天津和平区2020年中考化学一模试卷

试卷更新日期:2020-05-15 类型:中考模拟

一、选择题

  • 1. 下列实验不涉及化学变化的是(    )
    A、 B、 C、 D、
  • 2. 人类生存需要清新的空气。下列一般不会造成空气污染的是()
    A、人工降雨 B、燃放烟花 C、焚烧垃圾 D、汽车尾气
  • 3. 下列实验操作正确的是( )
    A、点燃酒精灯 B、稀释浓硫酸 C、测溶液的pH D、制取氧气
  • 4. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是( )
    A、空气中混有可燃性气体,在有限空间里遇明火可能发生爆炸 B、用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气,可使煤炭燃烧更剧烈、更充分 C、实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭,是因为降低了酒精的着火点 D、森林起火时,可在大火蔓延线路游砍掉一片树木,建立隔离带灭火
  • 5. 下列说法不正确的是( )
    A、细铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体 B、红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 D、少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨,放出刺激性气味气体
  • 6. 近期,英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研究成果——科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是(    )

    A、镧是金属元素 B、元素符号是La C、中子数是57 D、相对原子质量是138.9
  • 7. 如图表示元素的化合价与物质类别关系,若它表示氮元素的部分关系图,则下列说法错误的是(    )

    A、A点对应的物质类别是单质 B、B点表示物质的化学式为NO C、某化合物的化学式为KNO3 , 它代表的点是F D、写出由D点表示的物质与水发生反应生成的化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO
  • 8. 下列课本实验中,说法正确的是(    )
    A、测定空气中氧气含量的实验中,可以用硫粉替代红磷 B、过滤时,滤纸要紧贴漏斗内壁 C、蒸发食盐水时,待蒸发皿内水分蒸干后,才停止加热 D、电解水实验中,加入的CuSO4做为催化剂
  • 9. 下列图像分别对应四个变化过程,不能正确反映对应变化关系的是(    )


    A、气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D、向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
  • 10. 在2A+3B=C+2D反应中,36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D、若C的相对分子质量为14,则C和D的相对分子质量之比为(    )
    A、7:1 B、7:8 C、7:16 D、7:32

二、不定项选择题

  • 11. 以下推理合理的是(    )
    A、分子可以构成物质,所以物质都是由分子构成的 B、碱溶液一定显碱性,所以显碱性的溶液一定是碱溶液 C、阳离子是带正电有的粒子,所以带正电荷的粒子一定是阳离子 D、由不同种元素组成的纯净物是化合物,所以化合物一定含有不同种元素
  • 12. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )

    实验目的

    实验操作

    A

    区别蚕丝与棉线

    取样,灼烧,辨别气味

    B

    鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液

    取样,滴加酚酞溶液,观察现象

    C

    区分磷矿粉和硝酸铵

    取样,观察颜色

    D

    配制100g溶质质量分数为20%的盐酸

    将20g浓盐酸加入80g水中,充分搅拌

    A、A B、B C、C D、D
  • 13. 金属钨(W) 可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO4(钨酸亚铁) ]制得金属钨(W) 的工艺流程如下图所示:

    其主要反应原理如下:

    ①4FeWO+4Na2CO3+O2 __  4Na2WO+2Fe2O3+4CO2

    ②Na2WO4+2HCl(热浓)=H2WO4+2NaCl

    ③H2WO4  H2O+WO3

    ④3H2+WO3 1000°C__  W+3H2O

    下列说法不正确的是( )

    A、反应③属于分解反应 B、反应①②③④的产物都有氧化物 C、反应①④中有元素的化合价发生改变 D、为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末
  • 14. 某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成,现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后,浓硫酸质量增加,Fe2O3固体由红变黑,澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是()
    A、该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2 , 可能有CO2 B、该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2 , 可能有N2 C、该混合气体中一定有CO2和N2 , 可能有CO或水蒸气 D、该混合气体中一定有水蒸气和CO,可能有CO2或N2
  • 15. 某K2CO3样品,可能含有Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g,加入50g稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生2.2g气体。下列判断正确的是( )
    A、反应后得到无色溶液,说明样品中一定没有CuCl2 B、NaCl不与盐酸反应,说明样品中一定没有NaCl C、所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%≤w≤7.3% D、Na2CO3和NaHCO3都能和稀盐酸反应生成气体,说明样品中Na2CO3和NaHCO3至少有一种

三、填空题(本大题共3题,共21分)

  • 16. 从下列选项中,选择一种合适物质的序号填空。

    ①氦气 ②氧气 ③酒精 ④干冰 ⑤小苏打 ⑥大理石

    (1)、常用于人工降雨的是
    (2)、常用于制作霓虹灯的是
    (3)、常用于建筑材料的是
    (4)、可用于面粉发酵的是
    (5)、可用于急救病人的气体是
    (6)、可用于配制医用消毒剂的是
  • 17. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
    (1)、根据下列粒子结构示意图,回答问题:

     

    ①上述示意图中,共包含种元素。

    ②A,B,C,E中属于阴离子的是(填离子符号)。

    ③若D表示某元素的原子,则该粒子在化学变化中容易(选填“得到”或“失去”)电子。

    ④若D为离子,则BD构成的化合物的化学式为

    (2)、根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答问题:

    ①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式

    ②从微观的角度分析,上述反应的实质是

  • 18. 水是生命之源“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。

    (1)、用如图1所示装置进行电解水的实验,a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为 , 反应的化学方程式为 , 该实验证明水是由组成的;
    (2)、饮用硬度过大的水不利于人体健康,在生活中可用 区分硬水和软水;
    (3)、如图2是自来水厂净化水的主要步骤,有关说法错误的是     (填字母);
    A、步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B、X试剂可以是活性炭 C、步骤④的作用是消毒杀菌 D、净化后的水为纯净物
    (4)、下列做法会造成水体污染的是(填序号)。

    ①工业废水处理达标后排放 ②随意丢弃废旧电池

    ③提倡使用无磷洗衣粉 ④合理使用化肥和农药

    (5)、现有6.4g某种铁的氧化物,用足量的CO将其完全反应,将生成的气体通过足量澄清石灰水,得到沉淀10.0g则这种铁的氧化物可能是     
    A、FeO B、Fe2O3和Fe3O4 C、FeO和Fe3O4 D、Fe3O4

四、简答题(本大题共3题,共15分)

  • 19. 按要求写出下列反应的化学方程式。
    (1)、磷燃烧的反应
    (2)、工业制二氧化碳的反应
    (3)、湿法炼铜的反应
  • 20. KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示:

    (1)、t3℃时,KNO3的溶解度为
    (2)、将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液,需加水g(精确到0.1g),查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验。通常需要的仪器有烧杯、量筒、 (填字母标号))。

    A.托盘天平    B.药匙    C.胶头滴管    D.玻璃棒

    (3)、现有的t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发,下列关系一定成立的是    (填字母标号)
    A、两溶液中溶质的质量分数相等 B、分别降温到t1℃,析出KNO3的质量大于析出KCl的质量 C、分别升温至t3℃,所得溶液中溶质的质量分数相等 D、保持t2℃不变,分别加入等质量的水。混匀后所将溶液中溶液的质量分数相等
  • 21. A~G表示初中化学常见的物质,它们之同的转化类系如图所示(部分生成物已略去)。

    其中A,B,C中均含有同一种元素,D是温室气体,G是重要调味品,请回答下列问题:

    (1)、G的化学式为
    (2)、反应①的基本反应类型为
    (3)、反应②的化学方程式为:
    (4)、F的一种用途是:

五、实验题(本大题共3题,共24分)

  • 22. 请根据下列各图中提供的信息回答问题。

    (1)、写出仪器a的名称:
    (2)、请写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式: , 证明二氧化碳收集满的方法是
    (3)、比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法,两者的共同点是(    )
    A、发生装置相同 B、都可用MnO2做催化剂 C、完全反应后剩余的固体成分相同
    (4)、装置B,C都可用来制取二氧化碳,装置C相对于装置B在操作方面的优势是
    (5)、用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体,将这瓶气体按G所示慢做倒入烧杯中,观察到 , 说明二氧化碳具有的性质是
    (6)、实验室用装置A制取氧气的化学方程式为:;若用D装置收集氧气,实验操作中当等到再收集。
  • 23. 2018年5月13日,我国首艘001A型国产航母开始海试,标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
    (1)、建造航母用到了钛合金,构成金属钛的粒子是(填“原子”“分子”或“离子”),工业制钛有一种反应为:TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2 , X的化学式为
    (2)、航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与接触而锈蚀。
    (3)、为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的是     (填序号)。
    A、稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉 B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,再加入CuCl2溶液 C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉
    (4)、铝制品形成致密保护膜的化学方程式是
    (5)、氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金,当它与H2O混合时释放出氢气,同时生成一种碱,该反应的化学方程式是
  • 24. 为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

    【查阅资料】

    Ⅰ.20℃时,几种物质在水中的溶解度见下表:

    物质

    Na2CO3

    NaHCO3

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    溶解度/g

    21.5

    9.6

    0.165

    3.89

    Ⅱ.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

    【实验探究】

    (1)、实验一:小雨取一充满CO2的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪,小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是 , 实验中,小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是
    (2)、实验二:为检验CO2与NaOH溶液反应的产物, 小亮取实验一所得溶液X少许,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为 , 实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是
    (3)、实验三:小华取实验一所得溶液×少许,向其中加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置,取上层清液,滴入1滴酚酞试液,发现溶液呈色,证明溶液中有NaOH剩余。实验中,小华没有直接向少量溶液中滴入酚酞试液,理由是
    (4)、实验四:兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示。

    图1中,BC段发生反应的化学方程式为

    图2中,DE段温度变化的原因是

    (5)、【反思感悟】

     实验从CO2减少、NaOH减少,Na2CO3生成等物质的变化,以及转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应,对于现象不明显的化学反应,可以通过现代技术手段进行数据测定,实现反应过程的“可视化”。

六、计算题(本大题共2题,共10分)

  • 25. 车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用,现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液,请回答:
    (1)、乙二醇的相对分子质量为
    (2)、乙二醇中C、H、O元素的质量比为,
    (3)、乙二醇中氧元素质量分数为
    (4)、g乙二醇中氢元素质量与81g中水氢元素质量相等。
  • 26. 现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体混合物,为测定其成分、取一定质量的混合物于试管中,加入103g稀盐酸,恰好完全反应,生成的气体全部逸出,得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃,恰好成为该温度下的饱和溶液,经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(最后计算结果精确到0.1%