2016年山东省潍坊市临朐县中考化学一模试卷

试卷更新日期：2016-04-28 类型：中考模拟

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一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意．）

1. 下列属于化学变化的是（）

A、浊液过滤 B、冷却结晶 C、雕石成像 D、铁锅生锈

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2. 下列属于纯净物的是（）

A、碘酒 B、食醋 C、软水 D、金刚石

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3.
如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）

A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体

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4. 保护空气，使天空更蓝．下列做法合理的是（）

A、使用绿色公共交通出行 B、春节大量燃放鞭炮 C、开发和利用石油 D、将生活污水排放到江河中

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5. 下列实验操作中，错误的是（）

A、滴加液体 B、加热液体 C、稀释浓硫酸 D、检查气密性

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6. C₃N₄是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C₃N₄中，碳元素的化合价为+4，则氮元素的化合价是（）

A、+5 B、+3 C、+1 D、﹣3

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7. 铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列
有关说法正确的是（）

A、铀属于非金属元素 B、该原子的核电荷数为92 C、该原子核内有51个中子 D、该原子核外有143个电子

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8. 关于电解水实验的说法中正确的是（）

A、实验证明水是由氢气和氧气组成的 B、电解水时在正极产生氧气 C、水中氢氧元素的质量比为2：1 D、水分子是由氢分子和氧原子构成的

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9. 防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识，下列做法错误的是（）

A、乘坐公共汽车携带酒精 B、液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门 C、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 D、火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进

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10.
如图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（　　）

A、煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料 B、液化石油气是石油化工的一种产品 C、家用燃料燃烧时均放出热量 D、煤、石油、天然气都是化石燃料

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二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意）

11. 纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛（TiO₂）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H₄TiO₄）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO₂ ．下列说法不正确的是（）

A、纳米TiO₂属于氧化物 B、纳米TiO₂添加到墙面涂料中，可减少污染 C、纳米TiO₂与TiO₂的性质、功能完全相同 D、制备纳米TiO₂的反应：H₄TiO₄ TiO₂+2H₂O

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12. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）

A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B、用一氧化碳还原氧化铜时，先加热，后通气体 C、向试管中加入块状固体时，先将试管竖放，后加入固体 D、加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热

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13. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）

A、可燃物只有在空气中才能燃烧 B、通过降低可燃物的着火点可以灭火 C、空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸 D、任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳

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14. 如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（）

A、生成物一定属于氧化物 B、原子种类在化学反应中发生了变化 C、该反应不可能是分解反应 D、乙分子中A与B的原子个数比为1：2

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15. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）

A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 C、等体积，等浓度的双氧水制取氧气 D、服用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]治疗胃酸过多，胃液pH的变化

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16. 研究和学习化学，有许多重要方法．下列方法中所举示例错误的是（）

选项	方法	示例
A	实验法	用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B	分类法	根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
C	归纳法	根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D	类比法	根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应

A、A B、B C、C D、D

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17. 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na₂CO₃溶液，④加过量BaCl₂溶液，⑤过滤．
下列操作顺序合理的是（）

A、②④③⑤① B、②③④⑤① C、④②③①⑤ D、④③②①⑤

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18.
如图表示的是KNO₃和NaNO₃的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A、T₂℃时，KNO₃溶液的浓度一定等于NaNO₃溶液的浓度 B、T₁℃时，在50g水里加入15g KNO₃固体，充分溶解，可得到65g溶液 C、T₁℃时，往180g NaNO₃饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO₃溶液 D、若KNO₃中混有少量NaNO₃ ，可用蒸发溶剂的方法提纯

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19. 下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（）

组别	操作	现象	结论或解释
A	切开土豆，在剖面上滴两滴碘水	变蓝	土豆含有淀粉
B	在1mL无色溶液中滴加石蕊试液	溶液变红	原溶液呈碱性
C	取3mLH₂O₂溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO₂	先产生少量气泡，加MnO₂后产生大量气泡	MnO₂对H₂O₂分解有催化作用
D	取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液	鸡蛋清凝结	硫酸铜能使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

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20. 下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）

A、CuSO₄ BaCl₂ H₂SO₄ B、Na₂CO₃Ca（NO₃）₂ HCl C、Na₂SO₄ KNO₃ HCl D、FeCl₃ NaOH KMnO₄

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三、本题包括4个小题，共34分

21. 化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学用语填空：
硅元素；磷原子； 2个氯气分子；
4个铵根离子；干冰；葡萄糖．

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22.
人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系．

(1)、现在的衣服面料多种多样，有一种面料叫“冰蚕丝”，其主要成分为合成纤维．试用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝．

(2)、均衡的膳食结构可以保障身体健康．某种食品的配料标签如图1所示．
①该配料中富含蛋白质的物质是．
②从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是．

(3)、良好的生活环境可以提升生活质量．
在家庭装修时，一些人造板材会释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体，该气味可能是（填字母）．为避免它对室内空气的污染，你采取的措施是．
A．氮气 B．二氧化碳 C．甲醛 D．甲烷

(4)、先进的交通工具可用加快出行步伐.2015年12月20日，济青高铁全面开工，建成后，济南青岛之间将实验1小时高铁直达．修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主的原料冶炼而得．
①写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式；
②雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，原因是；
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式，基本反应类型是．

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23. 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．

(1)、增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是．

(2)、蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意．

(3)、
观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H⁺和OH^﹣之间的反应，此反应可表示为：H⁺+OH^﹣=H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应：．
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应：．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是．
A．Na⁺、H⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣ B．H⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^﹣、OH^﹣ D．H⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ ．

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24.
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的生产流程示意图：[（NH₄）₂CO₃溶液呈碱性，40℃以上时（NH₄）₂CO₃分解]．

(1)、实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等．

(2)、滤液Ⅰ中主要的阳离子是等．

(3)、加适量氨水的目的是．

(4)、根据题中信息，加入（NH）₄CO₃后，该反应必须控制的条件是．

(5)、滤液Ⅱ中可回收的产品是（写化学式）．

(6)、写出在空气中煅烧FeCO₃的化学反应方程式．

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四、本题包括2个小题，共18分）

25.
化学是一门以实验为基础的学科，根据如图所示回答问题：

(1)、写出仪器名称：a ， b ．

(2)、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是（填字母序号），其中二氧化锰的作用为．

(3)、硫化氢为无色气体，密度比空气的密度大，在臭鸡蛋气味，有剧毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸，可用硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸反应制得．制取硫化氢气体选用的发生装置是，收集装置是，反应的化学方程式，操作必须在通风橱中进行，原因是．

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26.
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．

(1)、请写出镁条与氧气反应的化学方程式．

(2)、小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为．

(3)、小红同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体．
【提出问题】淡黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作
实验现象
结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将．
证明猜想正确

(4)、【反思与交流】空气中N₂的含量计远大于O₂2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂ ，请给出合理的解释：．写出生成Mg₃N₂的化学方程式．

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五、本题包括1个小题，共8分

27. 乙炔（C₂H₂）是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC₂）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．

(1)、乙炔中碳、氢元素的质量比为．

(2)、100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为kg．

(3)、用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．

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实验操作	实验现象	结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将．		证明猜想正确