浙江省金华十校2020年高考理综-化学4月试卷

试卷更新日期：2020-05-29 类型：高考模拟

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一、选择题

  • 1. 含有两种不同类型化学键的物质是（   ）
    A、NaOH B、N2 C、CaCl2 D、CO2

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  • 2. 通过稀释浓硫酸配制 100mL 0.1 mol• L-1 稀硫酸，不需要用到的仪器是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（   ）
    A、BaSO4 B、SO2 C、NaOH D、Cl2

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  • 4. 下列物质的名称与其化学式不对应的是（   ）
    A、臭氧：O3 B、生石膏：CaSO4•2H2O C、苯甲酸： D、3，3- 二 甲基己烷：

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  • 5. 下列变化中，气体被还原的是（   ）
    A、水蒸气使 CuSO4固体变蓝 B、氯气使浅绿色 FeCl2 溶液变黄 C、H2使灼热CuO 固体变红 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

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  • 6. 下列表示不正确的是（   ）
    A、氨基的电子式： B、水晶的分子式：SiO2 C、硫离子的结构示意图： D、乙醇分子的比例模型：

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  • 7. 下列说法不正确的是（   ）
    A、在铝土矿制备 Al 的过程中需用到 NaOH 溶液、CO2 、冰晶石 B、铝硅酸盐材质的分子筛的组成可表示为：Na2O•Al2O3•2SiO2•nH2O C、蒸发海水可得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Na D、在潮湿的空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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  • 8. 下列说法不正确的是（   ）
    A、由植物及其废弃物制成的燃料乙醇，属于可再生能源 B、通过减压分馏，可对重油再次分离 C、植物光合作用是大自然利用太阳能最成功的途径 D、煤的干馏是将煤在空气中加强热，使其发生复杂的变化

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  • 9. 下列说法不正确的是（   ）
    A、C614 可用于考古断代，与 C612 互为同位素 B、富勒烯包括 C60、C70、C120 等碳单质 ，它们互为同素异形体 C、甲烷、乙烷 、丙烷和丁烷都没有同分异构体 D、 和 的性质相似，但它们不是同系物

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  • 10. 下列说法不正确的是（   ）
    A、Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料 B、Na2O可作呼吸面具中的供氧剂 C、镁铝合金被大量用于高铁建设 D、苯可萃取碘水中的碘单质

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  • 11. 下列有关实验说法，正确的是（   ）
    A、可用 AgNO3 溶液鉴别NaCl 溶液和 NaNO2溶液 B、闻气体气味时，应将鼻孔小心地靠近集气瓶口，轻轻吸气使少量气体进入鼻孔 C、测定溶液 pH时，可先用广范 pH试纸粗测，再用精密 pH 试纸精测 D、醇脱水制烯烃所需要的反应条件是 NaOH/乙醇，加热

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  • 12. 下列说法不正确的是（   ）
    A、利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质 B、用新制氢氧化铜可以鉴别丙三醇、丙醛、丙酸 C、甘氨酸可以以 的形式从水溶液中结晶析出 D、除去 中的杂质   ：加足量饱和NaHCO3溶液 ，过滤

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  • 13. 能符合题意表示下列变化的方程式是（   ）
    A、HSO3-电离：HSO3-+H2O ⇌ SO32-+ H3O+ B、NaHCO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O C、KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH- D、用石墨电极电解 CuCl2溶液 ：Cu2++2Cl-+2H2O 通电__ Cu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑

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  • 14. 《新型冠状病毒肺炎防控方案》指出 ，医用酒精 、含氯消毒剂 、过氧乙酸等均可有效杀灭新型冠状病毒，可用于家庭消毒。下列有关说法正确的是（   ）
    A、乙醇浓度越高，消毒效果越好，因此家庭消毒可选用无水酒精 B、84 消毒液和乙醇混用，可提高杀菌消毒效果 C、过氧乙酸不稳定，需贮存在铁桶中并放置在阴凉处 D、上述物质可使病毒中的蛋白质变性，但变性原因有所不同

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  • 15. 下列关于葛根素（ ）的说法，正确的是（   ）
    A、0.1 mol 葛根素完全燃烧，生成 22.4L(标准状况）H2O B、1mol 葛根素与溴水反应，最多消耗 2.5mol Br2 C、一定条件下，葛根素能发生氧化、消去及水解等反应 D、与足量 H2 发生加成反应，该分子中官能团的种类减少 2 种

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  • 16. 下列说法正确的是（   ）
    A、共价化合物中，原子最外层电子数只能是 2 或8 B、VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物 C、同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强 D、Fe既是过渡元素也是副族元素

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  • 17. 下列说法正确的是（   ）
    A、升高温度可以使纯水中的 c ( H+) >c(OH-) B、常温下 pH=3的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合：c(Cl-)+c( H+) =c(NH4+ )+c( OH-) C、可用 MgO 固体除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3杂质 D、常温下，1 ×10-8mol• L-1 的极稀盐酸的 pH 等于8

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  • 18. 关于下列装置，叙述不正确的是（   ）

    A、石墨电极反应式： O2+4H++4e-=2H2O B、温度计的示数会上升 C、加入少量NaCl ，会加快 Fe 生锈 D、加入 HCl，石墨电极反应式： 2H++2e-=H2↑

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  • 19. 一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2在MnO2作用下发生反应 ：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g)  △H <0， 不同时刻测定生成O2的物质的量如下表所示 ：

    t/min

    0

    3

    6

    10

    …….

    n(O2)/mol

    0.0

    0.0008

    0.001

    0.0012

    …….

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（   ）

    A、升高温度，可加快H2O2 的分解速率 B、若增大溶液起始浓度，则收集到 0.0 008 mol O2 的时间会小于3 min C、反应至 6min 时，溶液 中 c(H2O2)=0.2mol• L-1 D、反应至 12min 时，H2O2分解率为 65%

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  • 20. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、1mol FeBr2 与1mol Cl2 完全反应后，转移电子数为 2NA B、16.2n g 淀粉[(C6H10O5)n]中含有 0.1 NA葡萄糖单元 C、将1mol NH3 完全溶于水，所得溶液中 N( NH3•H2O ) +N( NH4+) = NA D、若5.6L N2中含有n个氮分子，则NA =4n

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  • 21. 乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

    A、H2SO4是该合成过程的催化剂 B、合成过程的速率由反应②决定 C、反应①和反应②均为放热反应 D、C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4）kJ• mol-1

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  • 22. 已知反应式：mX(g)+nY(？) ⇌ pQ (g)+2mZ(g)，达到平衡时c( X) =0.3 mol• L-1。其他条件不变，将容器体积缩小到原来的 12 ，重新平衡后c(X) =0.5 mol• L-1。下列说法正确的是（   ）
    A、平衡逆方向移动 B、Y 可能是固体 C、系数n>m D、Z 的体积分数减小

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  • 23. 室温时，用0.200mol•L-1盐酸滴定 20.00mL 0.200 mol•L-1 的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），则下列有关说法正确的是［已知 Ka(HY)=5.0×10-11]（   ）

    A、可选取酚酞作为滴定指示剂 B、M 点溶液的 pH>7 C、Q 点水的电离程度最小，Kw<10-14 D、M点，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)

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  • 24. CaCl2固体遇 NH3会形成 CaCl2• 8 NH3(可溶于水）。下列说法不正确的是（   ）
    A、CaCl2 作干燥剂时，不能干燥 NH3 B、CaCl2• 8 NH3溶于水，溶液呈中性 C、CaCl2• 8 NH3溶于水，通少量CO2 会产生白色沉淀 D、CaCl2 与 NH3形成CaCl2• 8 NH3的过程属于化学变化

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  • 25. 某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种，进行了以下实验：

    ①X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。

    ②取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。

    下列结论正确的是（   ）

    A、X 中一定不存在 Fe2O3、MnO2 B、X 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3 C、往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液 ，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl D、取溶液 W， 加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀

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二、非选择题

  • 26.                
    (1)、比较结合e-能力的相对强弱：Cl2S(填“＞”或“<”)；用一个离子方程式说明Cl2和S结合e-能力的相对强弱。
    (2)、KCN 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出 KCN的电子式。
    (3)、在常压下，CBr4的沸点(190℃)比CCl4的沸点(76.8℃)高。主要原因是 。

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  • 27. 用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。则Na2SX 中的 x=(写出简要计算过程)

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  • 28.                          
    (1)、I．治疗胃酸过多的药物达喜（其式量不超过 700)由五种短周期元素组成，按如下流程进行实验以确定其组成。

    请回答：

    达喜的化学式是。

    (2)、达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是。
    (3)、气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程式是（有机物用结构简式表示）。
    (4)、II．将 NaClO3 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl，实验装置如下图：

    请回答：

    圆底烧瓶中发生的化学反应是( 用化学方程式表示）。

    (5)、若加入的 NaClO3 溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：。

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  • 29. 新型材料 AIN 应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。
    (1)、将物质的量均为a mol 的 Al2O3与N2 充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发生反应：2Al2O3(s)+2N2(g) 高温__ 4AlN(s) +3O2(g)  △H>0。

    ①下列可作为反应达到平衡的判据是(填序号）。

    A．固体的质量不再改变

    B.2v正(N2)=3v逆(O 2)

    C．△H 不变

    D．容器内气体的压强不变

    E．N2分子数与 O2 分子数比为 2：3

    ②在起始压强为p的反应体系中，平衡时 N2的转化率为α，则上述反应的平衡常数 Kp(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp ， 如p(B) =p总·x(B) ，p总为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）。

    ③为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。

    (2)、铝粉与 N2 在一定温度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固体可促进反应。将等质量的Al粉与不同量的 NH4Cl混合均匀后置于充 N2的密闭容器中，电火花引燃，产品中 AlN的质量分数[ω(AlN)] 随原料中ω(NH4Cl)的变化如图1所示，燃烧过程中温度随时间变化如图2所示。则：

    ①固体混合物中，ω(NH4Cl)的最佳选择是。

    ②结合图2解释当ω(NH4Cl)超过一定值后，ω(AlN)明显减少的原因。

    (3)、AIN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm 的 AlN 粉末水解时溶液 pH的变化如图3 所示。

    ①AlN 粉末水解的化学方程式是。

    ②相同条件下，请在图3中画出粒径为40 nm 的AlN粉末水解的变化曲线。

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  • 30. 某兴趣小组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中的NH3方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下：

    CoCl2﹒6H2O [Co(NH3)5Cl]Cl2晶体

    已知：

    a．配合物X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。

    b．[Co( NH3)5Cl]2+离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：[Co(NH3)5Cl]2+ ⇌ Co3++5NH3+Cl。

    c．H2O2参与反应时，明显放热。

    请回答：

    (1)、制备配合物X的总反应方程式为。
    (2)、“1) NH4Cl-NH3•H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是。
    (3)、“2)H2O2”加H2O2 时应选择 _________(填序号）。
    A、冷水浴 B、温水浴( ≈60℃) C、沸水浴 D、酒精灯直接加热
    (4)、本实验条件下，下列物质均可将 Co(II)氧化为 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序号）。
    A、O2 B、KMnO4 溶液 C、Cl2 D、HNO3
    (5)、实验小组用以下思路验证配合物 X 的组成：取一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸，将生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 标准溶液滴定剩余 H2SO4 。从以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确操作并排序（润洗只操作一次即可）：

    检漏→水洗→加标准液，润洗内壁→→→→→……

    a．从上口倒出润洗液

    b．保持滴定管夹水平，平视滴定管刻度读数

    c．装标准溶液，调液面，静置半分钟

    d．滴定

    e．取下滴定管，竖直，平视滴定管刻度读数

    f．从下口放出润洗液

    (6)、下列关于实验过程的叙述，正确的是_____________（填序号）。
    A、“4)70℃”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体 B、抽滤后，应该用热水洗涤晶体 C、可用 AgNO3和稀HNO3 检验配合物X 是否已经洗净 D、抽滤结束，可先打开活塞K，再关掉抽气泵

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  • 31. 某研究小组以异丙苯为起始原料，按下列路线合成植物香料花青醛。

    已知：(1)RX →一定条件Mg RMgX ( R 表示烃基）；(2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烃基或氢原子）。

    请回答：

    (1)、下列说法正确的是__________（填序号）。
    A、异丙苯到化合物C 共经历了三步取代反应 B、常温常压下，化合物D可溶于NaOH 溶液 C、化合物B具有弱碱性 D、花青醛的分子式是C13H18O
    (2)、写出化合物E的结构简式。
    (3)、写出反应①的化学方程式。
    (4)、设计从乙烯到F 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
    (5)、写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。1H-NMR谱和IR谱检测表明：

    ①分子中共有4种氢原子，有氮氢键；

    ②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。

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