广东省佛山市顺德区2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-05-12 类型：期末考试

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一、选择题

1. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）

A、颜色 B、状态 C、化学键 D、原子核

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2. “绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一主题的是（）

A、用已脱硫的煤作燃料 B、在远离城市的地区燃放烟花爆竹 C、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料 D、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

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3. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A、煤的干馏是物理变化 B、为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰 C、淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘 D、推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗

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4. 下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（）

A、淀粉、纤维素不能互称同分异构体 B、油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应 C、蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖 D、交警用装有重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性

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5. 2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如 ${}_{177}^{293}T s$ 、 ${}_{177}^{294}T s$ 等。下列说法正确的是（）

A、 ${}_{177}^{293}T s$ 和 ${}_{177}^{294}T s$ 的化学性质不同 B、Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C、元素Ts的相对原子质量为293.5 D、 ${}_{177}^{293}T s$ 和 ${}_{177}^{294}T s$ 质子数相同，中子数不同

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6. 下列有关元素周期表的说法中不正确的是（）

A、ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 B、0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构 C、在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D、在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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7. 下列各组比较中，不正确的是（）

A、半径：F^﹣＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺ B、热稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄ D、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂

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8. 下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）

A、酒精溶解于水 B、氯化钠受热熔融 C、碘单质受热产生紫色气体 D、碳酸氢铵受热产生刺激性气味

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9. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是（）

A、Q₁+ Q₂>Q₃ B、Q₁+ Q₂> 2Q₃ C、Q₁+ Q₂< Q₃ D、Q₁+ Q₂< 2Q₃

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10. 短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A、原子半径：Z＞Y＞X B、简单阴离子的还原性：Z＞Y C、R与X形成的一种化合物能作为供氧剂 D、R与Y形成的一种化合物和Z的单质均具有漂白性

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11. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中①向盐酸中加少量水；②将铁粉换成铁片；③升高温度：④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（）

A、②④ B、①② C、②③ D、①④

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12. 在2L容积不变的容器中，发生N₂+3H₂ $\overset{}{⇌}$ 2NH₃的反应。现通入4molH₂和4 molN₂ ， 10s内用H₂表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N₂的物质的量是（）

A、1.6 mol B、2.8 mol C、3.2 mol D、3.6 mol

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13. 已知A（s）+2B（g）⇌3C（g），下列能作为反应达到平衡状态的标志的是（）

A、恒温恒容时，体系的压强不再变化 B、消耗2molB的同时生成3molC C、2v（B）＝3v（C） D、A，B，C三种物质共存

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14. 下列关于有机物组成、结构、物理性质的叙述中正确的是（）

A、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B、四氯化碳的电子式： C、丙烷和异丁烷互为同系物 D、碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而升高

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15. 下列有关有机物的说法中正确的是（）

A、是同分异构体 B、乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应 C、乙烯能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，且反应类型相同 D、相同质量的CH₄、C₂H₄、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH₄

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16. 下列叙述正确的是（）

A、丙烷分子的球棍模型为 B、乙炔和苯的碳氢比相同，互为同系物 C、同分异构体的物理性质不同，但化学性质相似 D、标准状况下，22.4LCCl₄中含氯原子数目为4N_A

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17. 某有机物的结构简式为，根据其结构推测它不可能发生的反应为（）

A、酯化反应 B、氧化反应 C、加聚反应 D、取代反应

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、0.1mo1N₂和0.3molH₂在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为0.2N_A B、34g过氧化氢中含有的极性键数目为2N_A C、常温常压下，18g²H₂¹⁶O中含有的电子数目为10N_A D、1mol CH₄与 1mol Cl₂在光照下生成CH₃Cl的分子数目为N_A

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19. 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是（）

A、葡萄糖是还原剂 B、外电路中电子由A极移向B极 C、溶液中H⁺ 由B极区移向A极区 D、B极电极反应式为：H₂O₂ +2H⁺+2e^－= 2H₂O

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20. 下列实验能达到目的是（）

A、用NaHCO₃溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 B、苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯 C、裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴 D、除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶

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21. 下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（）

A、化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化 B、可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应 C、图所示装置不能将化学能转化为电能 D、图所示的反应无需加热都能发生

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22. 下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（）

	操作和现象	结论
A	将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B	将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃
C	向盛有CaCO₃成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡	醋酸的酸性强于碳酸
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制Cu（OH）₂悬浊液，用酒精灯加入，未见砖红色沉淀生成	蔗糖未发生水解

A、A B、B C、C D、D

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23. 用排饱和食盐水的方法，按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是（）

A、试管内气体颜色逐渐变浅 B、试管中有少量白雾 C、试管壁出现油状液滴 D、试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管

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24. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（）

A、由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl₃的方法生产单质铝 B、将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质 C、冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的 D、铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应

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25. 有三组含有同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是（）

A、a、b、c的化学式分别为Ne₂、HF、SiH₄ B、第②组物质对应水溶液均是强酸 C、第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱 D、上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

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二、解答题

26.

(1)、过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。CaO₂和Na₂O₂在结构和性质上有很多相似的地方。
①CaO₂属于（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为。

②氧元素位于元素周期表中第周期第族；钙原子最外电子层的符号为。

(2)、下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是；属于高分子化合物的是；能水解的是。

(3)、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则②号试管中所用试剂为，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为。

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27. 自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg²⁺）约为0.054mol•L^﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：

(1)、要实现对海水中镁元素的富集，一般采取（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂

(2)、根据表中4种试剂的市场价格数据，选择做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，是生产这种试剂的最好原料。

试剂

NaOH

KOH

Ca（OH）₂

Ba（OH）₂

价格（元/吨）

3300

9500

580

3500

(3)、根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是；电解的化学方程式为。

电解质

MgCl₂

MgO

MgSO₄

熔点/℃

714

2800

1327

(4)、电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。

A、N₂ B、CO₂ C、Ar D、空气

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28.

(1)、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化
①硝酸铵固体溶于水：②氢氧化钠溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐败；④氯化铵晶体与氢氧化钡晶休泥合搅拌；⑤加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，以上变化中属于吸热反应的是（填犏号）。

(2)、原电池装置能将化学能转化成电能。某化学小组的同学以30%KOH溶液为电解质溶液，设计氢氧燃料电池结构如图所示

电子从极流出；溶液中，K⁺向极移动，若反应过程中有0.5mo1电子发生转移，则消耗氢气在标准状况下的体积为L该电池正极的电极反应式为。

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29. A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：

(1)、A和B中官能团名称分别是和。

(2)、在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为；含5个碳原子的同系物其同分异构体有种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为。

(3)、反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应。

(4)、反应①﹣⑦属取代反应有；反应④中，浓硫酸的作用是。反应②的化学方程式为。

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30. 实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO₃ ，得到三组实验数据如下表所示：

实验序号	温度（℃）	SO₂浓度（mo1/L）
实验序号	温度（℃）	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	500	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

(1)、实验1中，50～60mn时间段，SO₂浓度均为1.20mo1/L的原因是。

(2)、实验2中，前20min内以O₂的浓度变化表示的化学反应速率为。

(3)、三组实验中，只有1、2中的某组使用了催化剂，则使用催化剂的为第组，分析实验1、2中的数据，你认为催化剂（填“能”或“不能”）改变SO₂的平衡转化率，理由是。

(4)、分析表格中的数据，温度升高，SO₂的平衡转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。

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三、计算题（请在答题卡上写出计算过程）

31.

(1)、氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN₂和6molH₂在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了 $\frac{1}{5}$ ，列式计算H₂的平衡转化率。

(2)、燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少？

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试剂	NaOH	KOH	Ca（OH）₂	Ba（OH）₂
价格（元/吨）	3300	9500	580	3500

电解质	MgCl₂	MgO	MgSO₄
熔点/℃	714	2800	1327