广东省深圳市2020年高考理综-化学一模试卷

试卷更新日期：2020-05-29 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是（）

A、蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B、葡萄糖和蔗糖均为还原性糖 C、天然油脂具有固定的熔、沸点 D、淀粉和纤维素互为同分异构体

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2. 铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）

A、反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是 ${Cu}_{2} O$ B、反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C、若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 D、为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水

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3. 芳樟醇( )是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{10} H_{18} O$ B、分子中所有碳原子共平面 C、在铜催化下被 $O_{2}$ 氧化为醛 D、与溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液反应，产物仅有两种

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4. 工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产 ${NaHCO}_{3}$ 的过程中完成乙烯氯化，下列叙述不正确的是（）

A、过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B、在过程Ⅱ中实现了TBA， ${CuCl}_{2}$ 的再生 C、理论上每生成 $1 mol {NaHCO}_{3}$ ，可得到 $1 mol C_{2} H_{4} {Cl}_{2}$ D、过程Ⅲ中的反应是 $C_{2} H_{4} {+2CuCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} C_{2} H_{4} {Cl}_{2} +2CuCl$

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5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是（）。

A、简单离子的半径： $Y < Z$ B、简单氢化物的热稳定性： $X < Y$ C、W与Y形成的化合物只含有极性共价键 D、Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱

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6. 最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）

A、放电时，X极为负极 B、充电时， ${Na}^{+}$ 向X极迁移 C、放电时，Y极反应为 ${CaFeO}_{3} + {Na}^{+} + e^{-} {=CaFeO}_{2.5} + 0.5 {Na}_{2} O$ D、电极材料中，单位质量金属放出的电能： $Na > Li$

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7. 常温下，向 $1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中加入足量的镁条，该体系 $pH$ 随时间变化的曲线如图所示。实验观察到 $b$ 点开始溶液中有白色沉淀生成，已知 $K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] = 1.8 \times 10^{- 1}$ 。下列说法不正确的是（）

A、常温下， ${NH}_{4} Cl$ 的水解平衡常数数量级为 $10^{- 10}$ B、体系中，水的电离程度大小关系为 $a>c>b$ C、 $b$ 点时，溶液中 $c ({Mg}^{2+}) = 0.18 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $a$ 点溶液中， $c ({NH}_{4}^{+}) +c (H^{+}) <c ({Cl}^{-}) +c ({OH}^{-})$

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二、非选择题

8. 碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

(1)、Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向 ${CuCl}_{2}$ 溶液中通入 ${NH}_{3}$ 和 $HCl$ ，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

仪器X的名称是，其主要作用有导气、。

(2)、实验室利用装置A制 ${NH}_{3}$ ，发生反应的化学方程式为。

(3)、反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是、、。

(4)、若体系 ${NH}_{3}$ 过高会导致碱式氯化铜的产量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)、反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。

(6)、Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品 $4 .290 g$ ，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。
铜的测定：取20.00mL测液，经测定， ${Cu}^{2 +}$ 浓为 $0 .2000 mol \cdot L^{-1}$ 。则称取的样品中 $n ({Cu}^{2+}) =$ mol。

(7)、采用沉淀滴定法测定氯：用 ${NH}_{4} SCN$ 标准溶液滴定过量的 ${AgNO}_{3}$ ，实验如图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂(填标号)。

A． ${FeSO}_{4}$ B． $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ C． ${FeCl}_{3}$

②重复实验操作三次，消耗 ${NH}_{4} SCN$ 溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中 $n ({Cl}^{-}) =$ mol。

(8)、根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为。

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9. 钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有 ${MoS}_{2}$ 、CoS和 ${Al}_{2} O_{3}$ )中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为 ${MoO}_{2}^{2 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 。

(1)、钼酸铵 $[{({NH}_{4})}_{2} {MoO}_{4}]$ 中 $Mo$ 的化合价为， ${MoS}_{2}$ 在空气中高温焙烧产生两种氧化物： ${SO}_{2}$ 和(填化学式)。

(2)、为了加快酸浸速率，可采取的措施为(任写一条)。

(3)、若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取 ${MoO}_{2}^{2 +}$ 和 ${Co}^{2 +}$ ，萃取情况如图所示，当协萃比 $=$ ，更有利于 ${MoO}_{2}^{2 +}$ 的萃取。

(4)、操作Ⅰ的名称为。

(5)、向有机相1中滴加氨水，发生的离子方程式为。

(6)、 ${Co}^{2 +}$ 萃取的反应原理为 ${Co}^{2 +} + 2 HR ⇌ {CoR}_{2} + 2 H^{+}$ ，向有机相2中加入 $H_{2} {SO}_{4}$ 能进行反萃取的原因是(结合平衡移动原理解释)。

(7)、水相2中的主要溶质除了 $H_{2} {SO}_{4}$ ，还有(填化学式)。

(8)、 ${Co}_{3} O_{4}$ 可用作电极，若选用 $KOH$ 电解质溶液，通电时可转化为 $CoOOH$ ，其电极反应式为。

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10. 大气环境中NO_X的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为： $C (s) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ 。回答下列问题：

(1)、该反应在常温下可以自发进行，则反应的 $ΔH$ 0(填“ $>$ ”“ $=$ ”或“ $<$ ”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是(任写一条)。

(2)、以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步： $2 NO = {(NO)}_{2}$

第二步： $C + {(NO)}_{2} = C (O) + N_{2} O$

第三步：

第四步： $2 C (O) = {CO}_{2} + C$

(3)、对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、 $CaO / C$ 、 ${La}_{2} O_{3} / C$ ，通入 $NO$ 使其浓度达到 $0 .1 mol \cdot L^{-1}$ 。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是(用a、b、c表示)； $CaO / C$ 、 ${La}_{2} O_{3} / C$ 去除NO效果比C更好，其依据是(写一条)。

②上述实验中，490℃时，若测得 $CaO/C$ 对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是。

A．及时分离出 ${CO}_{2}$ B．压缩体积

C．恒容下，向体系中通入氮气 D．寻找更好的催化剂

③490℃时的反应速率 $v(NO)=$ $moL \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ ，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为(保留二位有效数字)。

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11. 含 $Ni$ 、 $As$ 元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)、基态 ${Ni}^{2 +}$ 核外电子排布式为。

(2)、 ${AsCl}_{3}$ 分子的立体构型为。

(3)、某个 $Ni$ (Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：

①该分子中N原子的杂化方式为、。

②请在图中用“ $\to$ ”标出 ${Ni}^{2 +}$ 的配位键。

(4)、Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为。

(5)、 $H_{3} {AsO}_{4}$ 的酸性强于 $H_{3} {AsO}_{3}$ 的原因是， ${AsH}_{3}$ 的键角小于 ${NH}_{3}$ 的原因是。

(6)、如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为， Ni原子占据的空隙类型为。已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和 ${β=60}^{°}$ ，则该品胞的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (设阿伏加德罗常数的值为N_A)

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12. 海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如图：

已知：

①R-COOH+R′-NH₂ $\overset{{SOCl}_{2}}{\to}$ $R- \overset{\overset{O}{| |}}{C} - \overset{\overset{H}{|}}{N} - R^{'}$ +H₂O；

②R-CN $\to_{{NaBH}_{4}}^{{NiCl}_{2}}$

回答下列问题：

(1)、X为醛类物质，其名称为， C中含氧官能团的名称为。

(2)、C→D的反应类型为。

(3)、化合物F的结构简式为。

(4)、B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。

(5)、有机物Y是A的同分异构体，满足条件：①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，② $1 mol Y$ 与足量金属Na反应生成 $1 mol H_{2}$ ，③结构中含“ ”，Y共有种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为 $2 ： 2 ： 1 ： 1$ 的物质为(写出其中一种结构简式)。

(6)、设计以为起始原料制备的合成线路(无机试剂任选) 。

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