广东省佛山市2020年高考理综-化学二模试卷

试卷更新日期:2020-05-29 类型:高考模拟

一、选择题

  • 1. 科学防护对预防病毒感染非常重要,下列说法不正确的是(   )
    A、冠状病毒粒子直径约60-220 nm,介于溶液和胶体粒子之间 B、制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料 C、免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 D、二氧化氯泡腾片可用于水处理
  • 2. 化合物c的制备原理如下:

    下列说法正确的是(   )

    A、该反应为加成反应 B、化合物a中所有原子一定共平面 C、化合物C的一氯代物种类为5种 D、化合物b、c均能与NaOH溶液反应
  • 3. 我国科学家提出用CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的设想,置换过程如图所示,下列说法正确的是(   )

    A、E代表CO2 , F代表CH4 B、笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 C、CO2置换出CH4的过程是化学变化 D、CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子
  • 4. 双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE,通电时,BPE两端界面产生电势差,生成梯度合金。下列有关说法不正确的是(   )

    A、m为电源负极 B、BPE的b端比a端的电势高 C、BPE的a端发生的反应为: 2H2O+2e-=H2↑+2OH- D、BPE的b端到中心的不同位置,能形成组成不同的铜镍合金
  • 5. 利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶,得到提取液,进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下,下列说法不正确的是(   )

    A、常温下,绿原酸易溶于水 B、浸膏的主要成分是绿原酸 C、减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度,以免绿原酸变质 D、绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯
  • 6. “医用酒精”和“84消毒液”混合,产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质,已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述不正确的是(   )
    A、简单气态氢化物热稳定性: Y>X B、W与Z可形成离子化合物ZW C、简单离子半径: Q->Y2->Z+ D、常温下,XW3Q为气态,且X、W、Q均满足8电子稳定结构
  • 7. 向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS纳米粒子。常温下,H2S的Ka1=1.3×10-7 , Ka2=7.1×10-15 , 溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图,下列说法不正确的是(   )

    A、Ksp(CuS)的数量级为10-37 B、a点对应的CuS溶液为不饱和溶液 C、向p点的溶液中加入少量NaS固体,溶液组成由p向q方向移动 D、H2S+Zn2+ ZnS + 2H+平衡常数很大,反应趋于完全

二、非选择题

  • 8. DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸。

    I.制备DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有:

    碱溶 (CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O         △H<0

    氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl         ∆ H<0

    回答下列问题:

    (1)、装置C中的溶液是 , 作用为
    (2)、装置A中反应的离子方程式为
    (3)、装置B用冰水浴的原因是 , 碱溶时若氢氧化钠过量,(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是
    (4)、Ⅱ.制备DCCNa

    步骤II中过滤洗盐”洗去的盐是

    (5)、“中和”反应的化学方程式为
    (6)、氧元素含量的测定:称取0. 1000 g DCNa样品,加入一定量醋酸溶液溶解,样品中的氯元素全邵转化成HClO,再加入足量的KI溶液,用淀粉作指示剂, 用01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘,消耗VmL.已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62- , 样品中氯元素的质量分数=%
  • 9. CoS2催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题:
    (1)、已知:

    CoS2(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g)             ∆H1

    2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g)            ∆H2

    S(s) +CoS(S) CoS2 (s)                      △H3

    则2CO(g)+ SO2(g) 催化剂 2CO2(g)+S(s)          ∆H4=。 (用∆H1、 ∆H2、∆H3表示)

    (2)、在恒温、恒压的容器中模拟回收硫,加入SO2起始量均为1mol,测得CO2的平衡体积分数随CO和SO2的投料比变化如图:

    ①当投料比为2时,t min 时测得SO2转化率为50%,则用S的生成速率表示的反应速率v=g·min-1

    ②当投料比为3时,CO2 的平衡体积分数对应的点是

    (3)、向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO和| mol SO2。反应体系总压强随时间的变化如图:

    ①相对于I,II改变的外界条件是

    ②SO2的平衡转化率为 , 平衡常数Kp =(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

    (4)、利用电解法处理SO2尾气可制备保险粉 (Na2S2O4).电解装置如图,则a b (填“>” “=”或“<”),生成S2O42-的电极反应式为

  • 10. Na5PW11O39Cu/T1O2膜可催化污染物的光降解,一种生产工艺流程如下,回答下列问题:

    (1)、“溶解I”发生的离子反应方程式为 , Na2WO4 (钨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性,该步骤不能用浓盐酸代替浓硝酸的原因是
    (2)、“除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO3- , 再通过方法分离杂质。
    (3)、“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。

    ①加入乙醇的目的是

    ②钛酸四丁酯水解产生TiO2和C4H9OH的化学方程式为

    ③溶液中Cu2+浓度为0.02 mol·L-1 , 需调节pH小于。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)

    (4)、培烧温度、Na5PW11O39Cu 用量对Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影响随(时间)变化如图1、图2所示:

    制备Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的最佳条件为:培烧温度 , Na5PW11O39Cu用量

  • 11. 科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代,下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题:
    (1)、Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期,与钛同族,基态Zr的价层电子排布式为
    (2)、亚氨基锂(Li2NH) 所含元素第一电离能最小的是 ,电负性最大的是 (填元素符号)。
    (3)、咔唑( )的沸点比芴( )高的主要原因是
    (4)、①NH3BH3 (氨硼烷,熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH3BH3的晶体类型为。其中B的杂化类型为 , 可通过测定该分子的立体构型。

    ②NH3BH3可通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成,键角: CH4H2O (填“> "或“<"),原因是

    (5)、MgH2晶体属四方品系,结构如图,晶胞参数a =b= 450pm, c= 30lpm,原子坐标为A(0,0,0)、B(0.305,0.305,0)、C(1,1,1)、D(0.195,0.805,0.5)。

    ①Mg2+的半径为72pm,则H+的半径为pm (列出计算表达式)

    ②用NA表示阿伏加德罗常数,MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的倍(列出计算表达式,氢气密度为0.089g·L-1)。

  • 12. 化合物I是合成磷酸氨喹的中间体,一种合成路线如下:

    回到下列问题:

    (1)、A中的官能团名称是
    (2)、C的化学名称为
    (3)、⑦的反应类型是
    (4)、已知③为取代反应,另一生成物为乙醇,E的结构简式为
    (5)、写出G到H的反应方程式
    (6)、H在一定条件下可以转化为( ),请写出任意一 种同时符合下列条件M的同分异构体

    ①含苯环且苯环上有3个取代基

    ②含有NH2 , 能发生加聚反应

    ③核磁共振氢谱图为6组峰,峰面积比为1:1:1:2:2:2

    (7)、设计以对羟基苄氯( )、CH3CH2OH为主要原料制备( )的合成路线(无机试剂任选)。