北京市西城区2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-05-26 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（   ）
    A、锂离子电池 B、风力发电机 C、偏二甲肼燃烧 D、太阳能集热器

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  • 2. 下列元素属于ⅦA族的是（   ）
    A、氧 B、氯 C、钠 D、硫

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  • 3. 下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是（   ）
    A、Cu    B、Ag    C、Al    D、Fe

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  • 4. 下列物质中，只含离子键的是（   ）
    A、KOH B、H2O C、HCl D、NaCl

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  • 5. 下列有机物中，不属于烃的是（   ）
    A、CH2 = CH2 B、 C、CH3CH2CH3 D、CH3COOH

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  • 6. 下列说法不正确的是（   ）
    A、纯净的乙酸称为冰醋酸 B、乙醇能与水以任意比互溶 C、乙酸是比碳酸更弱的酸 D、用食醋清除暖瓶中的水垢

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  • 7. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（   ）
    A、酸性高锰酸钾溶液 B、碳酸钠溶液 C、紫色石蕊溶液 D、蒸馏水

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  • 8. 安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是（   ）
    A、蛋白质 B、纤维素 C、糖类 D、油脂

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  • 9. 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于（   ）
    A、热还原法 B、湿法炼铜 C、热分解法 D、电解冶炼法

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  • 10. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（   ）
    A、聚乙烯 B、甲烷 C、苯 D、乙烯

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  • 11. 下列事实不能用元素周期律解释的是（   ）
    A、与水反应，Cs比Na剧烈 B、与H2反应，F2 比Cl2容易 C、碱性：NaOH＞Al(OH)3 D、酸性：HCl＞H2CO3

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  • 12. 某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是（   ）
    A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4

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  • 13. 与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是（   ）
    A、CH4 B、H3O+ C、NH2- D、Cl–

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  • 14. 下列化学用语表达正确的是（   ）
    A、N2的电子式： B、Cl－离子的结构示意图： C、CH4分子的比例模型： D、质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：

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  • 15. 下列说法正确的是（   ）
    A、石油分馏是化学变化 B、石油裂解得到的汽油是纯净物 C、天然气是一种清洁的化石燃料 D、水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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  • 16. 在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 达到平衡状态的标志是（   ）
    A、N2、H2、NH3在容器中共存 B、混合气体的总物质的量不再发生变化 C、单位时间内生成n mol N2 ， 同时生成3n mol H2 D、单位时间内消耗n mol N2 ， 同时消耗n mol NH3

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  • 17. “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（   ）
    A、工业生产环氧乙烷： B、水煤气合成甲醇：CO + 2H2 催化剂__ CH3OH C、制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4(浓) Δ__ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O D、合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OH Pb__ CH2=C(CH3)COOCH3

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  • 18. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。

    下列说法不正确的是（   ）

    A、CO2含有极性共价键 B、上述过程表示CO和O生成CO2 C、上述过程中CO断键形成C和O D、从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出

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  • 19. X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+ 3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是（   ）
    A、原子序数：Z＜Y B、原子半径：W＜X C、金属性：Y＞W D、气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

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  • 20. 实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是（   ）

    A、向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B、乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C、加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D、实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来

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二、非选择题

  • 21. 补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。

    A．从乙烯得到聚乙烯的反应

    a. 氧化反应

    B．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应

    b. 加聚反应

    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

    c. 取代反应

    D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应

    d. 加成反应

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  • 22. 请用序号填空：

    ①13C与14C                        ②正丁烷与异丁烷

    ③CH3CH3与CH3CH2CH3             ④

    (1)、属于同位素的是；
    (2)、属于同系物的是；
    (3)、属于同分异构体的是。

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  • 23. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
    (1)、某原电池装置如图所示。

    其中，Zn电极为原电池的极（填“正”或“负”），电极反应式是。Cu电极上发生的反应属于（填“氧化”或“还原”） 反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了 mol电子。

    (2)、下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是（填序号）。

    ①CaO+H2O=Ca(OH)2

    ②2H2+O2 =2H2O

    ③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

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  • 24. 某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

    请回答下列问题：

    (1)、反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是反应。
    (2)、①中反应的离子方程式是 ， 该反应的还原剂是。

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  • 25. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

    (1)、将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是。
    (2)、反应开始至10 min，v(NO)=mol/(L•min）。
    (3)、下列说法正确的是。

    a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

    b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

    c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

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  • 26. (Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：

    (1)、过程Ⅰ中，可燃性气体X是。
    (2)、过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式是；稀有气体的作用是。

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  • 27. 有四种短周期元素，相关信息如下表。

    元素

    相关信息

    A

    气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    B

    单质的焰色反应为黄色

    C

    单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒

    D

    –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

    请根据表中信息回答：

    (1)、A在周期表中位于第周期族。
    (2)、用电子式表示B与C形成化合物的过程：。
    (3)、在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)。
    (4)、已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是。

    a.其单质在常温下呈固态

    b.SeO2既有氧化性又有还原性

    c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

    d.非金属性比C元素的强

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  • 28. 常见有机物 A，B，C，D，E的相互转化关系如下图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

    请回答：

    (1)、A中含有的官能团名称是。
    (2)、B的结构简式是。
    (3)、①的化学方程式是。
    (4)、下列说法正确的是。

    a.E分子中所有原子在同一平面上

    b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C

    c.②的反应类型为取代反应

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  • 29. 某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。

    (1)、操作①的名称是。
    (2)、向滤液中加入双氧水的作用是。
    (3)、试剂a可以是（填序号）。

    ①四氯化碳    ②苯     ③酒精     ④乙酸

    (4)、I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是。
    (5)、上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是。

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  • 30. 将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

    （资料）

    该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

    反应分两步进行：

    反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O

    反应B：……

    (1)、反应B的离子方程式是。对于总反应，I-的作用相当于。
    (2)、为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

    a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

    b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

    试剂X是。

    (3)、为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

    试剂

    序号   用量（mL）

    H2O2

    溶液

    H2SO4

    溶液

    Na2S2O3

    溶液

    KI溶液

    (含淀粉)

    H2O

    实验Ⅱ

    5

    4

    8

    3

    0

    实验Ⅲ

    5

    2

    x

    y

    z

    溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

    ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是。

    ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是。

    (4)、为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

    （溶液浓度均为0.01 mol/L）

    试剂

    序号   用量（mL）

    H2O2

    溶液

    H2SO4

    溶液

    Na2S2O3

    溶液

    KI溶液(含淀粉)

    H2O

    实验Ⅳ

    4

    4

    9

    3

    0

    实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

    试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：。

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