上海市长宁区2020年中考化学二模试卷
试卷更新日期:2020-05-27 类型:中考模拟
一、选择题
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1. 属于金属元素的是( )A、Al B、Cl C、Ne D、Si2. 下列气体含量过多引起温室效应的是( )A、二氧化碳 B、氮气 C、氧气 D、水蒸气3. 在水中能形成溶液的是( )A、面粉 B、食盐 C、牛奶 D、食用油4. 常用来改良酸性土壤的物质是( )A、烧碱 B、石灰石 C、熟石灰 D、稀硫酸5. 属于钾肥的是( )A、K2CO3 B、NH4NO3 C、CO(NH2)2 D、CO26. 焰色反应火焰呈黄色的是( )
A、KNO3 B、Mg C、NaCl D、CuCl27. 属于有机物的是( )A、酒精 B、二氧化碳 C、活性炭 D、碳酸8. KNO3中,N元素的化合价是( )A、0 B、-3 C、+2 D、+59. 互为同素异形体的一组物质是 ( )A、金刚石、钻石 B、C60、石墨 C、氧气、液氧 D、银、汞10. 实验操作正确的是( )A、加热液体 B、取块状固体 C、滴加液体 D、读取液体体积11. 有关实验现象描述正确的是( )A、硫在氧气中燃烧放出大量热,生成二氧化硫 B、打开盛放浓盐酸的瓶盖,瓶口上方有大量白烟 C、铁丝在空气中燃烧火星四射,放出大量热,生成黑色固体 D、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色粉末12. 物质的用途错误的是( )A、大理石做建筑材料 B、干冰用于食品保鲜 C、氢氧化钠溶液用于清除铁锈 D、氢氧化铝治疗胃酸过多13. 水变成水蒸气的过程中发生改变的是( )A、分子种类 B、分子间距 C、分子的化学性质 D、原子种类14. 与氧气有关的实验中错误的是( )A、制取 B、收集 C、验满 D、性质15. 有关CuSO4·5H2O说法正确的是( )A、1molCuSO4·5H2O中含5mol氧原子 B、是一种混合物 C、摩尔质量为250 D、俗称胆矾或蓝矾16. 含氧元素质量相同的H2O2和H2O,具有相同的( )A、氢元素质量 B、分子个数 C、氧原子个数 D、质量17. 不能达到实验目的的是( )A. 探究MnO2能
加快H2O2反应速率
B. 验证质量守恒
定律
C. 探究温度达到着火点是燃烧条件之一
D. 测量收集
氧气的体积
A、A B、B C、C D、D18. 对 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓的描述,错误的是( )A、伴随蓝色絮状沉淀的产生 B、恰好反应后溶液呈无色 C、元素的存在形态均无变化 D、属于酸碱中和反应19. 除去下列各组物质中的杂质,方法正确的是( )选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中的CO
点燃
B
除去CaCl2溶液中少量HCl
加过量的碳酸钙后过滤
C
除去NaCl溶液中少量KNO3
降温结晶后过滤
D
除去H2中的CO
通过灼热的CuO
A、A B、B C、C D、D20. 在氯化钡溶液(呈中性)中滴入某种液体,生成白色沉淀。有关说法错误的是( )A、滴入的可能是硝酸银溶液 B、白色沉淀可能溶于盐酸 C、滴入的可能是碱溶液 D、反应后溶液可能呈酸性二、填空题(共21分)
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21. 保护环境,就是保护我们的健康。(1)、我们需要清洁的空气。空气的组成(按体积分数)见图,
甲是;乙中含多种气体,其中可用于填充飞艇且性质稳定的气体名称是;许多物质能够在氧气中燃烧,说明氧气具有性;口罩中填充活性炭是利用其有性,以减少污染物的吸入。
(2)、我们需要清洁的水源。自来水生产通入氯气的作用是。(3)、我们需要清洁、高效的能源。一氧化碳、氢气、甲烷中,最清洁的燃料是。酒精(C2H5OH)也可以作燃料,酒精由种元素组成,其中碳、氢原子的个数比是。22. 某小组同学欲提纯粗盐(只含氯化钠和少量泥沙)样品,实验过程和氯化钠的溶解度数据如下。温度(℃)
10
20
30
40
60
溶解度/g/100g水
35.8
36.0
36.1
36.4
37.1
(1)、30℃时氯化钠的溶解度是 。(2)、操作III的名称是 , 其原理是依据的性质进行提纯。(3)、最终提纯所得精盐质量偏少,可能的原因是(选填编号)。a.操作Ⅱ中食盐未完全溶解就进行操作Ⅲ b.操作Ⅲ中有滤渣漏入承接液体的烧杯
c.操作Ⅱ、Ⅳ实验过程中有物质溅出 d.操作Ⅳ蒸发最终所得精盐比较潮湿
(4)、溶解粗盐时,加入20℃水合适的量约为(选填“20”、“30”或“50”)mL。(5)、称取4.5g提纯的精盐,可配制质量分数为0.9%的食盐溶液g。23. 为探究碱的性质,进行如下实验。(1)、如甲图所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,反应过程中溶液温度是(填“升高”或“降低”),反应的化学方程式为。(2)、如乙图所示,在NaOH溶液中通入CO2 , 然后滴加氯化钡溶液(呈中性)如丙图。有白色沉淀产生。说明NaOH与CO2发生了反应,则乙中反应的化学方程式为;丙中反应的化学方程式为。
(3)、实验结束后废液处理。实验结束后将试管丙内所有物质全部倒入一大烧杯中,再将甲烧杯所得溶液缓慢加入,全部加入充分搅拌后测得溶液pH为3。在将甲烧杯所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是。最终大烧杯中除了酚酞外,还含有的溶质是。最后,调节pH接近7,达到排放标准。
三、简答题(共19分)
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24. 实验室欲制备二氧化碳。(1)、市售浓盐酸的标签局部见右图,标签中“36%”的含义是。为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净,应将该浓盐酸稀释。(2)、宜选择的固体药品是(选填编号)。
a.粉末状石灰石 b.块状大理石
c.粉末状熟石灰 d.块状生石灰
(3)、为方便地控制反应的发生或停止,发生装置应选用 (选填编号),仪器p的名称是。(4)、若用D装置收集二氧化碳时,气体从(选填“m”或“n”)端进入。(5)、反应生成了0.15mol二氧化碳,求参与反应的HCl的质量。(根据化学方程式列式计算)25. 某学习小组同学欲利用绿色粉末碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]制备金属铜,并进行相关的实验。(1)、【实验一】制备氧化铜并检验产物,装置如下图所示(省略夹持仪器)。步骤一:打开弹簧夹,通入氮气。
步骤二:关闭弹簧夹,将A、B、C装置连接,并开始加热至A中固体质量不变,停止加热。
通入氮气的作用是;实验过程中,观察到A中有黑色固体生成,B中无水硫酸铜变蓝色、C中澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受热分解除了生成氧化铜,还生成了。装置C中反应的化学方程式为。
(2)、【实验二】用【实验一】中产生的氧化铜制备金属铜。方法1:用一定量碳粉与【实验一】中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。
实验过程中,观察到G中溶液变浑浊。 E中试管内固体反应的化学方程式是;装置F的作用是。
(3)、实验反思:为何【实验一】中步骤二需要加热至A中固体质量不变,才停止加热。分析可能的原因是。(4)、方法2:取适量【实验一】中产生的氧化铜,依据下列实验流程制取金属铜。步骤I中反应的化学方程式是 , 观察到的现象是;步骤Ⅱ中滤渣的成分是 , 在滤渣中加入过量稀硫酸反应化学方程式是。
(5)、实验反思:在【实验二】中,你认为方法2优于方法1的理由是(写一条)。