甘肃省泾川市2019年中考化学模拟试卷

试卷更新日期：2020-05-14 类型：中考模拟

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一、选择题

1. 下列课外实验中不涉及化学变化的是（）

A、用点燃蜡烛的方法制炭黑 B、用食醋除水壶中水垢 C、用活性炭除冰箱中的异味 D、用柠檬酸、小苏打、白糖、凉开水自制汽水

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2. 下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（）
①干冰用于人工降雨 ②石墨可作电极 ③氧气可用作燃料

④氢氧化钙能改良酸性土壤 ⑤KNO₃属于复合化肥

⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多

A、①②③④⑤⑥ B、①②③④ C、①②④⑤ D、①③④⑥

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3. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（）

A、该反应不属于置换反应 B、图示中x的数值为3 C、反应前后氢元素的化合价发生了改变 D、反应中甲、丙两物质的质量比为2：7

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4. 现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）

A、碳酸钠消耗的氯化氢多 B、碳酸钠生成的二氧化碳多 C、碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D、碳酸氢钠生成的二氧化碳多

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5. 在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
4.6
4.0
0
0
反应后质量（g）
0
0.4
8.0
a
下列说法正确的是（）

A、反应后原子的数目减少 B、a=0.6 C、B：D的相对分子质量之比为9：1 D、该反应一定是复分解反应

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6. 钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃）。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2X＋2TiCl₄＋6CO　②TiCl₄＋2Mg $\begin{matrix} \underline{\underline{800 ℃}} \\ Ar \end{matrix}$ Ti＋2MgCl₂ ，则X为（）

A、FeCl₂ B、FeCl₃ C、Fe₂O₃ D、FeCO₃

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7. 下列有关实验室制取气体的说法不正确的是（）

A、装置①可作为CO₂的发生装置 B、装置②干燥O₂时，气体由a管进b管出 C、装置③可用作O₂的收集装置 D、装置④是收集CO₂气体的验满方法

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8. 实验室制取CO₂的有关操作如下，不正确的是（）

A、检查气密性 B、制气 C、收集 D、验满

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9.
要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．

A、①②③④⑤ B、②③④⑤ C、②③⑤ D、②④⑤

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10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述不正确的是（）

A、t₁℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B、将t₁℃时甲、丙的饱和溶液升温到t₂℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C、将t₂℃时甲的饱和溶液变为t₃℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D、将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

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11. 20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）

A、图丙中M表示b的溶解度曲线 B、图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C、图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D、30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

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12. 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A、乙、甲、丙 B、乙、丙、甲 C、丙、甲、乙 D、丙、乙、甲

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13. 向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B、若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C、若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D、若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应

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15. 在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）

A、23︰9 B、16︰9 C、32︰9 D、46︰9

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16. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）

A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C、（A+B+C）克 D、（A+C）克

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17. 下列除去杂质的方法中正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl₂溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
B
KOH溶液
KCl
适量稀盐酸
C
NaCl溶液
Na₂CO₃
适量硝酸钙溶液、过滤
D
O₂
CO
通过灼热的氧化铜

A、A B、B C、C D、D

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18. 某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧。
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（）

A、①② B、②④ C、①④ D、③④

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19. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（）

A、物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加 B、单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子 D、酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应

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20. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A、Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^- B、H⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^- C、Mg²⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2- D、Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

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二、非选择题

21. 金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)、铝块能制成铝箔是利用了铝的性（填“导电”或“延展”）。

(2)、为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是（填字母）。
A铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

(3)、A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

①写出化学式：A；B。

②反应II的化学方程式为。

③反应III的化学方程式为。

(4)、用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为t（结果保留至0.1）。

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22. 根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)、P点表示在t₁℃两物质的溶解度关系为bc（填“＞”、“＜”或“=”）。

(2)、t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为。

(3)、t₂℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为。

(4)、b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法。

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23. 2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。

查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水

(1)、（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量	镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生	镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液	。	铜的活动性顺序大于银

(2)、（二）对镉污染事故处理方法的讨论

小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是。受小聪与小敏启发，你认为可以用（写俗称）代替烧碱。

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24. 某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。

（提出问题）氢氧化钠能否与二氧化碳反应？

（猜想与假设）亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。

(1)、（设计与实验）亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。

实验步骤	实验现象	实验结论
如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中
如图二，

(2)、（反思与评价）莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。

（设计与实验）请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。

实验步骤	实验现象	实验结论
		氢氧化钠与二氧化碳反应

(3)、（交流与提高）实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：

2NaOH+SO₂=X+H₂O，X的化学式是。

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25. 某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：

(1)、为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应。

(2)、a管中氧化铁发生反应的化学方程式为。

(3)、B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式；B装置（填“能”或“不能”）用来收集CO。

(4)、若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是g。

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26. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据你所学知识回答问题。

(1)、实验室用A装置来制取氧气的化学方程式是。

(2)、确定实验室制取气体的发生装置时，你认为应考虑的因素有。

(3)、实验室使用B装置制取氢气，用装置E和F组合不但能收集到比较纯净的气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从（填“b”或“c”）端进入。

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27. 有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．

查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．

(1)、老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．

实验	操作步骤	实验现象	实验结论
①	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石呈银白色	该金属一定不是．
②	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸	有无色气体产生，	该金属一定不是铁，而是镁

(2)、反思交流：

实验2中反应的化学方程式为．

(3)、这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？

(4)、这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是．

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28. 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

(1)、8 g石灰石样品中含有杂质多少克？

(2)、样品中碳酸钙的质量分数是多少？

(3)、下表中m的数值应该为多少？

序号	加入稀盐酸质量/g	剩余固体质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

(4)、要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO₃

\underline{\underline{高 温}}

CaO+CO₂↑)

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29. 将12.4克硫酸钠和碳酸钠的混合物加100克水溶解，再向混合液中加入10%的硫酸溶液49克恰好完全反应，求

(1)、混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。

(2)、生成物溶液中溶质的质量分数？

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物质	A	B	C	D
反应前质量（g）	4.6	4.0	0	0
反应后质量（g）	0	0.4	8.0	a

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaCl₂溶液	稀盐酸	过量碳酸钙、过滤
B	KOH溶液	KCl	适量稀盐酸
C	NaCl溶液	Na₂CO₃	适量硝酸钙溶液、过滤
D	O₂	CO	通过灼热的氧化铜