广西南宁市“4N”高中联合体2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-05-12 类型：期末考试

进入 出卷网 下载

一、选择题

  • 1. 136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是（ ）
    A、中子数为6 B、电子数为13 C、质子数为6 D、质量数为6

    查看试题解析

  • 2. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）
    A、淀粉 B、蔗糖 C、麦芽糖 D、葡萄糖

    查看试题解析

  • 3. 在一定条件下，反应N2+3H2 ⇌ 2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
    A、V(NH3)=0.02mol/(L·min) B、V(N2)=0.005mol/(L·min) C、V(NH3)=0.17mol/(L·min) D、V(H2)=0.03mol/(L·min)

    查看试题解析

  • 4. 在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（  ）

    ①升高温度  ②加入催化剂  ③增大反应物浓度  ④将块状固体反应物磨成粉末

    A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、①②③④

    查看试题解析

  • 5. CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是（  ）
    A、都能与氧气反应 B、都易溶于水 C、都能与碱溶液反应 D、都是电解质

    查看试题解析

  • 6. 分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是（ ）
    A、纯金属与合金均属于金属材料 B、纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类 C、按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 D、溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质

    查看试题解析

  • 7. 下列递变规律正确的是（ ）
    A、HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 B、P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C、Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D、Na、Mg、Al的金属性依次减弱

    查看试题解析

  • 8. 相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是（ ）
    A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、氢氧化钡溶液 D、氢氧化钠溶液

    查看试题解析

  • 9. 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 。

    下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

    A、N2、H2、NH3的浓度相等 B、N2、H2、NH3的浓度不再变化 C、N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D、反应停止，正、逆反应速率都等于零

    查看试题解析

  • 10. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
    A、NH3 B、HCl C、NaOH D、NaCl

    查看试题解析

  • 11. 已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、该反应是放热反应 B、只有在加热条件下才能进行 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

    查看试题解析

  • 12. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）
    A、CH4 B、CH3CH3 C、C2H2 D、C5H12

    查看试题解析

  • 13. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（　　）

    A、根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃 B、根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C、根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 D、根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

    查看试题解析

  • 14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
    A、原子序数：X<Y B、原子半径：X>Y C、原子的最外层电子数：X>Y D、得电子能力：X>Y

    查看试题解析

  • 15. 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为（ ）
    A、甲>丙>丁>乙 B、甲>丙>乙>丁 C、甲>乙>丙>丁 D、乙>丁>丙>甲

    查看试题解析

  • 16. 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ）
    A、硝基苯和水 B、乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C、水和溴苯 D、碘和四氯化碳

    查看试题解析

  • 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NA B、标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 NA C、1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有的K+数为NA D、标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA

    查看试题解析

  • 18. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

    A、香叶醇的分子式为C10H20O B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能发生加成反应也能发生取代反应

    查看试题解析

二、非选择题

  • 19. 实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。
    (1)、选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。
    (2)、计算。配制该溶液需取NaCl晶体g。
    (3)、称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。
    (4)、溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。
    (5)、移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了。
    (6)、定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度(同上)。

    ⑺摇匀、装瓶。

    查看试题解析

  • 20.             
    (1)、Ⅰ．下列各组粒子，属于同种核素的是(填编号，下同)，互为同位素的是 ， 互为同素异形体的是 ， 互为同分异构体的是 ， 属于同种物质的是 ， 互为同系物的是。

    ①16O2和18O3    ② CH4 和C3H8 ③  H、D、T④ 3015R和 （核内15个中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥ 和

    (2)、Ⅱ．能源是现代社会发展的支柱之一。

    化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

    ①下列反应中，属于放热反应的是(填字母)。

    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌      B．高温煅烧石灰石

    C．铝与盐酸反应                       D．C+H2O(g)=CO+ H2

    ②拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量

    为a kJ，b kJ，c kJ，则1molN2和H2完全反应生成2mol NH3需要放出的热量为kJ。

    (3)、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

    如下图所示的原电池装置中，负极是 ， 正极上能够观察到的现象是 ， 正极的电极反应式是。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体g。

    查看试题解析

  • 21. 下表是元素周期表的一部分：

    根据要求回答下列问题：

    (1)、十种元素中化学性质最不活泼的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是。
    (2)、A，C，D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是。
    (3)、I元素跟A元素形成化合物的电子式是。高温灼烧该化合物时，火焰呈色。
    (4)、分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式、。
    (5)、元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：。

    查看试题解析

  • 22. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
    (1)、I．将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为。
    (2)、II．已知乙烯能发生以下转化：

     

    写出B、D化合物中官能团的名称：B；D；

    (3)、写出相关反应的化学方程式：

    ①   反应类型：

    ②  反应类型：

    查看试题解析