吉林省长春市2020年高考理综-化学二模试卷

试卷更新日期:2020-05-29 类型:高考模拟

一、选择题

  • 1. 2019年7月1日起,上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心,而环境保护与化学知识息息相关,下列有关说法正确的是(   )
    A、废旧电池中含有镍、镉等重金属,不可用填埋法处理,属于有害垃圾 B、各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐,不可回收利用,属于其他(干)垃圾 C、废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾,不易降解,能使溴水褪色 D、含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2和H2O
  • 2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(   )
    A、常温下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH=7,则溶液中 CH3COO与 NH4的数目均为 0.5NA B、10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NA C、16g 氨基(-NH2)中含有的电子数为 7 NA D、在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后,体系中的原子数为 8 NA
  • 3. 短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐,X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素;Z具有与氩原子相同的电子层结构;Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是(   )
    A、X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B、Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应 C、简单氢化物的沸点:Q<X D、Y 与 Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料
  • 4. 依据下列实验现象,得出的结论正确的是(   )

    操作

    实验现象

    结论

    A

    向NaBr 溶液中加入过量氯水,再加入淀粉 KI 溶液

    最终溶液变蓝

    氧化性:Cl2>Br2>I2

    B

    向某无色溶液中滴加浓盐酸

    产生能使品红溶液褪色的气体

    不能证明原溶液中含有SO32或HSO3

    C

    向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后, 加入新制氢氧化铜,加热

    得到蓝色溶液

    蔗糖水解产物没有还原性

    D

    向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后,滴加 KI 溶液

    先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀

    证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A、 B、B    C、C   D、D
  • 5. 某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得:

    (甲)+ (乙) 一定条件 (丙)

    下列说法正确的是(   )

    A、甲与乙生成丙的反应属于加成反应 B、甲分子中所有原子共平面 C、乙的化学式是C4H718OO D、丙在碱性条件下水解生成 和 CH318OH
  • 6. 常温下,用0.1000mol·L-1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的氨水,滴定曲线如图所示,滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列说法不正确的是(   )

    A、点①溶液中 c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-) B、点②溶液中 c( NH4+)=c (Cl-) C、点③溶液中 c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-) D、该氨水的浓度为 0.1000mol·L-1
  • 7. “太阳水”电池装置如图所示,该电池由三个电极组成,其中 a 为TiO2电极,b 为Pt 电极,c 为 WO3 电极,电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区,A 区与大气相通,B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法不正确的是( )

    A、若用导线连接a、c,则 a 为负极,该电极附近 pH 减小 B、若用导线连接 a、c,则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe=WO3+ xH+ C、若用导线连接 b、c,b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e=2H2O D、利用该装置,可实现太阳能向电能转化

二、非选择题

  • 8. 次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性,可以使病毒的核酸物质发生氧化反应,从而杀灭病毒,是常用的消毒剂和漂白剂。已知:

    Ⅰ.常温常压下,Cl2O 为棕黄色气体,沸点为 3.8℃,42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2 , Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

    Ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中生成Cl2O 气体,用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。

    A.     B.     C.     D.     E.

    回答下列问题:

    (1)、装置D 的作用为
    (2)、配平装置 B 中的反应:Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。写出Cl2O 的结构式为
    (3)、装置C 中加入的试剂X 为CCl4 , 其作用是
    (4)、各装置的连接顺序为 A→→E。
    (5)、此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是。(答出 1 条即可)
    (6)、若装置 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在E 前各装置中,其余均溶于装置E 的水中,装置E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L,则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为g。
  • 9. 某实验室以含镍废料(主要成分为NiO,还含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备NixOy 和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图:

    已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表:

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的 pH

    1.5

    6.5

    7.2

    7.7

    沉淀完全的 pH

    3.7

    9.7

    9.4

    9.2

    请回答以下问题:

    (1)、“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)
    (2)、“氧化”时(加入 NaClO3)的离子方程式为
    (3)、加入 Na2CO3 来“调 pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁,也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去,则 pH 控制的范围为
    (4)、在实验室萃取操作应该在中完成(填仪器名称),向水相中加入NaHCO3 时的离子方程式为
    (5)、从 NiSO4 溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是: , 过滤,洗涤,干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图,该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为

  • 10. 对甲烷和 CO2 的高效利用不仅能缓解大气变暖,而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用,甲烷临氧耦合 CO2 重整反应有:

    反应(i):2CH4(g)+O2(g)⇌2CO(g)+4H2(g)    △ H=-71.4kJ•mol-1

    反应(ii):CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)    △ H=+247.0 kJ•mol-1

    (1)、写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式:
    (2)、在两个体积均为 2L 的恒容密闭容器中,起始时按表中相应的量加入物质,在相同温度下进行反应(ii):CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)  (不发生其它反应),CO2的平衡转化率如表所示:

    容器

    起始物质的量(n) / mol

    CO2的平衡转化率

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    0.1

    0.1

    0

    0

    50%

    0.1

    0.1

    0.2

    0.2

    /

    ①下列条件能说明反应达到平衡状态的是

    A.v正(CH4) =2v逆(CO)

    B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

    C.容器内混合气体的总压强不再变化

    D.容器内混合气体密度保持不变

    ②达到平衡时,容器Ⅰ、Ⅱ内 CO 的物质的量的关系满足:2n(CO)n(CO)(填“>”、“=”或“<”)

    (3)、将一定量的甲烷和氧气混合完成反应(i),其他条件相同,在甲、乙两种不同催化剂作用下, 相同时间内测得 CH4 转化率与温度变化关系如图所示。c 点(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态,理由是

    (4)、CO2 也可通过催化加氢合成乙醇,其反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)    ∆H<0。设 m 为起始时的投料比,即 m= n(H2)/ n(CO2)。通过实验得到下列图象:

    图1     图2     图3

    ①图 1 中投料比相同,温度从高到低的顺序为

    ②图 2 中 m1、m2、m3 从大到小的顺序为

    ③图 3 表示在总压为 5 MPa 的恒压条件下,且 m=3 时,平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4 温度时,该反应压强平衡常数KP的计算式为(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,代入数据,不用计算)。

  • 11. 铁氰化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
    (1)、铁元素在周期表中的位置为 , 基态Fe3+ 核外电子排布式为
    (2)、在[Fe(CN)6]3 中不存在的化学键有_________。
    A、离子键 B、金属键 C、氢键 D、共价键
    (3)、已知(CN)2性质类似Cl2

    (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O    KCN+HCl=HCN+KCl  HC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N 

    ①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为

    ②丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是;分子中σ键和π键数目之比为

    (4)、C22和N2互为等电子体,CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示),但CaC2晶体中哑铃形的C22使晶胞沿一个方向拉长,晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22数目为
    (5)、金属Fe能与CO形成Fe(CO)5 , 该化合物熔点为-20℃,沸点为103℃,则其固体属于晶体。
    (6)、图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm3 , 铁原子的半径为nm(用含有d、NA的代数式表示)。

  • 12. PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解,成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料,它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得,一种合成路线如下:

    已知:R-CH3 O2NH3 R-CN H2OH+ R-COOH

    R-CH=CH2 H+KMnO4 R-COOH+CO2

    回答下列问题:

    (1)、B 的官能团名称为 , D 的分子式为
    (2)、①的反应类型为;反应②所需的试剂和条件是
    (3)、H 的结构简式为
    (4)、⑤的化学方程式为
    (5)、M 与G 互为同系物,M 的相对分子质量比G 大 14;N 是 M 的同分异构体,写出同时满足以下条件的N 的结构简式:(写两种,不考虑立体异构)。

    Ⅰ.既能与 FeCl3发生显色反应,又能发水解反应和银镜反应;

    Ⅱ.与 NaOH 溶液反应时,1mol N 能消耗 4molNaOH;

    Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰,峰面积比为 1:2:2:2:1。