列四种实验装置,适合用于分离水和植物油的是( )A、 B、 C、 D、12. 下列反应中,不属于取代反应的是( )A、CH4+2O2 CO2+2H2O B、CH4+Cl2 CH3Cl+HCl C、 +Br2 +HBr D、 +HO-NO2 +H2O13. 下列离子方程式不正确的是( )A、硫酸钠和氯化钡溶液反应:Ba2++SO =BaSO4↓ B、氢氧化钠与稀盐酸反应:OH-+H+=H2O C、铜片放入硫酸铁溶液中:Cu+Fe3+=Fe2++Cu²+ D、实验室制备二氧化碳气体:CaCO3+2H+=Ca²++CO2↑+H2O14. 漂白粉是常见的消毒剂,其有效成分是( )A、CaCl2 B、Ca(ClO)2 C、NaCl D、Ca(OH)215. 冶炼银的化学方程式是:2Ag2O 4Ag+O2↑,该冶炼方法属于金属冶炼的( )A、电解法 B、热还原法 C、热分解法 D、置换法16. 将下列气体分别通入滴有酚酞的水溶液中,能使溶液变红的是( )A、氯气 B、氨气 C、氢气 D、二氧化碳17. 中国古代湿法冶铜的反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 , 下列条件下,反应速率最大的是( )A、铁块、10℃、1%CuSO4溶液 B、铁块、20℃、1%CuSO4溶液 C、铁块、40℃、2%CuSO4溶液 D、铁粉、40℃、2%CuSO4溶液
二、填空题
-
18. 空气质量、水体环境、能源可持续是民生关切。结合所学知识回答问题:(1)、下列物质不属于环境监测中污染物的是 。A、SO2 B、NO2 C、CO2 D、可吸入颗粒(2)、目前我国仍然是煤炭为主的能源结构。而煤炭燃烧易产生(填“二氧化碳”或者“二氧化硫”)气体而导致酸雨。(3)、在水体污染治理中,处理含Cu²+、Hg2+等重金属离子的废水常用 (填“沉淀法”或者“过滤法”)。(4)、沿海地区常常用淡化海水来补充淡水资源的不足。下列方法常用于海水淡化的是 (双选,错选漏选不得分)。A、蒸馏法 B、电渗析法 C、过滤法 D、分液法19.(1)、将甲烷和乙烯分别通入到高锰酸钾溶液中,能使高锰酸钾溶液褪色的是;(2)、葡萄糖和(填“果糖”或者“淀粉”)互为同分异构体;(3)、玻璃是一种传统硅酸盐材料,(填“硝酸”或者“氢氟酸”)可以用来刻蚀玻璃。20. 氯气是自来水、泳池消毒剂,也是制备“84”消毒液和漂白粉的重要原料。回答下列与氯气有关的问题。(1)、氯分子内含有(填“离子”或者“共价”)键;(2)、新制氯水含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等微粒。
a.将新制氯水滴到一块红纸上,红纸很快褪色,起作用的主要微粒是;
b.将新制氯水滴加到FeCl2溶液中,溶液变黄,该现象说明氯水有(填“氧化”或者“还原”)性;
(3)、写出将氯气通入氢氧化钠溶液的离子反应方程式 。21. 下表是元素周期表的前三周期,表中的带圈数字表示一种元素,试回答下列问题:(1)、②的元素符号是;(2)、写出由①⑥元素的原子组成的化合物的电子式;(3)、③和⑤分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填氢化物的化学式);(4)、④的最高价氧化物的水化物的化学式为。22. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。为探究其化学性质,某同学进行了下述实验,请根据要求填空:(1)、如图1所示,将钠块投入乙醇中,能产生氢气,是因为乙醇分子中含有官能团(填官能团化学式);(2)、如图2所示,把加热烧黑的铜丝迅速插入到装有乙醇的试管中,所产生的有刺激性气味的有机物名称为;(3)、按如图3所示装置,甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸,一段时间后有机产物收集在乙试管中饱和碳酸钠溶液的 (填“上方”或者“下方”)。三、实验题
-
23. 实验室需配制90mL 1.0mol/L的NaOH溶液,请完善表格中的相关实验设计。
实验原理
m=cVM
实验仪器
药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、、胶头滴管
实验步骤
⑴计算:需要称取NaOH固体g。
⑵称量:用托盘天平称取所需NaOH固体。
⑶溶解:将称好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解。
⑷转移、:将烧杯中的溶液冷却至室温后,注入仪器①中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也都注入仪器①中。
⑸定容:将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时,改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
⑹摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,然后静置。
思考与讨论
如果省去实验操作③,配出来的溶液浓度(填“>”、“=”或“<”)1.0mol/L。