2016年四川省成都市高新区中考化学一诊试卷

试卷更新日期：2016-04-25 类型：中考模拟

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一、选择题（每小题3分，共42分）

1. 李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是（）

A、春天花朵掰成花瓣 B、夏天粮食酿成美酒 C、秋天水果榨成果汁 D、冬天冰砖凿成冰雕

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2. 下列对氧气的各种叙述中，不正确的是（）

A、氧气参加的化学反应都是化合反应 B、液态氧用于火箭发动机，以促使燃料迅速燃烧 C、氧气的化学性质比较活泼，可与许多金属与非金属反应 D、在钢铁冶炼中，吹入富氧空气可以提高炉温，加速冶炼过程

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3. 下列灭火方法是利用“降温到着火点以下”原理熄灭蜡烛的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列有关溶液的说法不正确的是（）

A、可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液 B、固体物质的溶解度不一定都随温度升高而增大 C、一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 D、某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度

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5. 2011年3月22日是第十九届“世界水日”，联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“城市用水：应对都市化挑战”．下列用水行为符合节水的是（）
①将工业冷却水进行循环利用 ②用未经处理的工业废水灌溉农田　　③利用太阳能、离子交换树脂、半透膜等技术，使海水淡化
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗．

A、②③④ B、①③④ C、③④⑤ D、①②⑤

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6.
将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO₂ 2MgO+C，下列有关叙述错误的是（）

A、该反应中Mg发生了氧化反应 B、镁条着火不能用CO₂扑灭 C、该反应的实验现象是生成白色的氧化镁和黑色的碳 D、燃烧并不一定需要氧气

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7. 下列关于金属的说法正确的是（）

A、波尔多液的配制可以在铁质容器中进行 B、铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 C、用FeSO₄溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe₃O₄

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8. 下列方法可使海水转化为饮用水的是（）

A、过滤 B、静置沉淀 C、活性炭吸附 D、蒸馏

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9. 将混有少量高锰酸钾的铜绿固体混合物，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余固体共有（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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10. 下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数；⑦反应物和生成物的总质量．在化学反应前后，肯定没有变化的是（）

A、②③⑤ B、①⑥ C、①③⑥⑦ D、①③⑥

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11. 把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙．则三种金属的活动性顺序是（）

A、甲＞乙＞丙 B、乙＞甲＞丙 C、丙＞甲＞乙 D、丙＞乙＞甲

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12.
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、依据溶解度曲线可判断：甲的溶解度比乙的大 B、将甲、乙的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，析出甲的质量大 C、将t₂℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D、t₁℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的溶解度相等

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13.

下列实验方案及现象与结论一致的是（）

项目	A	B	C	D
方案
现象	蜡烛由低到高依次熄灭	干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊	振荡后，塑料瓶变瘪	水中的铁钉生锈，植物油中的铁钉没生锈
结论	一般情况下，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大	气体中一定有碳、氢元素、氧元素	二氧化碳能溶于水也能和水发生反应	铁生锈只需要与氧气接触

A、A B、B C、C D、D

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14.
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（）

A、该反应为分解反应 B、丙可能为该反应的催化剂 C、参加反应的乙、丁质量比为3：2 D、丁相对分子质量是甲的2倍

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二、填空题（共26分）

15. 矿泉水中元素及国标含量如表所示，请用化学用语回答下列问题．
矿物质水中主要成分（mg/1L）
偏硅酸（H₂SiO₃）≥25
钙≥0.2
硫酸根≥0.05
钠≥0.2
氯离子≤5
镁≥0.2
①矿泉水中含有的镁元素；
②久置的水中溶有一定量的氧气，请表示出n个氧分子；
③表中的一种阴离子等；
④硫酸钙中钙元素的化合价．

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16. 亮亮做家务时接触到下列用品．

脱氧剂
洁厕灵
炉灶清洁剂
有效成分
还原铁粉
盐酸
氢氧化钠（分解油污，有强烈的腐蚀性）

(1)、他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是：，生锈的化学式是，把还原铁粉在纯氧中燃烧，生成物黑色的（填化学式）；

(2)、他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理．

(3)、他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是．

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17. 归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO₂ ，它们的组成元素（填“相同”或“不同”，下同），但它们的化学性质：工业上CO可用来炼铁，请写出反应的化学方程式，废气不能随意排放，处理方法是．

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18. 铝具有良好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释原因．

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19. 遂宁市新增“中国红海”和“圣莲岛湿地公园”两处4A级景区，初三、二班的几位同学在一个周末实地感受了圣莲岛湿地公园之美．

(1)、刚进入公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已，用微粒观点解释闻到花香是因为；

(2)、随后他们来到了天桥，发现坚固的钢材表面喷上了红色漆，在阳光下分外耀眼，同学们感叹：“这颜色真美！”，喷漆的主要目的是为了防止；

(3)、大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁”、“钠”、“钾”指的是（填“原子”、“离子”、“元素”、“物质”）：．

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20. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关．

(1)、某饼干包装袋中用干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理．

(2)、森林火灾时，常砍伐处一条隔离带的目的是．

(3)、我们常用洗涤剂洗涤餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能，用汽油洗油污属现象，

(4)、雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是（填序号）（）

A、二氧化碳 B、臭氧 C、一氧化碳 D、PM2.5

(5)、厨房中的下列物品锁使用的主要材料属于金属材料的（）

A、不锈钢炊具 B、橡胶手套 C、纯棉围裙

(6)、天然气作燃料（用化学方程式表示）．

(7)、
根据如图所提供的信息，写出在催化式排气净化器中发生的一个反应（用化学方程式表示）．

(8)、当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH₄NO₃固体瞬间分散成N₂O 和一种常温下的无色液体，反应方程式是．

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三、计算题（共7分）

21. 发射通信卫星的火箭用联氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不会对大气造成污染．

(1)、反应的化学方程式为2N₂H₄+N₂O₄=3+4H₂O．

(2)、请计算9.6gN₃H₄完全燃烧需要助燃物N₂O₄的质量．

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四、流程工艺题（共7分）

22.
绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO₄•7H₂O）的一种综合利用工艺如下：

(1)、分离得碳酸亚铁固体和母液方法是，所需玻璃仪器为（至少两种）．

(2)、绿矾与NH₄HCO₃在溶液中反应，有CO₂和H₂O等四种物质生成，反应的化学方程式为．

(3)、
隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是 FeO ，实际作还原剂的是CO，写出“焙烧”过程中各反应的化学方程式： a．FeCO₃ FeO+CO₂↑b． CO₂+C2CO ；该反应为（吸热或放热）c． FeO+CO ．

(4)、母液“除杂”后，就得到（NH₄）₂SO₄粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥．

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五、实验题及探究题（共2小题，共18分）

23. 实验设计时化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题：

(1)、
实验一
实验二

2
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．
实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为；对比A瓶与（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO₂能与NaOH发生反应．

(2)、实验二观察到C装置中发生的现象是，结论是（用化学方程式表示）．

(3)、
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
实验三
实验四

实验三目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和．

(4)、
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量．
实验五

实验五中，反应的原理为（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是；
根据下表提供的实验数据，完成下表：
硬质玻璃管中空气的体积
反应前注射器中空气体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
30mL
20mL
12mL
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．

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24. 叠氮化钠（NaN₃）倍广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究：
【应用研究】

(1)、汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂ ，反应方程式为：．

(2)、
【制备研究】
将金属钠与液态氨反应得NaNH₂ ，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，X气体的化学式．
【Na₂CO₃质量分数测定】
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃ ，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图1装置．
（已知H₂SO₄溶液与NaN₃ ，反应不生成气体．与碳酸钠反应生成二氧化碳气体）．
提示：碱石灰是NaOH和CaO固体，能吸水和二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸和水．

(3)、装置A的作用是．设计的实验步骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
④再打开弹簧夹，鼓入空气；此次鼓入空气的作用是．
⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定（填数字）个数据．如不用装置C后的球型干燥管装置，则得到的碳酸钠的含量（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
【NaN₃纯度测定】
精确称量0.140gNaN₃样品，设计如图2装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部转化为N₂ ，其他产物略），反应中放出大量的热．

(4)、检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．

(5)、若一定条件下氮气的密度为1.2g/L，现测得量器管中气体体积相同条件下为70mL，则NaN₃纯度为（保留一位小数）．

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矿物质水中主要成分（mg/1L）
偏硅酸（H₂SiO₃）≥25	钙≥0.2
硫酸根≥0.05	钠≥0.2
氯离子≤5	镁≥0.2

	脱氧剂	洁厕灵	炉灶清洁剂
有效成分	还原铁粉	盐酸	氢氧化钠（分解油污，有强烈的腐蚀性）

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数
30mL	20mL	12mL

实验一	实验二
	2

实验三	实验四