广东省广州市番禺区2020年中考化学4月模拟试卷
试卷更新日期：2020-05-27 类型：中考模拟
一、选择题
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1. 下列实验不涉及化学变化的是（ ）
测定空气中O2的含量
验证浓 H2SO4 的腐蚀性
比较合金与纯金属的硬度
判断溶液的酸碱性
A、A B、B C、C D、D2. 下列物质属于纯净物的是（ ）A、盐水 B、石油 C、生铁 D、氢气3. 下列关于空气的说法中，不正确的是（ ）A、工业上采用分离液态 空气法获得氧气 B、二氧化硫是空气污染物之一 C、空气中氧气质量占空气质量的21% D、绿色植物的光合作用能吸收空气中的二氧化碳释放出氧气4. 食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（ ）A、产生的气体是二氧化碳 B、加水稀释食醋，溶液pH变小 C、醋酸在水溶液里能解离出H+ D、不宜用铝制容器盛装食醋5. 下列有关金属材料说法正确的是（ ）A、铝片表面易生成一层致密的氧化膜 B、钢的含碳量高于生铁的含碳量 C、铁片在海水中不易生锈 D、纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）6. 某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（ ）A、+2 B、+1 C、0 D、﹣17. 下列属于置换反应的是（ ）A、2Mg+O2 2MgO B、CaCO3 CaO+CO2↑ C、2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O D、H2+CuO Cu+H2O8. 下列有关水的说法中，不正确的是（ ）A、常用肥皂水来鉴别硬水和软水 B、电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为1：2 C、活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的不溶性杂质 D、可用蒸馏的方法将自来水进一步净化9. 下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）现象或事实
解释
A
热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
B
酒香不怕巷子深
分子不断地运动
C
氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒
构成物质分子不同，性质不同
D
水通电后生成氢气和氧气
在化学变化中分子可以再分
A、A B、B C、C D、D10. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是（ ）
A、甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 B、甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C、乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关 D、乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关11. 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ）A、X＞Y＞Z B、Z＞Y＞X C、Y＞Z＞X D、X＞Z＞Y12. 2017 年 5 月，中国 科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二 氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、生成物分子数之比是1：2：4 B、乙烯的化学式为C2H4 C、反应前后分子种类、数目均不变 D、该反应中有单质生成13. 进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下不符合题意操作，其中不影响所配溶液浓度的是（）A、
氯化钠放在右盘
B、
氯化钠洒出
C、
俯视读数
D、
配好的溶液装瓶时溅出
14. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B、40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 39.0% C、常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大 （忽略水分蒸发）15. 下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）A、
用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
B、
用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C、
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D、
某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
16. 电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，硫酸不参加反应．若用5%硫酸40g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为8%，则参加电解反应的水质量为（ ）
A、25g B、20g C、15g D、2g17. 碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g B、碳酸乙烯酯中C，H，O三种元素的质量比为12：1：16 C、碳酸乙烯酯中C，H，O三种原子的个数比为3：4：3 D、碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝ ×100%18. 下列鉴别物质的方法中不正确的是（ ）A、用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 B、用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体 C、用酚酞溶液鉴别水和氯化钠溶液 D、用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体19. 下列实验方案或操作，你认为可行的是（ ）A、施用氢氧化钠固体改良酸性土壤 B、通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维 C、用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水湿润 D、稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌20. 下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是（ ）选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤
B
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
C
Cu（Fe）
过量CuCl2溶液
过滤、洗涤、干燥
D
NaCl（Na2CO3）
足量稀硫酸
蒸发结晶
A、A B、B C、C D、D二、本大题包括9小题，共60分．
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21. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。(1)、亚氯酸钠（NaClO2）在酸性溶液中生成HClO2而发生分解，分解的化学方程式：5HClO2═4X↑+HCl+2H2O．HClO2读作 ， 其中氯元素的化合价为；X的化学式。(2)、以氯酸钠（NaClO3）等为原料可以制备亚氯酸钠。氯酸钠受热会分解，其生成物与氯酸钾分解的生成物相似。除此以外，氯酸钠与氯酸钾还具有一些其它相似的化学性质。
①试写出氯酸钠受热分解的化学方程式。
②试分析氯酸钠与氯酸钾具有相似化学性质的原因。（填字母）
A．都含氯元素 B．都含氧元素 C．都含ClO3﹣ D．以上都是
22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。(1)、甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示：物质
甲
乙
丙
丁
微观示 意图
①一个丙分子共有个原子。
②甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是和（写化学式）。
(2)、工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：
①该反应的化学方程式为。
②参加反应的
与 
分子个数之比为。23. 写出如图A所示的反应化学方程式 ， 该反应前后，溶液中减少的离子是；图B中反应后溶液变为无色时，此时溶液大量存在的粒子是。
24. 金属在生产、生活中有广泛应用。(1)、我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢很容易生锈，铁锈的主要成分是（填化学式），写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式。(2)、现有含杂质的赤铁矿（主要成分为Fe2O3）样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品5.0g。该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿（杂质不参加反应）。装置示意图如图：
①在直形管内发生反应的化学方程式是：。
②下列关于该实验的操作描述正确的是。
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．反应过程可观察到固体由黑色逐渐变红
C．盛装药品前应先检查装置气密性
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
③样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重3.3g。计算：
I．反应生成CO2的质量是；II．该样品中氧化铁的质量分数是。
(3)、某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。①滤渣中一定含有的金属是。 ②滤液中一定含有的阳离子 是。
25. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。A，B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A，B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A，B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。 请回答下列问题
(1)、图1中P点的含义。(2)、图1中能表示 A 物质溶解度随温度变化的曲线是（填甲或乙）。(3)、从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是（填 A 或 B）溶液。(4)、50℃时向盛有40g物质甲固体的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为。26. 稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛 应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的种工艺如图：
(1)、氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为。(2)、“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是。(3)、“分离提纯”是为了除去滤液1中的（填化学式）。(4)、“调 pH”时加入碱液使溶液的pH（填“增大”或“减小”）。(5)、碳酸钇灼烧分解的化学方程式是。27. 请结合下列实验装置，回答有关问题。
(1)、写出图中仪器a的名称：①。(2)、实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为②（填字母，下同），发生反应的化学方程式为③。(3)、实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为④。有学生对此反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）
I．请分析图，写出AB段内发生的化学反应方程式⑤。
Ⅱ．图中CD段上升的原因你认为是⑥。
28. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)、烧杯中发生反应的化学方程式为；(2)、仪器A中溶液的溶质是（填化学式）；(3)、图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）；(4)、下列说法不正确的是 。A、图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B、取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C、图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。29. 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)、上述反应中无明显现象的为（填字母序号，下同），有气泡产生的是；B试管中所发生反应的化学方程式为。(2)、将反应后D和E试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。查阅资料得知：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+2HCl2═NaCl+H2O+CO2
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl；猜想四：。
(3)、【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想是不正确的。(4)、【实验与结论】实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量
(5)、【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在。