浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2020-05-26 类型：期末考试
一、选择题
-
1. 下列属于碱的是（）A、HClO B、CO2 C、Na2CO3 D、Ca(OH)22. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A、
B、
C、
D、
3. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）
A、氯气 B、二氧化碳 C、氯化钾 D、醋酸钠4. 下列不能产生丁达尔现象的是（ ）A、氢氧化铁胶体 B、鸡蛋清溶液 C、淀粉溶液 D、纯碱溶液5. 下列属于化学变化的是（ ）A、淀粉遇 I2 变蓝 B、海水晒盐 C、石油分馏得到柴油 D、从煤焦油获得苯、甲苯6. 下列说法正确的是（ ）A、在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸 B、侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH C、我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 D、垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥7. 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A、SO2+H2O2=H2SO4 B、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl C、CaO+SiO2=CaSiO3 D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O8. 下列表示正确的是（）A、酒精的分子式：CH3CH2OH B、KCl的电子式：
C、HClO的结构式：H—Cl—O
D、CCl4的比例模型： 
9. 下列说法不正确的是（ ）A、常温下浓硫酸可贮存在铁罐中 B、钠单质可应用于电光源领域 C、碳酸钠是发酵粉的主要成分 D、CO2可用于制备全降解塑料10. 下列实验操作正确的是（）A、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 B、定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出 C、焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验 D、过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液11. 下列说法不正确的是（ ）A、C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种 B、CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH C、
的名称是2-甲基-2-乙基丙烷
D、
与 
是同一种物质
12. X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、原子半径：M＞Z＞Y＞X B、Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键 C、最高价氧化物对应水化物的酸性M＜Z D、元素的非金属性：X＜Y＜Z13. 下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是（）A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ C、等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O14. 一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 ，下列说法正确的是（ ）A、当容器内压强不变时说明反应已达到平衡 B、当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3 C、当反应达到平衡时放出热量akJ D、其他条件不变，升高温度反应速率加快15. 下列说法正确的是（ ）A、乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同 B、相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 C、除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气 D、甲苯和乙苯都是苯的同系物16. 下列说法不正确的是（ ）A、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 B、淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 C、全降解塑料
可由环氧丙烷 
和CO2缩聚制得
D、皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油
17. 一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是（ ）
A、M极作负极，发生氧化反应 B、电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M C、N极的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O D、当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜18. 室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A、两者水的电离程度相同 B、分别用水稀释相同倍数后，c(Cl-)>c(CH3COO-) C、盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值 D、分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多19. 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（ ）A、某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体 B、H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C、F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大 D、干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏20. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A、14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NA B、在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA C、5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA D、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA21. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）
A、反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1 B、该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量 C、使用催化剂无法改变该反应的ΔH D、nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ22. 研究反应 2X(g) Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z 起始浓度为 0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B、比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C、若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D、在 0~10min 之间，实验③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-123. 25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）
A、B点的横坐标a＝12.5 B、C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C、D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D、曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)24. 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。下列说法不正确的是（ ）
A、酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4 ， 其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解 B、反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ C、加入NH4HCO3生成FeCO3 ， 检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净 D、锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁25. 固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：
固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是（ ）
A、溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色 B、取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl C、固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L D、沉淀2不溶于任何酸溶液二、非选择题
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26. 通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol－1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：
(1)、化合物A的结构简式是。(2)、A与D反应生成E的反应类型是。(3)、E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是。(4)、下列说法正确的是。A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质
B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为
C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到
D．共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
27. 由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：①取4.56g X，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。
③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。
(1)、X中5种元素是H、O、(用元素符号表示)(2)、X受热分解的化学方程式是。(3)、蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是。28. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。
请回答下列问题：
(1)、下列说法不正确的是________。A、加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸 B、饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解 C、浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利 D、反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯(2)、乙装置优于甲装置的理由是。（至少说出两点）29. 为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
NaOH溶液体积(mL)
50.0
50.0
50.0
50.0
样品质量(g)
3.44
m
17.2
21.5
NH3体积(L)
1.12
2.24
5.60
5.60
试计算：
(1)、m＝g；c(NaOH)＝ mol·L－1(2)、样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为。30. 氨气是重要的化工原料，工业上由N2和H2在一定条件下合成。(1)、已知H2的标准燃烧热为△H1＝－akJ·mol－1 ， NH3的标准燃烧热为△H2＝－bkJ·mol－1。则合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H3＝ kJ·mol-1 (用含a、b的代数式表示)。(2)、合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定温度下能自发进行，则△H30(填“>”或“<”)，原因是。(3)、一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图所示。该温度下，反应的平衡常数为。
若在t4时刻，同时向体系中再通入0.5 mol N2和1moNH3 ， t5时刻重新达到平衡，请在下图中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图。
(4)、文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质可在电极上直接生成氨气。阴极的反应方程式为。31. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备
①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L－1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。
②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H2O2 ， 边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。
③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。
④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。
已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3 ， 步骤③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，请回答下列各题：
(1)、简述倾析法的适用范围 ， 步骤③加热煮沸的目的是。(2)、下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。A、冷水 B、丙酮 C、95％的乙醇 D、无水乙醇(3)、有关抽滤如图，下列说法正确的是。
A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．右图所示的抽滤装置中，只有一处不正确，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
(4)、Ⅱ.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。
滴定涉及反应的离子方程式：。
(5)、计算产品的纯度(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491)32. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)、A中官能团的名称为。由F生成H的反应类型为。(2)、E生成F化学方程式为。(3)、G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为 (写键线式)。(4)、芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ， 其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式。(5)、写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。