吉林省长春市2020年高考理综-化学二模试卷

试卷更新日期：2020-05-29 类型：高考模拟

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一、选择题

  • 1. 2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是（   ）
    A、废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾 B、各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾 C、废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色 D、含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2和H2O

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  • 2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ）
    A、常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4＋的数目均为 0.5NA B、10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NA C、16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为 7 NA D、在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA

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  • 3. 短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是（   ）
    A、X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B、Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应 C、简单氢化物的沸点：Q<X D、Y 与 Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料

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  • 4. 依据下列实验现象，得出的结论正确的是（   ）

    操作

    实验现象

    结论

    A

    向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液

    最终溶液变蓝

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    向某无色溶液中滴加浓盐酸

    产生能使品红溶液褪色的气体

    不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－

    C

    向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后， 加入新制氢氧化铜，加热

    得到蓝色溶液

    蔗糖水解产物没有还原性

    D

    向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液

    先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀

    证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
    A、A  B、B    C、C   D、D

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  • 5. 某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：

    (甲)+ (乙) →一定条件 (丙)

    下列说法正确的是（   ）

    A、甲与乙生成丙的反应属于加成反应 B、甲分子中所有原子共平面 C、乙的化学式是C4H718OO D、丙在碱性条件下水解生成 和 CH318OH

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  • 6. 常温下，用0.1000mol·L-1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列说法不正确的是（   ）

    A、点①溶液中 c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-) B、点②溶液中 c( NH4+)=c (Cl-) C、点③溶液中 c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-) D、该氨水的浓度为 0.1000mol·L-1

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  • 7. “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

    A、若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小 B、若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+ xH+ C、若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e－=2H2O D、利用该装置，可实现太阳能向电能转化

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二、非选择题

  • 8. 次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的消毒剂和漂白剂。已知：

    Ⅰ.常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2 ， Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

    Ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中生成Cl2O 气体，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。

    A．     B．     C．     D．     E.

    回答下列问题：

    (1)、装置D 的作用为。
    (2)、配平装置 B 中的反应：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。写出Cl2O 的结构式为。
    (3)、装置C 中加入的试剂X 为CCl4 ， 其作用是。
    (4)、各装置的连接顺序为 A→→→→E。
    (5)、此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是。(答出 1 条即可)
    (6)、若装置 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在E 前各装置中，其余均溶于装置E 的水中，装置E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L，则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为g。

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  • 9. 某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备NixOy 和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：

    已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的 pH

    1.5

    6.5

    7.2

    7.7

    沉淀完全的 pH

    3.7

    9.7

    9.4

    9.2

    请回答以下问题：

    (1)、“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)。
    (2)、“氧化”时(加入 NaClO3)的离子方程式为。
    (3)、加入 Na2CO3 来“调 pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为。
    (4)、在实验室萃取操作应该在中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3 时的离子方程式为。
    (5)、从 NiSO4 溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是： ， ， 过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为。

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  • 10. 对甲烷和 CO2 的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合 CO2 重整反应有：

    反应(i)：2CH4(g)＋O2(g)⇌2CO(g)＋4H2(g)    △ H=－71.4kJ•mol-1

    反应(ii)：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)    △ H=+247.0 kJ•mol-1

    (1)、写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式：。
    (2)、在两个体积均为 2L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)  (不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如表所示：

    容器

    起始物质的量(n) / mol

    CO2的平衡转化率

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    Ⅰ

    0.1

    0.1

    0

    0

    50％

    Ⅱ

    0.1

    0.1

    0.2

    0.2

    /

    ①下列条件能说明反应达到平衡状态的是。

    A．v正(CH4) =2v逆(CO)

    B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

    C．容器内混合气体的总压强不再变化

    D．容器内混合气体密度保持不变

    ②达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内 CO 的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰn(CO)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)

    (3)、将一定量的甲烷和氧气混合完成反应(i)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下， 相同时间内测得 CH4 转化率与温度变化关系如图所示。c 点(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是。

    (4)、CO2 也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)    ∆H<0。设 m 为起始时的投料比，即 m= n(H2)/ n(CO2)。通过实验得到下列图象：

    图1     图2     图3

    ①图 1 中投料比相同，温度从高到低的顺序为。

    ②图 2 中 m1、m2、m3 从大到小的顺序为。

    ③图 3 表示在总压为 5 MPa 的恒压条件下，且 m=3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4 温度时，该反应压强平衡常数KP的计算式为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。

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  • 11. 铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
    (1)、铁元素在周期表中的位置为 ， 基态Fe3+ 核外电子排布式为。
    (2)、在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有_________。
    A、离子键 B、金属键 C、氢键 D、共价键
    (3)、已知(CN)2性质类似Cl2：

    (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O    KCN+HCl=HCN+KCl  HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N 

    ①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为。

    ②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中σ键和π键数目之比为。

    (4)、C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为。
    (5)、金属Fe能与CO形成Fe(CO)5 ， 该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于晶体。
    (6)、图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm－3 ， 铁原子的半径为nm（用含有d、NA的代数式表示）。

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  • 12. PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一种合成路线如下：

    已知：R-CH3 →O2NH3 R-CN →H2OH+ R-COOH

    R-CH=CH2 →H+KMnO4 R-COOH+CO2

    回答下列问题：

    (1)、B 的官能团名称为 ， D 的分子式为。
    (2)、①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是。
    (3)、H 的结构简式为。
    (4)、⑤的化学方程式为。
    (5)、M 与G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的N 的结构简式：(写两种，不考虑立体异构)。

    Ⅰ.既能与 FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

    Ⅱ.与 NaOH 溶液反应时，1mol N 能消耗 4molNaOH；

    Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1：2：2：2：1。

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