广东肇庆市2020年高考理综-化学三模试卷

试卷更新日期：2020-05-29 类型：高考模拟

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一、选择题

  • 1. “中国名片”“中国制造”中航天、军事、天文、医学等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是（   ）
    A、港珠澳大桥路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到 B、“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是二氧化硅 C、“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D、抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)2

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  • 2. 下列有关苯 ( ) 与（3）-轴烯 ( )的说法不正确的是（ ）
    A、二者互为同分异构体 B、二者可用酸性KMnO4溶液鉴别 C、（3）－轴烯与足量H2反应所得产物的二氯代物有5种 D、苯分子中所有原子共平面，（3）-轴烯分子中所有原子不可能共平面

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  • 3. 海水是十分重要的自然资源．如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说法不正确的是（   ）
    A、第①步除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 B、第②步由MgCl2•6H2O在空气中受热分解来制取无水MgCl2 C、第③步可通入Cl2 ， 第④⑤步的目的是富集溴元素 D、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法

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  • 4. 下列实验及现象不能得出相应结论的是（   ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    某溶液中滴加K3[(Fe(CN)6]溶液

    产生蓝色沉淀

    原溶液中有 Fe2+

    B   

    将CO2依次通过 NaHSO3溶液、品红溶液

    品红溶液不褪色   

    H2SO3的酸性强于比H2CO3

    C

    向 1mL 新制氢氧化铜悬浊液中滴加适量 10 %葡萄糖溶液，加热煮沸

    产生砖红色沉淀

    葡萄糖具有还原性

    D   

    向 1mL0. 1mol/L AgNO3溶液中滴加4~5滴0.1 mol/L KI 溶液，再滴加几滴 0.1mo l/L Na2S 溶液   

    先有黄色沉淀生成；后又有黑色沉淀   

    Ksp (AgI )> Ksp (Ag2S)
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 5. W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，X与Z同族，X核外电子总数等于Y最外层电子数，Y是短周期中非金属性最强的元素，W与Z的最高化合价之和为8， 且W原子半径小于Z。下列叙述正确的是（ ）
    A、气态简单氢化物的稳定性：Z>X>W B、W和Y可形成共价化合物WY3 ， 且WY3中W、Y均满足最外层 8 电子稳定结构 C、常温下，0.1 mol•L-1Z的最高价氧化物对应水合物水溶液的 pH >1 D、常温下，与W同族且相邻元素的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。

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  • 6. 某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发Fe 和KClO3的反应，从而使 LiCl-KCl共晶盐熔化)，某电极(记为X )的反应式之一为：xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。下列说法正确的是（   ）

    A、放电时，正极的电极反应式为： Li – e- = Li+ B、放电时，总反应式为：xLi + LiV3O8 =  Lii+xV3O8 C、充电时，X电极与外接电源负极相连 D、充电时，X电极的质量增加

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  • 7. 室温下，向10 mL 0.10mol•L1-1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol•L-1HX 溶液，混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。下列结论不正确的是（ ）

    A、HX为一元弱酸，YOH 为一元强碱 B、M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度 C、N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-) D、室温时，pH = a 的YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)mol•L-1

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二、非选择题

  • 8. 氨基钠(NaNH2)常用作有机合成的促进剂，是合成维生素 A 的原料。某学习小组用如下装置，以NH3和Na为原料加热至 350-360 ℃制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。

    已知：NaNH2极易水解且易被空气氧化。回答下列问题 ：

     

    (1)、仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是________(填字母序号)。
    A、浓氨水、CaO B、NH4Cl固体、Ca(OH)2固体 C、浓氨水 D、NH4NO3固体 、NaOH固体
    (2)、仪器D名称为 ， 其中盛放的试剂为    。
    (3)、装置A中发生反应的化学方程式为 ， 能证明装置A中已发生反应的实验依据是。
    (4)、装置B的作用是。
    (5)、制备时，通入的氨气过量，待钠充分反应后，取 mg 产品， 按如图装置进行实验(产品所含杂质仅为 Na2O )。

    用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V1变 为 V2(已知V2>Vi，单位 mL，忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下)，则产品纯度为：若读取V1时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。

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  • 9. ZrO2常用陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4， 也可表示为ZrO2•SiO2还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取：

    已知：①ZrSiO4能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3 ， Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+；

    ②常温下，Ksp[Fe(OH)3= 1×10-38 ， Ksp [(Al(OH)3= 1×10-32；pH=6.2时，ZrO2+开始沉淀．

    (1)、“熔融”过程中 ，ZrSiO4发生反应的化学方程式为；滤渣 I的化学式为。
    (2)、“除杂”过程中，加入双氧水的目的是：此过程中为使滤液I中的杂质离子沉淀完全而除去(当离子浓度c≤1×10-5 mol•L-1时即为沉淀完全) ，室温下加氪水调节pH范围为。
    (3)、为得到纯净的ZrO2滤渣III要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
    (4)、滤渣III的成分是Zr(CO3)2 • nZr(OH)4。“调 pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为；滤渣III制备ZrO2的方法是。

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  • 10. SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法、吸收法或电解法处理SO2。利用催化还原 SO2法 不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。
    (1)、已知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol ， 则CH4 催化还原SO2反应：CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) △H =kJ/mol
    (2)、在恒容密闭容器中，用 H2还原SO2生成S 的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示 ：

    分析可知X为(填化学式)，o~t1时间段的温度为 ， o~ t1时间段用SO2表示的化学反应速率为。

    (3)、焦炭催化还原SO2生成S2 ， 化学方程式为2C(s)+ 2 SO2 (g) ⇌ S2(g)+2CO2(g)△H < 0。

    实验测得：v正= k 正c2 (SO2 ) ， v逆= k 逆c(S2 ) •c2 ( CO 2) ( k正、k逆为速率常数，只与温度有关)．某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2 ， 并加入足量焦炭，当反应达平衡时，SO2 转化率为80%，则：

    ①k正：k 逆=。

    ②若升高温度，k正增大的倍数( 填“> ”、“< ”或“= ”) k 逆增大的倍数。

    (4)、利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。

    直流电源a为极，电解时．电极B的电极反应式为。

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  • 11. 2019年4月23日，中国人民军成立70周年。提到海军就不得不提航空母舰，我国正在建造第三艘航空母舰。航母的龙骨要耐冲击，甲板要耐高温，外壳要耐腐蚀．
    (1)、镍铬钢抗腐蚀性能强，基态C r 原子价层电子的电子排布式为。
    (2)、航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图申所示)。基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形：H、C、O、Si 四种元素中的电负性最高的是。

     

    (3)、海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

    ①钛卤化物的熔点如下表所示：

     

    TiF4

    TiCl4

    TiBr4

    TiI4

    熔点/℃

    377

    -24

    38

    150

    解释表中卤化物之间熔点差异的原因是。

    ②OF2的空间构型为 ， 其中O原子杂化方式为杂化。

    ③氯元素可以形成多种含氧酸，其酸性由弱到强的顺序为：HClO <HClO2<HClO3<HClO4。试解释其酸性强弱的原因是    。

    (4)、海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏大着极的资源，含有硅、氧、锰、锌等。如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4 中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。

    ①晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？(填“是”或“否”)；

    ②已知：Fe3O4 晶体的密度为5. 18g•cm -3 ， 根据该图计算anrn (写出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为N A)

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  • 12. 某研究小组以链烧烃 (C4H6) 和丙烯醛( CH2= CHCHO) 为原料合成某药物中间体环戊基甲酸(部分反应条件、产物已省略)，其流程如下：

    已知：i. +2RBr  +2HBr

    ii.  +2CO2

    请回答下列问题：

    (1)、B中的官能团名称为 ， D→E的反应类型是 ．
    (2)、写出C与银氨溶液反应的化学方程式①：。
    (3)、一定条件下，H可制取F， 则所需试剂和反应条件是。
    (4)、I的结构简式为。
    (5)、环戊基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，写出一种同时符合以下条件的 X 的同分异构体的结构简式：(不考虑立体异构)。

    ①核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为9：2：2：1

    ②能与FeCl3发生显色反应   

    ③与浓溴水反应时，1molX可消耗4mol Br2

    (6)、参照上述合成路线，设计以乙醇和化合物E为原料制备2.2-二乙基丙二酸(结构简式： )的合成路线(无机试剂任选)：。

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