湖北省荆门市2016-2017学年化学高一上学期期末考试试卷

试卷更新日期：2017-09-16 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活．“改善环境条件，提高空气质量：人人有责！下列措施对控制雾霾无影响的是（　　）

    A、机动车限号行驶，鼓励乘公交出行 B、不焚烧农作物秸秆 C、局部地区实行人工降雨、降雪 D、家庭安装空气净化器

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  • 2. 下列分类正确的是（　　）
    A、酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B、碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2 C、盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2 D、酸性氧化物：CO、CO2、SO2  SO3

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  • 3. 下列说法中不正确的是（　　）
    A、Al2O3可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头 B、碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金 C、“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D、绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

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  • 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA B、常温常压下的67.2L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA C、1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子数为3NA D、1molCO和CO2混合气体中含C原子数为NA

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  • 5. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣   ②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣   ③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ． 由此判断下列说法正确的是（    ）
    A、铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B、反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br﹣被还原 C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+ D、还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣

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  • 6. 某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是（　　）

    ①甲同学将用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶；

    ②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；

    ③丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热；

    ④丁同学用酒精萃取碘水中的碘；

    ⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；

    ⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中．

    A、只有②③ B、①② C、只有②③④ D、全部正确

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  • 7. 下列离子方程式书写正确的是（　　）

    ①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑

    ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

    ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

    ④碳酸钙中滴加盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．

    A、①③④ B、①③ C、②④ D、①②③

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  • 8. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（    ）
    A、烧碱 B、硫酸氢钠 C、氢氧化钡 D、过氧化钠

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  • 9. 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（　　）
    A、FeSO4 （CuSO4）：加足量铁粉后，过滤 B、CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥 C、CO2 （HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥 D、MnO2 （KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

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  • 10. 把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1 ， 若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（　　）
    A、3.18g B、6.36g C、4.22g D、5.28g

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  • 11. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl﹣ ， 则SO42﹣的物质的量为（   ）
    A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol

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  • 12. 在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（    ）
    A、标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n B、25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m C、同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n D、标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n

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  • 13. 一江清水送北京是十堰人民对首都人民的承诺，水质问题很重要，十堰某地有两个工厂的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣ ． 两厂单独处理成本很高，如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3 ， 污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
    A、Cl﹣ 和NO3﹣一定来自不同的工厂 B、SO42﹣ 和NO3﹣可能来自同一工厂 C、Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂 D、Na+ 和NO3﹣一定来自同一工厂

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  • 14. 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（   ）

    A、1：8 B、8：1 C、1：5 D、5：1

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  • 15. 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）

    A、AlCl3、FeCl3、NaOH B、AlCl3、MgCl2、NaOH C、NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4 D、NaAlO2、BaCl2、H2SO4

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二、实验题

  • 16. 某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    (1)、装置B中发生反应的化学方程式是
    (2)、装置E中的现象是
    (3)、停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．写出可能发生的有关反应化学方程式：
    (4)、该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图2：

    ①步骤I中通入Cl2的作用是 ．

    ②简述检验滤液中Fe3+的操作方法

    ③步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括： ．

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  • 17. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．

    (1)、仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．
    (2)、若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ， ②的进水口是（填“f”或“g”）．
    (3)、某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸mL．
    (4)、装置Ⅱ是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：

    ①；② ．

    (5)、下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是　     　 ．
    A、容量瓶洗涤后未干燥 B、移液时，有少量溶液溅出 C、定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D、量筒量取溶液时，仰视刻度线 E、装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．

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三、推断题

  • 18. 某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示变化．

    请回答下列问题．

    (1)、、C、D、G、H 4种物质的化学式为：C、D、G、H ．
    (2)、沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为沉淀E加热生成B的化学方程式为溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 ．

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四、解答题

  • 19. 现有下列十种物质：①液态氯化氢 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸铁溶液
    (1)、上述十种物质中，属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 ．
    (2)、有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为 ．
    (3)、除去③中少量②的操作是 ， ⑨在空气中能稳定存在的原因 ．
    (4)、标准状况下，L ④中含有0.4mol 氧原子．
    (5)、现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 ．
    (6)、若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液，产生的现象是 ．
    (7)、将①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）

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  • 20. 已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4﹣、NO2﹣、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）．完成下列问题：
    (1)、该反应中的X离子是 ， 还原产物是 ．
    (2)、该反应的离子方程式为： ．
    (3)、如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO2﹣的物质的量为 ．
    (4)、实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为： ．

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  • 21. 将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质．（设溶液体积不变）．请回答下列问题：
    (1)、充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为 ．
    (2)、充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 ．
    (3)、比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： ．
    (4)、试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L．

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