浙江省台州市2020年高考理综-化学4月模拟试卷
试卷更新日期：2020-05-29 类型：高考模拟
一、选择题
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1. 下列物质既能和酸反应，又能和碱反应的是（ ）A、NaCl B、KNO3 C、Na2SO4 D、(NH4)2CO32. 下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是（ ）A、NaOH B、CO2 C、NaHSO4 D、盐酸3. 下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（ ）A、SO2+2H2S=3S↓+H2O B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C、HCl+NaOH=NaCl+H2O D、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4. 下列仪器，在蒸馏操作中应用不到的是（ ）A、
B、
C、
D、
5. 下列物质名称与物质的符号不对应的是（ ）A、消石灰：Ca(OH)2 B、熟石膏：2CaSO4·H2O C、蚁酸：CH3COOH D、硬脂酸钠：C17H35COONa6. 下列表示正确的是（ ）A、过氧化钠的电子式：
B、钠离子的结构示意图 
C、乙醛的结构式：CH3CHO
D、CO2的比例模型 
7. 下列说法正确的是（ ）A、H2O和D2O互为同素异形体 B、16O、18O互为同位素 C、C3H6和C4H8互为同系物 D、有机物的同分异构体一定是有机物8. 下列说法不正确的是（ ）A、瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念 B、晶体硅可用于制造半导体材料 C、“光化学烟雾网”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D、氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多9. 下列说法正确的是（ ）A、可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液 B、二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应 C、NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2 ， 可析出NaHCO3 D、可以通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝10. 下列说法正确的是（ ）A、汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 B、熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化 C、生物质气化是指将生物质转化为可燃性气体，这是一种热化学转换 D、通过煤的液化可以得到液态的燃料煤焦油11. 下列有关实验说法中，不正确的是（ ）A、利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下 B、向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化 C、向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色 D、皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出12. 下列关于氮及其化合物，说法不正确的是（ ）A、氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定 B、人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应 C、工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+ D、常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输13. 下列离子方程式不正确的是（ ）A、Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B、漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C、二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－ D、AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+14. 下列说法正确的是（ ）A、75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒，故两者可以同时使用 B、只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，且都能观察到明显的实验现象 C、向麦芽糖溶液中加入少量的稀硫酸，片刻之后加入氨水调节pH，加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜，说明麦芽糖发生了水解 D、苯的间二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替地结构15. 某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是：（ ）
A、该有机物所有碳原子都可能同平面 B、该有机物遇FeCl3会显紫色 C、1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应 D、1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应16. 下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（ ）A、52号元素位于第五周期IVA族 B、氧的非金属性比碳强，所以H2O的熔沸点比CH4高 C、HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸 D、元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成17. 下列说法正确的是（ ）A、常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱 B、在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等 C、稀释1mol･L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降 D、常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)18. 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、惰性电极B是阳极 B、电流流向为a→A→B→b C、该电解池用的交换膜是阴离子交换膜 D、阳极发生的电极反应方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O19. H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是（ ）A、CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)压缩容器体积，平衡转化率将增大 B、H2S(g)+CO2(g) H2O(g)+COS(g)通入CO2 ， 将促进反应的进行 C、已知2H2S(g)+CH4(g) 4H2(g)+CS2(g) △H＞0，则该反应在高温下易自发 D、2H2S(g) 2H2(g)+S(g) △H＞020. 捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA B、30g甲酸分子中，电子对数目为5 NA C、在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对 D、该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA21. 有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同，2NO2(g) N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是（ ）
A、a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅 B、若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深 C、假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅 D、气体的物质的量：na一定大于nb′22. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：
下列说法正确的是（ ）
A、若已知CO和H2的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔH B、过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等 C、在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键 D、使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH ， 提高了反应速率23. 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析不正确的是（ ）
A、b点溶液中OH-浓度在整个过程中最大 B、水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C、a→b段水解平衡向右移动 D、a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为：Na+>CO32->OH->HCO3-24. 过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2 ， 外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2 ， 下列说法不正确的是（ ）A、过碳酸钠具有强氧化性 B、生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解 C、在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降 D、将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3·3H2O2 + 3NaHSO3=2Na2CO3 + 3NaHSO4 +3H2O25. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成 已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（ ）A、一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2 ， 不能肯定是否含有氯化铁 B、一定含有KClO3 ， 且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C、另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D、将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在二、非选择题
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26.(1)、苏打属于晶体，与盐酸反应时需要破坏的化学键有。(2)、
可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名。 (3)、在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，蔗糖会变黑并膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：。27. 有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：
(1)、溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为(2)、请写出详细的计算过程。28.(1)、Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。
已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：
组成A的元素有 ， A的化学式是
(2)、请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式(3)、A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式(4)、Ⅱ.某实验小组做了如下实验：
请回答：
写出硬质管中发生反应的化学方程式：
(5)、有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：。29. 苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
(g) 
(g)+H2(g) ΔH = +117.6kJ·mol-1
(1)、往刚性恒容容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
①平衡时，p(H2O)= ， 平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，请列式计算)
②下列说法正确的是
A．当混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应达到平衡状态
B．增加通入水蒸气的量，有利于乙苯转化率的高
C．若将该反应置于恒压容器中反应，其他起始条件相同，乙苯的转化率将减小
D．仅往该刚性恒容容器中通入和上述等量的乙苯，其他条件相同，平衡时氢气的分压不变
(2)、CO2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在以下两种途径：
①请画出途径1的能量和反应过程的图像，并作适当标注
②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．CO2为氧化剂
B．状态1到状态2形成了O-H键
C．中间产物只有(
)D．该催化剂可提高乙苯的平衡转化率
③刚性容器中，在催化剂作用下，一定时间内p(CO2)与乙苯转化率关系如图分析，则p(CO2)为15kPa时，乙苯转化率最高的可能原因
30. 乳酸亚铁晶体〔CH3CH(OH)COO〕2Fe·2H2O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl2反应制得，制备流程如下：
反应装置如下图所示：
已知：①潮湿的乳酸亚铁易被氧化
②物质的溶解性：
乳酸钙：溶于冷水，易溶于热水；乳酸亚铁：溶于冷水和热水，难溶于乙醇。
请回答：
(1)、装置甲的气密性检查操作为(2)、部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母，其正确的操作顺序是：检查气密性 按图示要求加入试剂 将三颈烧瓶置于水浴中 （） （） （） （） （） （） 开动搅拌器 ……a.关闭K1；
b.盖上分液漏斗上口玻璃塞；
c.关闭K3 ， 打开K2；
d.关闭K2 ， 打开K3；
e.打开分液漏斗上口玻璃塞；
f打开K1
(3)、该装置制备乳酸亚铁的优点是副产物为(4)、下列说法正确的是_________A、装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶 B、本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是控制反应速率，防止进入三颈烧瓶的氯化亚铁过多，反应过于剧烈 C、乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤，并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗再次抽滤 D、粗产品的洗涤液，经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量(5)、在实验过程中FeCl2溶液和乳酸钙溶液混合即出现浑浊，继续在60℃-70℃下反应30分钟，静置冷却、抽滤、洗涤、低温真空干燥，得到成品，经测定得到反应温度和成品中Fe3+含量关系如图，60℃之后Fe3+含量明显较低的可能的原因是
(6)、有同学提出可直接用KMnO4滴定法测定样品中的Fe2+量进而计算纯度，但实验后发现结果总是大于100%，其主要原因可能是31. 磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，研究表明该药物对新型冠状病毒2019-nCOV有较好抑制作用，以下是该药物主体氯喹的合成路线。
已知：①
具有芳香性；②R1-Cl+H2N-R2 → R1-NH-R2+HCl
请回答：
(1)、下列说法不正确的是_________A、氯喹具有弱碱性 B、氯喹的分子式为C18H24N3Cl C、整个合成过程中包含了取代、加成反应 D、1molB最多可以消耗3molNaOH(2)、请写出A转化成B的化学方程式(3)、A转化成B的过程中还会生成一种双六元环副产物，其结构简式为(4)、请利用乙烯为原料将合成路线中C→D部分补充完整，用线路图表示出来（无机试剂任选）(5)、请写出满足下列条件的
的同分异构体 ①1H−NMR谱显示分子中只存在两种H；②分子内只存在一个环结构