浙教版科学 中考冲刺专题之化学简答题（培优）
试卷更新日期：2020-06-11 类型：三轮冲刺
一、解答题
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1. (NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。(1)、上述物质中属于有机物的是；(2)、NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 ；(3)、为测定(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小青称取13.60g样品(样品中杂质不含氮元素、可溶，且不参与反应)溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g，计算该(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)2. 生活离不开科学，科学与生活息息相关。(1)、均衡膳食有益健康。下列食物中，富含维生素的是 (填字母序号)。A、牛奶
B、土豆 
C、鸡蛋 
D、蔬菜 
(2)、吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是。
(3)、葡萄糖(C6H12O6)的氧化分解为人体生理活动和维持体温提供所需能量，其反应可表示为：。(4)、如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是 。
A、清除可燃物 B、使可燃物与氧气隔绝 C、降低可燃物的着火点(5)、为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
根据上图关系图，下列说法正确的是(填序号)
①化学变化中元素种类发生变化 ②光能或电能可以转化为化学能
③无机物和有机物可以相互转化 ④二氧化碳也是一种重要的资源
3. 某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加适量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。通过分析整个实验过程产生的现象，推断原固体组成。4. 在实验室易燃品橱柜里有一瓶 标签残缺的试剂，小乐为探究其成分，进行如下实验：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。(1)、参与上述反应的氧气质量为g。(2)、若残缺的标签显示该物质的相对分子质量为72，则其化学式如何表示？（通过计算说明，化学式中元素顺序按照C、H、O的顺序书写）。5. 一烧杯中盛有200gCaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴入溶质质量分数为10%Na2CO3溶液，所得溶液的质量与滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
(1)、在实验过程中，其中出现冒气泡现象的是(填“PA”或“AB”)段。(2)、原溶液中溶质HCl的质量是多少克?(3)、计算B点时烧杯中溶液(不饱和)溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)6. 某兴趣小组在实验室发现一瓶由铜粉和铁粉混合而成的均匀物质。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示。实验组
第1组
第2组
第3组
第4组
取用金属混合物的质量/g
15
15
30
30
取用稀硫酸的质量
100
120
100
120
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g
6
6
16
W
请分析数据，回答下列问题：
(1)、该混合物中铁的质量分数为。(2)、表中的W＝（填数值）。(3)、计算第3组实验反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）7. 某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠和氢氧化钠的质量分数。(1)、(一)测定碳酸钠的质量分数实验方案：该小组同学称取15.50g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g。请回答： 小组同学判断石灰水是否过量的方法是：静置后，取上层清液滴加溶液，观察是否变浑浊。
(2)、根据该小组的实验结果，计算样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)(3)、（二）测定氢氧化钠的质量分数查阅资料：往碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸会依次发生以下两个反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
实验方案：该小组同学称取15.50g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50.50g，再将175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份依次加样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
锥形瓶及所盛物质的总质量
75.5
100.50
125.50
150.50
173.30
196.10
221.10
计算样品中氢氧化钠的质量分数。(结果精确到0.1%)
8. 5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示，则：甲
乙
丙
加入Cu-Al合金层样品粉末的质量(g)
10
10
20
加入稀硫酸的质量(g)
100
50
50
烧杯中剩余物的质量(g)
109
59
69
(1)、实验中Cu-Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是 (选填“甲”“乙”或“丙”)；(2)、该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？(写出计算过程)9. 酸奶作为世界公认的长寿食品之一，正愈来愈受到人们的喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸(化学式为C3H6O3)。
(1)、青少年要多喝牛奶，因为牛奶中含有构成人体细胞的基本物质。(2)、乳酸中C、H、O三种元素的质量比为。(3)、乳酸在人体内消化吸收后，最终完全氧化为CO2和H2O，4.5g乳酸完全氧化，生成H2O多少克?(乳酸氧化反应方程式：C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O)(4)、为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，某同学取100mL酸奶和100mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.2%的NaOH溶液并不断搅拌， 用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。(已知：乳酸和氢氧化钠的反应方程式表示为：C3H6O3+NaOH=C3H5O3Na+H2O，测定所用NaOH溶液的密度为1.0g/mL。10. 现有10g锌、8g氧化铜和足量的稀硫酸，某同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质，他采用了如下所示的流程图和实验装置（如图1）：
(1)、实验时，为了能够持续地小流量地产生氢气，应该更换图中的仪器是：。(2)、试计算8克氧化铜完全反应能生成多少克单质铜？(3)、按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu为纵坐标（如图2），画出关系图，标出图中转折点的大致位置，并说明理由。11. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：(1)、他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有；(2)、实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ▲ ；小勇根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。
(3)、小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。。12. 欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
(1)、m点的数值是。(2)、a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应。(3)、参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是？(4)、请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为？（写计算过程）。13. 工业生产的纯碱产品中往往含有少量氯化钠，某科学兴趣小组的同学通过不同实验方案来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。【方案一】沉淀分析法
(1)、采用图1所示的测定方案，加入的氯化钙溶液必须过量，其目的是。(2)、该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(3)、通过已知数据还能求出的量有。A.纯碱样品中氯化钠的质量
B.反应中生成氯化钠的质量
C.加入氯化钙溶液中所含溶质的质量
D.反应后所得溶液中溶质质量分数
(4)、【方案二】气体分析法
还有同学用图2装置进行测定CO2质量(碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。再通过方程式计算得到样品中碳酸钠的质量分数，但有同学认为使用该装置测量会使实验结果有很大误差，请写出理由。(写出一点即可)
14. 某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。请计算：
(1)、在加热固体样品前，先通一会儿一氧化碳，其目的是。(2)、固体样品中氧化铁的质量是克；(3)、在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（写出具体解题过程）15. 有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
(1)、写出一个步骤Ⅰ中反生反应的化学方程式；(2)、原白色固体(填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)氯化钾；(3)、BC之间能看到现象，当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是。16. 有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三位同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的质量。[已知3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，炭与稀硝酸不发生反应](1)、甲取样品①加强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.5g气体，则样品①中氧化铜的质量为 克。(2)、乙取样品②a克加强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b克固体剩余。样品②中氧化铜质量为克（以含a、b的代数式表示）。(3)、丙称量样品③加强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c克，若该固体为金属铜， 则样品③中氧化铜质量（m）的取值范围为17. 某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）ⅰ.取30g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重19.8g；
ⅱ.将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：
通过计算回答下列问题：
(1)、过程ⅰ中生成气体的质量g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为g。(2)、所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为。(3)、30g铁矿粉所含铁的氧化物中，氧元素的质量为g。(4)、通过计算可知该铁的氧化物的化学式为。