云南省昆明市盘龙区2019年中考化学二模试卷

试卷更新日期:2020-05-12 类型:中考模拟

一、选择题

  • 1. 下列变化中属于化学变化的是(   )
    A、在甲骨上刻文字 B、粮食酿酒 C、纺纱织布 D、用石块堆砌墙壁
  • 2. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是         (   )

    A、氧气 B、二氧化碳 C、氮气 D、稀有气体
  • 3. 下列符号,既能表示一种元素,又能表示这种元素的一个原子,还能表示一 种单质的是(   )
    A、Al B、C60 C、H D、Fe2O3
  • 4. 下列各组物质放入水中,可以形成无色溶液的是(   )
    A、泥土、面粉、冰 B、氯化亚铁、汽油、酒精 C、植物油、硫酸、碳酸钙 D、蔗糖、氯化钙、酒精
  • 5. 饺子是中国北方人喜爱的食品,所用食材中富含糖类物质的是(   )
    A、小麦粉   B、食盐   C、芹菜   D、猪肉
  • 6. 农田里的玉米叶子发黄,需要向玉米施肥,你认为应选用的化肥是(   )
    A、KCl B、Ca3(PO4)2 C、CO(NH2)2 D、K2SO4
  • 7. 下列人体所必需的元素中,缺乏会引起贫血的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 8. 下列有关金刚石、石墨的说法正确的是(   )
    A、硬度都很大 B、都是黑色固体 C、都能导电 D、都是由碳元素组成
  • 9. NaNO2中氮元素的化合价是( )
    A、-3 B、+2 C、+3 D、+4
  • 10. 下列有关实验现象的描述正确的是()
    A、红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾 B、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中,一段时间后,划痕处出现红色物质 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成红色固体 D、向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量,溶液由蓝色变紫色再变红色
  • 11. 下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(   )
    A、紫色石蕊试液 B、氯化钠溶液 C、铁粉 D、酚酞试液
  • 12. 酒精灯的火焰太小时,将灯芯拨得松散一些,可能火焰更旺,其原理是(  )

    A、降低可燃物的着火点 B、提高可燃物的着火点 C、增加空气中氧气含量 D、增大可燃物与空气的接触面
  • 13. 下列叙述正确的是(   )
    A、冰块和水混合得到混合物 B、凡是含氧元素的化合物都是氧化物 C、自然界的物质都是以化合物的形式存在的 D、同种元素组成的纯净物是单质
  • 14. 下列有关实验操作或图标正确的是(   )
    A、 测定空气里氧气的含量 B、 浓硫酸稀释 C、 量取8.5mL液体 D、 称量NaOH
  • 15. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,下列结论正确的是(   )

    A、该反应不遵循质量守恒定律 B、反应前后原子种类相同原子数目不相同 C、生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D、丙中C,H,O元素的质量比为3:1:4
  • 16. 《茉莉花》是首脍炙人口的苏南民歌。菜莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是(   )
    A、乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g B、乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72% C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9: 10:2 D、乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
  • 17. KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(   )

    A、20℃时,KNO3的溶解度最大 B、0℃时,100gNaNO3饱和溶液中含73gNaNO3 C、从NaCl溶液中获取NaCl晶体时,可采用冷却热饱和溶液的方法 D、分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
  • 18. 将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质:①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末,充分反应后的剩余气体是(   )
    A、N2 B、N2、CO2、H2O C、N2、HCl D、N2、CO2
  • 19. 向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸,与反应有关的变化关系用下列示意图表示,其中正确的是( )
    A、 B、 C、 D、
  • 20. 某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。

    下列说法中正确的是( )

    A、溶液N中只含一种溶质 B、原固体粉末中一定含有碳酸钙 C、白色沉淀Y是碳酸钙,气体W是氢气 D、原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙

二、选择题

  • 21. 请按要求完成下列各题:
    (1)、请用适当的化学符号填写:

    ①地壳中含量最多的非金属元素

    ②2个磷原子

    ③3个氢氧根离子

    ④硝酸亚铁中铁元素的化合价

    (2)、根据下图中提供的信息,请回答下列问题:

    ①B,C元素化学性质相似的原因是

    ②B,C,D,E中属于同种元素的是

    ③由A图可知,硅的相对原子质量为

    ④C,E两种元素组成化合物的化学式为

  • 22. 请用C、H、O、Na、Cl、Ca、N中的某些元素按要求用化学式填空:
    (1)、天然气的主要成分
    (2)、常用作食品干燥剂的是
    (3)、人胃液中含有的一种酸
    (4)、溶于水能导致溶液温度明显降低
    (5)、被称为“绿色能源”,也是化学实验室中常用的燃料
    (6)、焙制糕点所用小苏打的主要成分
  • 23. 化学与生活息息相关,请用学过的化学知识解决下列问题:
    (1)、我们穿的衣服通常是由纤维织成的。下图是某服装标签,该服装面料含有的天然纤维是 , 鉴别天然纤维和合成纤维的最简单方法是做实验。

    (2)、政府正在对农村学校实施营养餐工程,某校某日给同学们提供的食物有牛奶、苹果、蛋清饼等,其中含有较多维生素的是 , 缺乏维生素C会引起
    (3)、①从资源角度看:水的循环滋润着士地,哺育着生命。自然界中的水都不是纯水,通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。活性炭具有良好的性,可以除去水中一些不溶性和可溶性杂质。生活中一般能降低水的硬度的净水方法有

    ②用自来水烧水的水壶底部,容易形成水垢,水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁,可以用厨房中的一种调味品来清除,这种调味品是(填名称)。

    ③水能与许多物质发生化学反应,请写出水与氧化钙反应的化学反应方程式为:。该反应属于化学基本反应类型中的

  • 24. 我国自2018开始对首艘001A型国产航母进行海试,这标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。生产航母需要用到许多金属材料,根据所学知识填空。
    (1)、常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是
    (2)、建造航母使用了钛合金,构成金属钛的粒子是 ( 填“原子”“分子”或“离子”) ,工业制取钛的反应为: TiF4+2H2SO4Δ__4HF+2X+TiO2 ,X的化学式为
    (3)、金属矿物资源储量有限,且不能再生,请说出一种保护金属资源的方法:
    (4)、为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的是___________(填序号)。
    A、稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉 B、ZnCl2 溶液中加入足量铁粉后,再加入CuCl2溶液 C、ZnCl2 溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉
  • 25. 已知下图五环中A,B,C,D,E分别为稀硫酸、氢氧化钙溶液、二氧化碳、氧化铜、水中的一种, 且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答:

    (1)、B物质是
    (2)、A与B反应的实验现象是
    (3)、写出B与C反应的化学方程式
  • 26.          
    (1)、现提供下列装置,请回答下列实验问题:

    ①上图C装置中,甲仪器的名称是

    ②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气,发生装置是( 填标号), 反应的化学方程式为 , 若用E装置收集氧气,当导管口气泡 时, 开始收集气体。

    ③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净、干燥的CO2气体,第一个F装置盛放试剂的作用是 , 第二个F装置盛放的试剂为

    (2)、实验小组用下图装置进行实验。已知:甲瓶中充满二氧化碳,乙中液体是水,实验前K关闭。

    ①将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中,振荡,该反应的化学方程式为

    ②打开止水夹K,观察到乙中导管口有气泡冒出,原因是

    ③将分液漏斗中的稀盐酸注入甲中,观察到乙中的现象是

  • 27.                  
    (1)、下图的对比实验探究铁生锈的条件,能证明氧气参加了反应必须要做的实验是(填序号)

    (2)、暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理,某小组同学设计并进行实验,探究影响铁生锈速率的因素

    [查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。

    [猜想假设]①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。

    [进行实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后,在10分钟内温度上升的实验记录。

    实验编号

    活性炭/g

    食盐/g

    温度上升值/℃

    1

    0

    0

    0.1

    2

    0.2

    0

    22.0

    3

    X

    0.1

    3.1

    4

    0.2

    0.1

    56.3

    [解释与结论]①表中X的值为

    ②对比实验1和3,得出的结论是

    ③欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”,需要对比(填实验编号)。

    (3)、[反思与评价]下列说法正确的是_________________。
    A、暖贴在使用前要密封保存 B、暖贴使用后剩余物可以回收利用 C、利用铁生锈的原理,铁粉还可用于食品保鲜
  • 28. 某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)
    (1)、充分反应后生成沉淀的质量为g。
    (2)、该工业废水中硫酸的质量分数为。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%;方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl )