2016年四川省广安市邻水县中考化学模拟试卷（一）

试卷更新日期：2016-04-27 类型：中考模拟

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一、我会选择（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（）

A、野火烧不尽，春风吹又生 B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C、夜来风雨声，花落知多少 D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

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2. 下列化学实验不能实现实验目的是（）

A、检验CO₂是否收集满 B、测试某溶液的酸碱度 C、量取3mL液体 D、分离溶液中的固态物质

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3. 关于物质燃烧的现象描述错误的是（）

A、磷在空气中燃烧、剧烈反应，产生大量白雾 B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D、硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

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4.
根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（）

A、属于金属元素 B、原子的核电荷数是13 C、相对原子质量是26.982g D、在化学反应中，原子易失去电子形成Al³⁺

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5. 下列物质中，氮元素化合价最低的是（）

A、KNO₃ B、NH₄Cl C、N₂ D、NaNO₂

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6. 苏州的“碧螺春”享誉全国．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆ ．下列说法错误的是（）

A、单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B、一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C、单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23 D、单宁酸中氢元素的质量分数最小

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7. 下列化学用语正确的是（）

A、硝酸镁﹣MgNO₃ B、2个钾离子﹣2K⁺ C、3个氧原子﹣O₃ D、氧化铝﹣AlO

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8. 从分子的角度分析，下列解释错误的是（）

A、吹胀气球﹣﹣气体分子间的间隔变大 B、缉毒犬能根据气味发现毒品﹣﹣分子在不断地运动 C、液氧和氧气都能助燃﹣﹣同种分子化学性质相同 D、水电解生成氢气和氧气﹣﹣分子分成原子，原子重新结合成分子

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9. 关于水的净化过程描述错误的是（）

A、通过过滤装置除去可溶性杂质 B、通入氯气杀菌消毒 C、加入明矾使不溶性悬浮物凝聚 D、通过活性炭吸附部分有害物质

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10. 在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH₃OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH₃OH+12O₂+6NH₃═3N₂+5X+19H₂O，则X的化学式为（　　）

A、NO B、CO₂ C、H₂ D、CO

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11.
在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t₁、t₂时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）

A、该反应为化合反应 B、丙可能为该反应的催化剂 C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

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12.
如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（）

A、生成物一定属于氧化物 B、原子种类在化学反应中发生了变化 C、该反应不可能是分解反应 D、乙分子中A与B的原子个数比为1：2

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13.
符合如图装置设计意图的有（）

①说明CO具有还原性
②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源
③说明CO得氧后的产物是CO₂
④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染．

A、①② B、②④ C、②③④ D、①②③④

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14.
用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是（）

A、该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论 B、该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点 C、该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧 D、该实验使用了相同的可燃物

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15.
A；B；C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）

A、t₁℃时，A；C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B、t₂℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C、将t₂℃时，A；B；C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

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16.
如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（）

A、水和硝酸铵 B、水和生石灰 C、水和氢氧化钠 D、双氧水和二氧化锰

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17. 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化．据此判断，下列结论正确的是（）

A、滤液中一定含有FeSO₄ ，可能含有H₂SO₄ B、滤液中可能有CuSO₄ C、滤液中的溶质只有FeSO₄ D、滤渣里一定有Cu和Fe

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18. 下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是（　　）

A、Fe、CO₂、H₃PO₄ B、H₂、H₂O、NaOH C、O₂、NaOH、H₂SO₄ D、C、CaO、NaHSO₄

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19. 已知碳12原子的质量为akg，A原子的质量为bkg，A原子的中子数为c，则A原子的核外电子数为（）

A、 $\frac{a b}{12} - c$ B、 $\frac{b}{12 a} - c$ C、 $\frac{12 a}{b} - c$ D、 $\frac{12 b}{a} - c$

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20. 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）

A、NaOH H₂SO₄ BaCl₂ B、NaOH CuSO₄ NaCl C、HNO₃ KNO₃ NaOH D、Na₂SO₄ FeCl₃ KCl

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二、我会填空（每空1分，化学方程式2分，共34分）

21. 从K、Na、C、H、O、N、Ca七种元素中选择适当的元素组成合适的物质，将化学式填写在下列横线上：
最简单的有机物；具有还原性的有毒气体；属于复合肥的是；相对分子质量最小的氧化物是；可作食品干燥剂的物质是；被称为“纯碱”的是．

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22.
元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题．

(1)、查出碳的相对原子质量：；写出16号元素的元素符号：．

(2)、表中不同种元素最本质的区别是．

A、质子数不同 B、中子数不同 C、相对原子质量不同 D、电子数不同

(3)、利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成118号元素，则此元素的核电荷数为．

(4)、氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是，它们在化学反应中都易填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是．

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23.
已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示．

(1)、该实验中，红磷需稍过量，目的是：．写出该实验中发生的化学反应方程式．

(2)、造成测得的氧气体积分数偏小的一种原因是．

(3)、若将红磷换成炭粉，并在集气瓶中用足量氢氧化钠溶液吸收生成的气体，该实验能否获得成功？（填“能”或“否”）．理由是：．

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24.
如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉．

(1)、用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上．A的名称是．

(2)、实验中观察到的现象是，该实验说明了．

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25.
A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B是用于改良酸性土壤的碱．

(1)、D的化学式为．

(2)、A与B反应的化学方程式为，其反应基本类型属于； B转化为H的化学方程式为．

(3)、物质H的一种用途．

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26.
现有一包白色固体样品，可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、KCl、CuSO₄中的一种或几种，取样品进行如下实验．

(1)、操作1所用到是玻璃仪器有．

(2)、原白色固体中一定不含有，一定含有．

(3)、写出生成气体b的化学方程式．

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三、我会计算（8分）

27.
向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．

①计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数

②氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克．

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四、我会实验（每空1分，化学方程式2分，共18分）

28.
实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

(1)、写出图中标号仪器的名称：① ② ．

(2)、用大理石和稀盐酸反应制取CO₂ ，应选用的装置是（填代号，下同），发生反应的方程式为．用高锰酸钾制取纯净的氧气应选择的装置为，发生反应的化学方程式为．

(3)、
加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂ ，其化学方程式分别是： ①2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ ②NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑
某同学采用反应①的方法制取CO₂ ，应该选用的发生装置是，他不选择反应②制取CO₂的理由是．

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29.

为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：

(1)、【定性研究】如图甲，可通过观察来定性比较两者的速率影响效果．

(2)、【定量研究】如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是．要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的．

(3)、【深入研究】在FeCl₃溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？

猜想1：水分子（H₂O）影响过氧化氢的分解速率；

猜想2：影响过氧化氢的分解速率；

猜想3：影响过氧化氢的分解速率；…

请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	实验结论
分别取同温度同体积同浓度的H₂O₂溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl₃和NaCl．观察现象．	加入FeCl₃的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢．	证明是Fe³⁺影响过氧化氢的分解速率

(4)、【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe³⁺可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂．若要证明FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl₃在反应前后．

请写出FeCl₃催化H₂O₂分解的化学方程式．

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