浙江省丽水市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2020-05-26 类型：期末考试
一、选择题
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1. 下列说法不正确的是（ ）A、碘酸钾是国家规定的食盐加碘剂 B、无水乙醇常用于杀菌消毒 C、口服维生素C可以促进补铁剂吸收 D、聚乙烯塑料制品可用于食品包装2. 下列表示正确的是（ ）A、乙酸的键线式为：
B、氯化钠的分子式为：NaCl
C、四氯化碳的比例模型为： 
D、水的电子式为： 
3. 下列说法不正确的是（ ）A、可用蒸发浓缩，冷却结晶法来提纯含少量NaCl杂质的KNO3晶体 B、蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石 C、浓碱液不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹稀硼酸溶液 D、焰色反应前，通常先用稀盐酸洗涤玻璃棒，再在火焰上灼烧至近乎无色4. 关于反应2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，下列说法正确的是（ ）A、KMnO4是还原剂 B、每生成1mol Cl2转移2 mol电子 C、MnCl2是氧化产物 D、氧化剂与还原剂物质的量之比为1：85. 下列说法不正确的是（ ）A、氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水 B、氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C、晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片 D、工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石6. 下列说法不正确的是（ ）A、氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键 B、干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强 C、氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构 D、 与 互为同分异构体7. 下列离子方程式正确的是（ ）A、向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O + 3ClOˉ + SO2=SO42ˉ + Clˉ + 2HClO B、碳酸钠溶液和醋酸反应：CO32ˉ + 2H+=CO2↑ + H2O C、碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：2HCO3-+ Ba2+ + 2OHˉ=BaCO3↓ + 2H2O + CO32ˉ D、硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+ + 2Fe=2Fe3+ + 3Cu8. 四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为24，下列判断正确的是（ ）
A、X、Z、W的原子半径依次增大 B、ZX2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、Z元素的气态氢化物的沸点比X的高 D、W元素的氧化物的水化物酸性比Z的强9. 下列说法不正确的是（ ）A、苯的邻位二元取代物只有一种证明苯没有单双键交替结构 B、乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色 C、牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 D、(CH3)2CHCH(CH3)2 的名称是2，3-二甲基丁烷10. 下列说法正确的是（ ）A、反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 达平衡后，加入A平衡向正方向移动 B、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △ H = -197 kJ·mol-1 ， 升高温度，正反应速率减小 C、N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡后， 若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ， 平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大 D、在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡11. 铅蓄电池的充放电总反应为：PbO2 + 2H2SO4 + Pb 2 PbSO4 + 2H2O 下列说法正确的是（ ）A、在放电时，该电池正极上的金属铅被还原 B、在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO42--2e-=PbSO4 C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D、在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4 + 2e-=Pb + SO42-12. 下列有关说法正确的是（ ）A、醋酸溶液中：c(CH3COO-) + c(H+) = c(OH-) B、向10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、室温下，盐酸中c(Cl-) 与醋酸溶液中c(CH3COO-) 相等，则两溶液的pH相等 D、中和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A、常温下将5.6 g 铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为0.3 NA B、常温常压下，28 g丙烯中所含C-H键的数目为4 NA C、1 L 3.0 mol·L-1的 NH4Cl溶液中，NH4+ 数目小于3 NA D、2.0 g重水 (D2O) 中含有的中子数为NA14. 反应A(g)＋B(g)→C(g) Δ H ，分两步进行：① A(g)＋B(g)→X(g) Δ H1；② X(g)→C(g) Δ H2；反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、d是反应②的活化能 B、Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1 C、Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol-1 D、X是反应A(g) ＋ B(g) → C(g) 的催化剂15. 一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
4.0
4.0
0
3.2
Ⅱ
500
4.0
a
0
2.0
Ⅲ
600
2.0
2.0
2.0
2.8
下列说法不正确的是（ ）
A、a = 2.2 mol B、容器Ⅲ中前5 min的平均反应速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1 C、该反应在500℃时的平衡常数K = 5 D、若容器Ⅰ起始投料为CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol，平衡时CO转化率小于80%16. 下列有关如图有机物说法正确的是（ ）
A、有机物中所有原子均在同一平面内 B、可发生的反应类型有取代、加成、还原、水解、氧化 C、1 mol 该化合物最多能与含5 mol NaOH的溶液反应 D、既能使酸性KMnO4 溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应17. 向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ）A、(NH4)2Fe(SO4)2是复盐 B、b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+) C、b = 2a时，发生的离子反应为： Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2 ↓ D、当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：3 NH4+ + 2Fe2+ + 7OH-=2Fe(OH)2 ↓ + 3NH3·H2O18. 室温下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A、等浓度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的电离程度大于X- 的水解程度 B、c点所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX) C、a、b、c点所示溶液中，由水电离出的 c(H+)·c(OH-) 值不变 D、a →c点所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始终成立19. 黄钾铁矾 [KFe3(SO4)2(OH)6] 矿物在火星上的发现，被认为是火星上曾经有水的证据。下列说法不正确的是（ ）A、黄钾铁矾不溶于水，加过量HI溶液后，溶液中含有K+、Fe3+、H+ 等离子 B、黄钾铁矾是一种含硫矿石，在世界各地都有发现，它的形成需要水参与 C、常温常压下，利用氧化亚铁硫杆菌也能在FeSO4-K2SO4-H2O体系中合成黄钾铁矾 D、黄钾铁矾矿物的沉淀过程可用来处理矿山及其他工业废水，去除S、Fe和Cr（Ⅵ）等有毒有害元素20. 通过实验得出的结论中正确的是（ ）A、将某纯净固体试样完全溶于盐酸，产生的气体能使品红试液褪色，加热后又变红，固体试样中一定存在SO32- B、将某纯净固体试样加水溶解，加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定有NH4+ C、将某纯净固体试样加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42- D、将某纯净固体试样完全溶于盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，试样中一定有Fe元素二、非选择题
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21. 用石墨电极电解氯化铜溶液，装置如图。请回答下列问题：
(1)、阳极上的气体颜色为； 该装置工作过程中的能量转化方式为。(2)、写出电解初期阴极的电极反应式。(3)、电解一段时间后取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体Cu(OH)2 ， 请说明Cu(OH)2产生的原因。22. X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：
(1)、Y在周期表的位置是 ， C的电子式是。(2)、反应①的化学方程式为。(3)、D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。(4)、反应②的离子方程式为。(5)、工业上常将C溶液置于铁锅内直接加热得到固体C，此过程中会生成氢氧化亚铁等杂质，可加入硝酸钠使氢氧化亚铁氧化，然后脱水变成氧化铁沉降得到较纯的固体C。写出加入硝酸钠除杂的化学方程式。23. NH3是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN等产品。(1)、以氨气为原料合成HNO3工艺如下，写出N2O4转化为HNO3的反应方程式。
(2)、以NH3和CO2为原料生产尿素的反应如下：反应Ⅰ：2NH3(l) ＋ CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1
反应Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1
① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 反应2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4＝kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是。
② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2 ， 测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是。
A．选择合适的碳氮比有利于提高产率
B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小
C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成
D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态
(3)、工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0
① 其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是(填“温度”或“压强”)。
② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH4和2 mol NH3 ， 平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=（请写出计算过程）
24. 某化学兴趣小组按如下步骤制作紫草手工皂。Ⅰ.制作紫草油：用50mL菜籽油浸泡15g紫草根30天，倾析法分离出紫草油。
Ⅱ.皂化过程：
①用移液管量取26mL紫草油、10mL95%的乙醇于三颈烧瓶中，40℃水浴加热，装置如图。
②量取20mL30%的氢氧化钠溶液，分多次缓慢加入紫草油中，边加边搅拌。
③皂化反应结束后，将反应混合液缓慢加入25mL热的饱和NaCl溶液中，并用玻璃棒搅拌，静置。待混合液充分冷却后用多层纱布进行减压过滤，分离出上层的高级脂肪酸钠。
Ⅲ.压模与成型：将分离出的高级脂肪酸钠倒入模具中冷凝固化、压模成型。
(1)、仪器A为 ， 冷凝管中水从口进（填a或b）。(2)、下列说法正确的是_____。A、将紫草根灼烧灰化、溶解过滤、氧化、萃取也可得到香草素 B、用倾析法分离紫草根和紫草油时无需玻璃棒引流 C、用移液管量取香草油时不能伸入到容器底部 D、实验中也可用浓肥皂水代替酒精，加快皂化反应(3)、皂化刚开始时反应速率很缓慢，为加快反应速率，采取的措施有加乳化剂、、等方式。(4)、用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴出现，可判断皂化完全，请说明理由。(5)、下列关于减压过滤的说法正确的是_____。A、减压过滤的目的主要是得到较干燥的固体 B、盐析分离所得肥皂颗粒太小，减压过滤时易透过滤纸，可用纱布代替。 C、洗涤沉淀时应先关小水龙头使洗涤剂缓慢通过沉淀物 D、在减压过滤后期，为加速过滤，可用大小合适的量筒底部对样品进行挤压。25. 某研究小组拟合成抗抑郁药西酞普兰中间体 5-腈基苯酞。
已知：①
② 
请回答：
(1)、下列说法正确的是______。A、化合物 C 具有弱碱性 B、化合物 D 中有两个硝基 C、从 B→C、F→G发生的都是取代反应 D、5-腈基苯酞的分子式为 C9H4NO2(2)、化合物 F 的结构简式是。(3)、写出 A→B 的化学方程式。(4)、设计以乙炔和尿素为原料（无机试剂任选）制备 C 的合成路线。(5)、写出化合物 F（C8H7NO2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。1H—NMR谱和IR谱检测表明：
①分子中有 4 种化学环境不同的氢原子
②分子中含苯环，没有羟基、过氧键（—O—O—）
③除苯环外无其它环状结构