广东省佛山市2020年高考理综-化学二模试卷
试卷更新日期：2020-05-29 类型：高考模拟
一、选择题
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1. 科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法不正确的是（ ）A、冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于溶液和胶体粒子之间 B、制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料 C、免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 D、二氧化氯泡腾片可用于水处理2. 化合物c的制备原理如下：
下列说法正确的是（ ）
A、该反应为加成反应 B、化合物a中所有原子一定共平面 C、化合物C的一氯代物种类为5种 D、化合物b、c均能与NaOH溶液反应3. 我国科学家提出用CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的设想，置换过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、E代表CO2 ， F代表CH4 B、笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 C、CO2置换出CH4的过程是化学变化 D、CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子4. 双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有关说法不正确的是（ ）
A、m为电源负极 B、BPE的b端比a端的电势高 C、BPE的a端发生的反应为： 2H2O+2e-=H2↑+2OH- D、BPE的b端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜镍合金5. 利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A、常温下，绿原酸易溶于水 B、浸膏的主要成分是绿原酸 C、减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质 D、绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯6. “医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述不正确的是（ ）A、简单气态氢化物热稳定性： Y>X B、W与Z可形成离子化合物ZW C、简单离子半径： Q->Y2->Z+ D、常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构7. 向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.1×10-15 ， 溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A、Ksp(CuS)的数量级为10-37 B、a点对应的CuS溶液为不饱和溶液 C、向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动 D、H2S+Zn2+ ZnS + 2H+平衡常数很大，反应趋于完全二、非选择题
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8. DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸。
I.制备DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有：
碱溶 (CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O △H<0
氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl ∆ H<0
回答下列问题：
(1)、装置C中的溶液是 ， 作用为。(2)、装置A中反应的离子方程式为。(3)、装置B用冰水浴的原因是 ， 碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是。(4)、Ⅱ.制备DCCNa
步骤II中过滤洗盐”洗去的盐是。
(5)、“中和”反应的化学方程式为。(6)、氧元素含量的测定：称取0. 1000 g DCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂， 用01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ， 样品中氯元素的质量分数=%9. CoS2催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：(1)、已知：CoS2(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g) ∆H1
2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) ∆H2
S(s) +CoS(S) CoS2 (s) △H3
则2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(s) ∆H4=。 (用∆H1、 ∆H2、∆H3表示)
(2)、在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO2起始量均为1mol，测得CO2的平衡体积分数随CO和SO2的投料比变化如图：
①当投料比为2时，t min 时测得SO2转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v=g·min-1。
②当投料比为3时，CO2 的平衡体积分数对应的点是。
(3)、向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO和| mol SO2。反应体系总压强随时间的变化如图：①相对于I，II改变的外界条件是。
②SO2的平衡转化率为 ， 平衡常数Kp =(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(4)、利用电解法处理SO2尾气可制备保险粉 (Na2S2O4).电解装置如图，则a b (填“>” “=”或“<”)，生成S2O42-的电极反应式为。
10. Na5PW11O39Cu/T1O2膜可催化污染物的光降解，一种生产工艺流程如下，回答下列问题：
(1)、“溶解I”发生的离子反应方程式为 ， Na2WO4 (钨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性，该步骤不能用浓盐酸代替浓硝酸的原因是。(2)、“除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO3- ， 再通过方法分离杂质。(3)、“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。①加入乙醇的目的是。
②钛酸四丁酯水解产生TiO2和C4H9OH的化学方程式为。
③溶液中Cu2+浓度为0.02 mol·L-1 ， 需调节pH小于。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)
(4)、培烧温度、Na5PW11O39Cu 用量对Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影响随(时间)变化如图1、图2所示：
制备Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的最佳条件为：培烧温度 ， Na5PW11O39Cu用量。
11. 科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：(1)、Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为。(2)、亚氨基锂(Li2NH) 所含元素第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 (填元素符号)。(3)、咔唑(
)的沸点比芴( 
)高的主要原因是。 (4)、①NH3BH3 (氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH3BH3的晶体类型为。其中B的杂化类型为 ， 可通过测定该分子的立体构型。②NH3BH3可通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成，键角： CH4H2O (填“> "或“<")，原因是。
(5)、MgH2晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。
①Mg2+的半径为72pm，则H+的半径为pm (列出计算表达式)
②用NA表示阿伏加德罗常数，MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L-1)。
12. 化合物I是合成磷酸氨喹的中间体，一种合成路线如下：
回到下列问题：
(1)、A中的官能团名称是。(2)、C的化学名称为。(3)、⑦的反应类型是。(4)、已知③为取代反应，另一生成物为乙醇，E的结构简式为。(5)、写出G到H的反应方程式。(6)、H在一定条件下可以转化为(
)，请写出任意一 种同时符合下列条件M的同分异构体。 ①含苯环且苯环上有3个取代基
②含有NH2 ， 能发生加聚反应
③核磁共振氢谱图为6组峰，峰面积比为1：1：1：2：2：2
(7)、设计以对羟基苄氯(
)、CH3CH2OH为主要原料制备( 
)的合成路线(无机试剂任选)。。