湖北省黄冈市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-09-16 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是（　　）
    A、过氧化钠 B、蔗糖 C、氯气 D、氯化铁

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  • 2. 下列能用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
    A、四氯化碳和水 B、酒精和汽油 C、碘和四氯化碳 D、汽油和植物油

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  • 3. 下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是（　　）
    A、硅胶作袋装食品的干燥剂 B、氯气作自来水杀菌消毒剂 C、用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D、用蒸馏的方法除去自来水中的Cl﹣

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  • 4. 下列分散系中，明显与其他不同的一种是（　　）
    A、盐酸 B、稀豆浆 C、NaOH溶液 D、FeCl3溶液

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  • 5. 据报道，某勘矿井中检测发现 3890 Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值．为了警示人们应贴的警示标志是（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 6. 下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（　　）

    ①250mL 2mol/L MgCl2溶液 ②200mL 2.5mol/LNaCl溶液 ③l00mL 5mol/L KClO3溶液④500mL1mol/LAlCl3溶液．

    A、③②①④ B、①④②③ C、④①②③ D、②③①④

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  • 7. 设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、0.5mol/L碳酸钠溶液中含有1molNa+ B、14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NA C、标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1mol D、56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA

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  • 8. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

    ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

    ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．

    该白色粉末可能为（  ）

    A、NaHCO3、Al（OH）3 B、AgCl、NaHCO3 C、Na2SO3、BaCO3 D、Na2CO3、CuSO4

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  • 9. 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（　　）
    A、0.8 mol/LAg+ B、0.4mol/L Ba2+ C、0.4mol/L Mg2+ D、0.2mol/L CO32﹣

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  • 10. 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
    A、白磷、熟石灰、生石灰 B、氮气、空气、胆矾 C、铁、氯化氢、干冰 D、液态氧、烧碱、碘酒

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  • 11. 下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、H2SO4与 Ba（OH）2 溶液反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O B、金属钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ C、向足量NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D、常温下，将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++2Cl﹣+ClO﹣

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  • 12. 下列有关硅元素、氯元素的单质及其化合物的说法错误的是（　　）

    ①在常温下，硅的化学性质很活泼

    ②氯气能与所有金属化合，生成金属氯化物

    ③硅酸钠可以用来制备硅胶和木材防火剂

    ④漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙．

    A、①③④ B、①②④ C、②③④ D、①②③④

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  • 13. 在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：

    _____MnO4﹣____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O

    下列说法错误的是（　　）

    A、Mn2+的还原性弱于H2O2 B、MnO4﹣是氧化剂，O2是氧化产物 C、生成1mol O2时，转移4 mol电子 D、离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、8

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  • 14. 有下列四个变化：①KClO3→KCl，②SiO2→H2SiO3 ， ③Fe（OH）2→Fe（OH）3④Na→Na2O2 ， 其中不能通过一步反应实现的是（　　）
    A、只有② B、②④ C、③④ D、①②

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  • 15. 在某温度和体积不变的密闭容器中，一定质量的C与2mol CO2发生反应：C+CO2=2CO，测得反应后气体压强是反应前气体压强的 32 倍，下列说法中正确的是（　　）
    A、反应后容器内的气体只有CO B、反应后生成的CO与反应前的CO2的物质的量之比为1：1 C、反应后生成的CO与反应前的CO2的分子数目之比为3：2 D、反应后容器内的气体与反应前的CO2所含的氧原子数目之比为1：2

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  • 16. 将12mL0.05mol/LRO32﹣溶液与10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反应，已知RO32﹣反应后生成RO42﹣ ， 则反应后X元素的化合价是（　　）
    A、+6 B、0 C、+3 D、+2

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二、填空题

  • 17. 根据所学的化学知识回答下列问题：
    (1)、胶体区别于其他分散系的本质特征是 ．
    (2)、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式） ．
    (3)、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明） ．
    (4)、将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是 ．

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三、实验题

  • 18. 在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”．高纯硅是电子信息工业的关键材料，目前我国制备高纯硅主要采用三氯氢硅氢还原法，其主要工艺流程如图所示：

    (1)、在制取粗硅的反应①中，焦炭的作用是；制取高纯硅的反应⑤的反应类型是 ．
    (2)、在反应①中得到的粗硅含有铁、铝、碳等杂质，酸浸的目的是 ．
    (3)、精馏原理和蒸馏原理相同，该原理是 ．
    (4)、写出反应①和反应③的化学方程式：

    反应①；

    反应③ ．

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  • 19. 我国的铁矿资源储量很丰富，其中以磁铁矿（主要成分Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）两种矿石为主，某炼钢厂欲用某种矿石作炼铁原料，需要对这种矿石样品分析，探究矿石中铁的价态和测定铁元素的含量，做了一些实验．

    I．检验矿石样品中是否有Fe2+和Fe3+

    实验操作步骤：

    (1)、过滤操作中用到的玻璃仪器有 ．
    (2)、检验有Fe2+和Fe3+常用的化学试剂有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液．

    ①检验Fe3+选 ．

    ②设计实验方案，证明该滤液中既有Fe2+又有Fe3+ ．

    (3)、II．测定矿石中铁元素的含量

    若上述实验中称取28g矿石样品，经过酸溶、过滤后得到200mL滤液，现取出20mL溶液装于锥形瓶中，先向锥形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反应后，再加入HgCl2除去过量的SnCl2 ， 最后滴入20mL0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，发生的主要反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，计算矿石样品中铁元素的质量分数是 ．

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四、推断题

  • 20.

    已知A、B、C、D均为中学化学中常见物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）

    (1)、若A为金属单质，D为非金属单质，C是一种淡黄色固体，则A是（填化学式）；C与一种常见液体反应生成D单质的化学方程式是 ．

    (2)、若A为常见的强碱，B、C是厨房里两种常见物质，D为大气成分之一，且A与C能反应生成B，则D的化学式是；A与过量的D反应生成C的离子方程式是 ．

    (3)、若A在常温下为黄绿色气体单质，D为日常生活中常见金属单质，且A与C能反应生成B，则A与C反应生成B的离子方程式是；实验室制取A的化学方程式是 ．

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  • 21. 已知A、B、C三种可溶性盐分别溶于水后，得到如下6种阴阳离子：Na+、Cu2+、SO42﹣、Ag+、NO3﹣、Cl﹣；根据要求回答下列问题：
    (1)、若A、B、C等物质的量混合溶于水时，除生成一种白色沉淀外，所得溶液中还含有Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子．则三种盐分别是（按阳离子相对原子质量递增的顺序）ABC ．
    (2)、不需要加入任何试剂就能将这三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填化学式）．
    (3)、若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，除生成白色沉淀外，所得溶液中只含有SO42﹣、Cu2+、NO3﹣、Na+四种离子且物质的量之比为2：1：2：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为 ．

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五、解答题

  • 22. 向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ， 充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示

    (1)、写出OA段发生反应的离子方程式： ．
    (2)、反应到B点时所得溶液中的溶质是 ．
    (3)、原NaOH溶液的物质的量浓度是 ．

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