上海市嘉定区2020年中考化学二模试卷
试卷更新日期：2020-05-27 类型：中考模拟
一、单项选择题（共20分）
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1. 空气成分中，体积分数最大的气体是 （ ）A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳2. 属于化学变化的是 （ ）A、湿衣晒干 B、冰雪融化 C、钢铁生锈 D、矿石粉碎3. 在距地面10km-50km高空形成的臭氧（化学式O3）层，是地球上生物免受紫外线伤害的保护层。臭氧这种物质属于（ ）A、氧化物 B、混合物 C、单质 D、化合物4. ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（ ）A、–2 B、–1 C、+2 D、+45. 焰色反应中，火焰呈黄色的是（ ）A、NaCl B、CuCl2 C、K2CO3 D、CaO6. 与石墨互为同素异形体的是（ ）A、活性炭 B、金刚石 C、木炭 D、铅笔芯7. 金属活动性最强的是（ ）A、镁 B、铝 C、铜 D、铁8. 一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（ ）A、鸡蛋清7.6 - 8.0 B、葡萄汁 3.5 - 4.5 C、番茄汁4.0 - 4.4 D、苹果汁 2.9 - 3.39. 实验现象的描述，正确的是（ ）A、硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰 B、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟 C、木炭还原氧化铜，黑色固体变红色，生成二氧化碳气体 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射10. 有关物质用途的说法错误的是（ ）A、氯化钠用于配制生理盐水 B、干冰用于人工降雨 C、氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D、氢氧化钠用作食品干燥剂11. 实验操作正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
12. 超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2 + 2H2O=2KOH+X+O2↑， X的化学式为（ ）A、H2 B、H2O2 C、O2 D、H2O13. 关于1molCO的说法错误的是 （ ）A、它与1molO2所含的分子个数相同 B、与N2的摩尔质量相等，都是28 C、含有2mol原子 D、约含6.02×1023个CO分子14. 化学方程式书写正确的是（ ）A、Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O B、K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑ C、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO415. 燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以（ ）A、减少O2的消耗量 B、增大汽油与空气的接触面 C、减少CO2的生成量 D、使C8H18等分子变得更小16. 下列关于溶液的说法中正确的是（ ）A、溶质一定是固体 B、溶剂一定是水 C、溶液一定是混合物 D、凡均一、稳定的液体一定是溶液17. 根据下图所示，说法正确的是（ ）
A、反应物中有化合物 B、该反应是化合反应 C、生成物中有两种物质 D、该图示不符合质量守恒定律18. 25℃探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ）编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体的质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A、实验①所得溶液的质量分数为10% B、实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g/100g水 C、实验③④所得溶液质量分数相同 D、实验④所得溶液中含溶质20g19. 下列实验操作能达到实验目的是（ ）选项
实验目的
实验操作
A
比较铜和银的金属活动性
将铜片和银片放入稀硫酸中，观察现象
B
除去CO2中混有的水蒸气
将混合气体缓缓通过装有浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样后，分别滴加AgNO3溶液，观察实验现象
D
测定NaOH溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
A、A B、B C、C D、D20. 有关置换反应说法错误的是（ ）A、一定有元素化合价改变 B、一定生成两种物质 C、反应物的物质类别一定不同 D、一定有金属参与反应或者有金属生成二、填空题（20分）
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21. 2019年12月以来，部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。市面上可以有效消灭新型冠状病毒的消毒剂如下图所示：
请按要求填空：
(1)、将部分消毒剂中的主要成分进行分类（选填“有机物、酸、碱、盐、氧化物”）物质
酒精
次氯酸钠（NaClO）
过氧化氢
物质类别
(2)、使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有的化学性质。(3)、公共场合可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液进行消毒。过氧乙酸的摩尔质量为 ， 1摩尔过氧乙酸中碳原子的个数为个（用科学记数法）。若要配制这样的溶液1000克，需要过氧乙酸克。22. 我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：温度（℃）
20
40
50
60
溶解度
（g/100g水）NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
Na2CO3
21.8
48.9
47.5
46.5
(1)、20℃时，100克水中最多溶解Na2CO3克。(2)、要使氯化铵饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。(3)、60℃，分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两支烧杯中，进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是 。甲烧杯中未溶解的固体最多有 g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是。
(4)、下列说法正确的是 （填字母编号）A、该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5% B、生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高。 C、NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体 D、“联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用23. 用一包混有少量氧化铜粉末的铁粉进行如下实验：
完成填空：
(1)、操作1名称是。(2)、反应生成气体的化学方程式是。(3)、滤液中一定含有的溶质为。(4)、有同学认为固体A中可能有铁粉剩余，你认为固体A(填“可能”、 “不可能”)有铁粉？请简述理由：。三、简答题（20分）
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24. 结合下列装置回答问题。
(1)、仪器a的名称是(2)、装置B中的活塞处于（选填“开启”或“关闭”）状态。(3)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ， 若用装置E收集二氧化碳，验满时，燃着的木条应放在（选填“m”或“n”）端。(4)、化学兴趣社团借助数学化实验手段用装置A探究“外界条件对过氧化氢分解速率的影响”，按左下表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如下图所示。
实验一
药品
第一组
4%H2O2溶液15mL
第二组
4%H2O2溶液15mL 、0.2gMnO2粉末
第三组
4%H2O2溶液15mL 、0.2gFeCl3粉末
Ⅰ.经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下，（填物质名称）作催化剂的催化效果最好。
Ⅱ.选用0.2g的MnO2粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有。
Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是。
25. 化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。①在配制NaOH溶液时，看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业上制取NaOH的反应原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
(1)、【提出猜想】甲同学认为杂质只有氯化钠；
乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠，原因为（用化学方程式表示）
(2)、【设计实验】取样溶于水，并分成两份。步骤1： 向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变色。
步骤2： 向另一份溶液中滴加过量稀硝酸。
步骤3： 向步骤2所得溶液中继续滴加溶液，发现有白色沉淀产生。
(3)、【实验结论】乙同学的猜想正确。请分析：
Ⅰ.上述实验中步骤（填序号）是没有必要进行的。
Ⅱ.步骤2所得溶液中的溶质有。
(4)、同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：（不考虑氢氧化钠中的极少量杂质）实验1
实验2
实验3
现象：烧杯中溶液几乎充满整个试管。
现象：充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象。
现象：滴加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀。
Ⅰ.实验3中加入的试剂X是（任写一种符合要求的试剂）。
Ⅱ.实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，其理由是 。
Ⅲ.查阅资料：室温下，氢氧化钠易溶于酒精，而碳酸钠难溶于酒精。据此，同学们设计了实验4，请你补充完整。
实验4步骤
实验现象
实验结论
实验分析
将CO2气体不断地通入氢氧化钠酒精溶液中，观察现象。
氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应。
实验4与实验（填实验序号）的设计思想是一致的，都是根据生成物的性质才能观察到明显现象。