北京市朝阳区2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2020-05-26 类型：期末考试
一、选择题
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1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（ ）
A．风力发电机
B．硅太阳能电池
C． 纽扣式银锌电池
D． 电解熔融氯化钠
A、A B、B C、C D、D2. 下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（ ）A、氧化钙与水反应 B、铁丝在氧气中燃烧 C、NaOH溶液与盐酸反应 D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（ ）A、10：1 B、1：10 C、2：1 D、1：24. 为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）A、NH3·H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO35. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是（ ）A、容器内的压强不再改变 B、c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2 C、混合气体的密度不再改变 D、SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等6. 某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A、锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+ B、钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀 C、若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连 D、锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同7. 对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是（ ）A、Cl2+H2O HCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B、ZnS + Cu2+ CuS + Zn2+ ， 闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS) C、2NO2 N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅 D、Cr2O72－(橙色)+H2O 2CrO42－(黄色) +2H+ ， K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深8. 氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A、M为负极 B、通电使氯化钠发生电离 C、出口c收集到的物质是氯气 D、通电一段时间后，阴极区pH降低9. 下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）A
B
C
D
目的
比较碳酸根与碳酸氢根水解程度
研究浓度对化学平衡的影响
比较不同催化剂对化学反应速率的影响
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实验方案
A、A B、B C、C D、D10. 某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、该装置将化学能转化为电能 B、负极的电极反应是：Ag +I-－e-=AgI C、电池的总反应是Ag+ +I-=AgI D、盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动11. 25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A、HX为弱酸 B、V1 ＜20 C、M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D、二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)12. 已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
A、该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 B、破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ C、H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1 D、H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固13. 一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g) Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。容器
温度/K
物质的起始浓度/ mol·L-1
物质的平衡浓度/ mol·L-1
c(X)
c(Y)
c(Z)
c(Z)
I
400
0.20
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0
a
III
500
0.20
0.10
0
0.025
下列说法不正确的是（ ）
A、平衡时，X的转化率：II＞I B、平衡常数：K(II)＞K(I) C、达到平衡所需时间：III＜I D、反应的ΔH＜014. 测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，数据如下表：温度/℃
25
30
40
50
60
CuSO4(aq) pH
3.71
3.51
3.44
3.25
3.14
Na2CO3(aq) pH
10.41
10.30
10.28
10.25
10.18
下列说法不正确的是（ ）
A、升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大 B、升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动 C、升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D、升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度二、非选择题
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15. 某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。
实验I：将钥匙直接浸入0.4 mol·L－1 CuCl2溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。
实验II：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。
实验III：用0.4 mol·L－1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。
回答下列问题：
(1)、实验I反应的化学方程式是。(2)、实验II中钥匙应与电源的极连接。(3)、钥匙表面产生的气体是。(4)、为了避免实验III中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是。(5)、常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是。（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）16. 白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
iv. 重复滴定实验3次并记录数据。
ⅴ.计算醋酸总酸度。
回答下列问题：
(1)、实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是（填字母）。
a
b
c
d
(2)、若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。(3)、实验iii中判断滴定终点的现象是。(4)、实验数据如下表，则该白醋的总酸度为mol· L－1。待测液体积/mL
标准NaOH溶液
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
第1次
20.00
0
21.98
第2次
20.00
0
22.00
第3次
20.00
0
22.02
17. 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。(1)、已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。
(2)、为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是（填字母）。a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
(3)、250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
① 反应物X是（填“CO2”或“H2”）。
② 判断依据是。
(4)、250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。① 前10min的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min －1。
② 化学平衡常数K = 。
③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号
温度（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
A
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
B
543
Cu/ZnO纳米片
11.9
72.7
C
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
D
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
70.6
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为（填字母）。
18. 实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。(1)、为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：
10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液
序号
加入试剂
变色时间
Ⅰ
10mL蒸馏水
长时间放置，未见明显变化
Ⅱ
10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液
放置3min后，溶液变蓝
Ⅲ
10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液
放置1min后，溶液变蓝
Ⅳ
10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液
长时间放置，未见明显变化
① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 。
② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：。
③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 。
④ 实验Ⅳ的作用是。
(2)、为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：ⅰ. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；
ⅱ. 增大c(H+)，。
小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。
序号
溶液a
溶液b
现象
Ⅴ
10mL 1mol· L－1 KI溶液
10mL H2O
10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液
10mLH2O
指针未见偏转
Ⅵ
10mL 1mol· L－1 KI溶液
10mL H2O
10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液
1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液
9mL H2O
指针
偏转
Ⅶ
X
10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液
10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液
Y
Ⅷ
Z
10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液
10mLH2O
指针未见偏转
通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。
X ；Y ；Z 。
19. 锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。(1)、锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的工作原理：ⅰ.充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。
ⅱ.放电过程原理示意图如图所示：
① 放电时，电子的流动方向为。（用a、b、K2、K3）
② 放电时，正极的电极反应式为。
(2)、钴酸锂回收再生流程如下：
① 用H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是。
② 用盐酸代替H2SO4和H2O2 ， 浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸。主要原因是：
ⅰ.会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式。
ⅱ.Cl－对建筑材料的腐蚀及带来的水体问题等。
③ 其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲线如图，请解释随着温度升高，钴的浸出率先升高后降低的原因：。
④ 已知草酸为二元弱酸，应用化学平衡移动原理，结合化学用语解释CoC2O4沉淀的同时溶液酸性增强的原因：。
⑤ 高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为。