广东省广州市2020年高考理综-化学3月模拟试卷（全国I卷)
试卷更新日期：2020-05-29 类型：高考模拟
一、选择题
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1. 下列关于硫及其化合物说法不正确的是（ ）A、实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞 B、葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用 C、硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂 D、“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O2. 工业上可由异丙苯（
）催化脱氢得到2-苯基丙烯（ 
），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ） A、都是苯的同系物 B、都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、苯环上的二氯代物都有6种 D、分子内共平面的碳原子数均为83. 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 ， 反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法不正确的是（ ）
A、通过活塞K可控制CO2的流速 B、装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸 C、装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 D、反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体4. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（ ）A、常温常压下X的单质为气态 B、简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W C、Z的氢化物含有共价键 D、简单离子半径：W＞X5. NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、降低NOx排放可以减少酸雨的形成 B、储存过程中NOx被氧化 C、还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值） D、通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原6. 一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接K1或K2 ， 可交替得到H2和O2。下列说法不正确的是（ ）
A、制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b B、制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O C、催化电极b上，OH-发生氧化反应生成O2 D、该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气7. 常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A、溶液中水的电离程度：b点＜c点 B、相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 C、从c点到d点，溶液中 不变（HA，A-分别代表相应的酸和酸根离子） D、若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等二、非选择题
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8. K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O具体流程如图：
回答下列问题：
(1)、步骤②滴加过量6%H2O2 ， 生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为。生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是。(2)、步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。(3)、步骤④的操作是、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是。(4)、测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为。滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是（“酸式”或“碱式”）滴定管。
②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为。
9. 四氧化三锰（Mn3O4）广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿（含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料生产Mn3O4的工艺流程如图：
已知：(NH4)2SO4 NH3↑+NH4HSO4
回答下列问题：
(1)、MnOOH中Mn的化合价为。(2)、“溶浸”中H2O2的作用是。(3)、“滤渣2”的主要成分有。(4)、“母液”溶质的主要成分是 ， 循环利用该物质的方案是。(5)、氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为。反应后溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。10. 合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：(1)、科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应 N2(g)+ H2(g) NH3(g)的∆H= kJ·mol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为。
(2)、工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
①500℃时，反应平衡常数Kp(30MPa) Kp(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）
②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为（保留2位有效数字），Kp=(MPa)-2（列出计算式）。
(3)、科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
①阴极区生成NH3的电极方程式为。
②下列说法正确的是（填标号）。
A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能
C．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置
11. (CdSe)n小团簇（CdnSen，n=1~16）为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。回答下列问题：
(1)、基态Se原子的价层电子排布式为。(2)、Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是。(3)、CdS、CdSe、CdTe均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃，上述熔点呈规律性变化的原因是。(4)、利用有机配体PH3、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中PH3的空间构型是。N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是。(5)、CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为( ， ， )，则B、C的原子坐标参数分别为。该晶胞中CdSe键的键长为。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
12. 化合物H是一种香料合成中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)、A的化学名称是。(2)、A到B的反应方程式是。(3)、C的结构简式是。(4)、④的反应类型是。(5)、H中的含氧官能团的名称是。(6)、X是F的同分异构体，X所含官能团的种类和数量与F完全相同，其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1。写出两种符合上述条件的X的结构简式。(7)、设计由苯甲醇和
制备 
的合成路线（无机试剂任选）。