2016年江苏省苏州市中考化学模拟试卷
试卷更新日期：2016-05-03 类型：中考模拟
一、一.选择题
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1. 下列物质由离子构成的是（ ）A、铜 B、二氧化碳 C、金刚石 D、氯化钠2. 下列符合表示2个氧原子的是（ ）A、O2 B、2O2 C、2O D、O2﹣3. 下列变化中属于化学变化的是（ ）A、滴水成冰 B、铁杵成针 C、热胀冷缩 D、百炼成钢4. 下列实验现象的叙述中，错误的是（ ）A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 B、氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C、加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠 D、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀5. 材料是人类赖以生存发展的重要物质．下列材料分类中正确的是（ ）A、铝合金属于金属材料 B、有机玻璃属于无机非金属材料 C、塑料属于复合材料 D、陶瓷属于合成材料6. 下列物质中，不属于糖类的是（ ）A、葡萄糖 B、淀粉 C、蛋白质 D、纤维素7. 下列变化过程中，会吸收热量的是（ ）A、硝酸铵固体溶于水 B、氢氧化钠固体溶于水 C、木炭燃烧 D、金属镁与稀盐酸反应8. 分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）A、有机物：甲烷、二氧化碳 B、盐类：烧碱、纯碱 C、混合物：自来水、冰水共存物 D、氧化物：水、二氧化锰9. 下列说法中正确的是（ ）A、原子的质量几乎都集中在原子核中 B、生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子 C、通常把pH＜7的降水称为酸雨 D、氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用10. 下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（ ）A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B、锌粒和稀硫酸反应生成氢气 C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D、高温煅烧石灰石生成生石灰11. 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）A、实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放 B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D、量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水12. 下列关于水的说法正确的是（ ）A、经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B、富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化” C、水能够溶解所有的物质 D、长期饮用蒸馏水有利于人体健康13. 下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ）A、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 B、大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色 D、实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳14. 下列有关空气的说法错误的是（ ）A、按质量计算，空气 中含有氮气约78%，氧气约21% B、空气中各种成分的含量是相对稳定的 C、空气是一种十分重要的天然资源 D、PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一15. 下列说法正确的是（ ）A、向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀 B、氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾 C、氢氧燃料电池可以将电能直接转化为化学能 D、饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液16. 下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ）A、SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣ B、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+ C、Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ D、NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+17. 下列关于金属的说法正确的是（ ）A、波尔多液的配制可以在铁质容器中进行 B、铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 C、用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O418. 物质的用途与性质密切相关．下列说法正确的是（ ）A、小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应 B、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 C、浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性19. 下列实验操作正确的是（ ）A、排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集 B、稀释浓硫酸时，沿烧杯壁将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 C、过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌 D、氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯20. 下列有关物质的鉴别方案错误的是（ ）A、用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B、用肥皂水鉴别硬水和软水 C、用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D、用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末21. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是（ ）A、
所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B、
所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C、
所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D、
所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
22.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg 
Ti+2MgCl2 则X为（ ）A、FeCl2 B、FeCl3 C、Fe2O3 D、FeCO323. 下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是（ ）A、CO2气体（CO）→点燃 B、MnO2固体（KCl）→加水过滤 C、CO2气体（HCl）→通入NaOH溶液中 D、KCl溶液（K2CO3）→加稀H2SO424.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A、①② B、①③ C、②③ D、①②③25. 不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是（ ）A、饱和硫酸铵溶液 B、浓硫酸 C、甲醛溶液 D、乙酸铅溶液26. 下列有关微粒的说法错误的是（ ）A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B、钠原子失去1个电子形成钠离子 C、过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成 D、构成物质的微粒是在不停地运动27. 下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（ ）A、CO2气体（H2O）→生石灰 B、C粉（CuO）→稀盐酸 C、CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙粉末 D、CO气体（CO2）→氢氧化钠溶液28. 现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效．下列关于白藜芦醇（C14H12O3）的说法错误的是（ ）
A、白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B、白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为14：12：3 C、白藜芦醇的相对分子质量为228 D、白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14：1：429. 下列区别两种不同物质的方法合理的是（ ）A、用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B、用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 C、用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D、用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水30. 下列有关化学反应的说法正确的是（ ）A、化学反应都是放热反应 B、置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变 C、用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v（CO）：v（Fe2O3）=3：1 D、铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出二、二.非选择题
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31. 写出下列反应的化学方程式．(1)、纯净的氢气在空气中燃烧： ．(2)、实验室加热高锰酸钾制取氧气： ．(3)、工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁： ．(4)、甲烷在空气中燃烧： ．(5)、锌和硫酸铜溶液反应： ．(6)、苛性钠暴露在空气中变质： ．(7)、消石灰放在空气中变质： ．(8)、硫酸和烧碱反应： ．(9)、硫酸和氯化钡溶液反应： ．(10)、氯化钠溶液和硝酸银溶液： ．32. 中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．(1)、
对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行．
①盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试 液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐
滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示．
由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 ．
(2)、对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是 ．33.食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
(1)、请完善如图1实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ．
②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
(2)、由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有（用化学式表示）．
34. 将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液．(1)、滤液中大量存在的阳离子是（用化学用语表示）；(2)、滤渣中一定有；(3)、请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式： ．35. 用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应．(1)、请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．(2)、将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钠固体．按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：(3)、根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．36.如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．
(1)、实验室制备CO2的化学方程式为： ．可用的发生装置有：（选填上图字母序号）．
(2)、装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为： ．(3)、排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）比较项目
排水法
向上排空气法
收集方法可行性分析
CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率
CO2密度比空气大，且
收集过程分析
集满现象
“验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽
向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡
先浑浊后变澄清所需时间较短
先浑浊后变澄清所需时间较长
由上述实验可得结论
①；②