广西柳州市铁路一中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2017-09-16 类型:期末考试

一、单项选择题

  • 1. 将过量的CO2分别通入装有下列溶液的四支试管:①NaAlO2溶液②Ca(OH)2溶液③饱和Na2CO3溶液,最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀.(  )
    A、3支 B、2支 C、1支 D、0支
  • 2. 以NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
    A、常温常压下,32gO2含2NA个原子 B、标准状况下,11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA C、1mol的Cl含有NA个电子 D、0.5mol/L的NaCl溶液中Cl的个数为0.5 NA
  • 3. 下列各组离子一定能大量共存的是(  )
    A、澄清透明的无色溶液:MnO4、Na+、I、Mg2+ B、含有0.1mol/L Fe3+的溶液中:Na+、Ca2+、SCN、SO42 C、与铝片反应产生氢气的溶液:CO32、SO42、Na+、NH4+ D、使酚酞溶液变红的溶液:Na+、Cl、NO3、Ba2+
  • 4. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置.现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气.下列说法中错误的是(  )

    A、紫色石蕊溶液变蓝色 B、品红溶液褪色 C、溴水橙色褪去 D、含酚酞的NaOH溶液红色变浅
  • 5. 下列有关说法不正确的是(  )
    A、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运 B、检验HCl气体中是否混有Cl2 , 方法是将气体通入硝酸银溶液 C、SiO2可用于制备光导纤维 D、HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
  • 6. 下列装置所示的实验,能达到实验目的是(  )
    A、      B、      C、      D、
  • 7. 下列离子方程式书写正确的是(  )
    A、向盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液:AlO2+H++H2O=Al(OH)3 B、向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO32 C、Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl+ClO D、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32+H2O
  • 8. 浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是(  )
    A、BaCl2 , NaOH,NaHCO3 B、Na2CO3 , MgCl2 , H2SO4 C、AlCl3 , NH3•H2O,NaOH D、Ba(OH)2 , CaCl2 , Na2SO4
  • 9. 下列实验现象描述不正确的是

    实验

    现象

    A

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球.燃烧时,火焰为黄色;燃烧后,生成淡黄色的固体

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝箔并不滴落,好像有一层膜兜着

    C

    在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中

    立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,铝条逐渐发热

    D

    镁条在CO2中燃烧

    剧烈燃烧,放出大量的热,产生耀眼白光,生成白色固体和黑色颗粒

    A、A B、B C、C D、D
  • 10. 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 , 且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价,则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为(  )

    A、0.01mol/L B、0.02mol/L C、0.03mol/L D、0.04mol/L

二、不定项选择题

  • 11. 下列有关硅的叙述中,正确的是(  )
    A、硅酸盐一般不溶于水,它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分 B、SiO2与CO2相似,由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子 C、SiO2是酸性氧化物,能与水反应生成硅酸 D、硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一,其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐
  • 12. 将SO2气体通入BaCl2溶液中,没有看到明显现象,再通入一种气体(或加入一种物质)后,可产生一种白色沉淀,该气体(或物质)不可能是(  )
    A、Cl2 B、NH3 C、CO2 D、FeCl3
  • 13. 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是(   )
    A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量少 C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
  • 14. 下列说法正确的是(  )
    A、向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸,沉淀不溶解,该溶液一定含有SO42 B、向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水,溶液变为红色,该溶液一定含有Fe2+ C、向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,该溶液不一定含有CO32 D、向某溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液中含有Cl
  • 15. 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时,剩余物质的质量为14.8g,求原混合物中碳酸钠的质量分数(  )
    A、20.0% B、38.7% C、50.0% D、81.3%
  • 16. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ . 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中(   )
    A、至少存在5种离子 B、Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L C、SO42、NH4+、一定存在,Cl可能不存在 D、CO32、Al3+一定不存在,K+可能存在

三、非选择题

  • 17. 根据问题填空:
    (1)、下列物质:①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤CO2气体⑥氨水 ⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体.

    请用序号填空:上述状态下能导电的是 , 属于电解质的是 , 属于非电解质的是 . ⑩溶于水发生电离的方程式为 , 向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水,发生反应的离子方程式为

    (2)、用单线桥标出电子转移的方向和数目:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O , 该反应的氧化产物和还原产物的质量比为 , 如果有6.72L Cl2(标准状况)生成,则反应中转移电子的个数为
    (3)、绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18 , 可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2 , 其n值为;北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2 , 将其化学式改写成氧化物形式为
  • 18. 根据问题填空:
    (1)、欲除去SO2中的HCl,可用试剂
    (2)、除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是 , 该反应的离子方程式为
  • 19. A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图(略去部分反应物和生成物):

    (1)、写出下列物质的化学式:甲
    (2)、写出下列变化的反应方程式.

    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式为

    ②乙溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为

    (3)、将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36L,则消耗的A的质量为
  • 20. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):A O2 B O2 C H2O D
    (1)、若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B在常温时为气体,则A为(填写化学式) , 写出B→C转化的化学反应方程式:
    (2)、若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    ①A的化学式为 , 实验室制备气体A的化学反应方程式为 , A→B转化的化学方程式为

    ②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体,根据图B喷泉实验的装置进行实验,能观察到美丽的红色喷泉.用方程式解释喷泉呈红色的原因

    ③甲、乙两组同学完成喷泉实验后,圆底烧瓶中所得溶液如图C所示.请通过分析确认:甲组同学所得溶液的物质的量浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得溶液的物质的量浓度.

    (3)、若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应显黄色,则B是(填化学式) , C可作为呼吸面具的填充剂,C与二氧化碳发生反应的化学方程式为 , C与水发生反应的离子方程式为
  • 21. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验,所用仪器如图1:

    (1)、连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):接E接
    (2)、装置中,浓硫酸的作用是;NaOH溶液的作用是
    (3)、化学实验中常用湿润的淀粉﹣KI试纸检验是否有Cl2产生.如果有Cl2产生,可观察到
    (4)、写出下列化学反应的方程式:

    ①气体发生装置中进行的反应:

    ②NaOH溶液中发生反应的离子方程式:

    Ⅱ.向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示.则溶液中Al3+物质的量为

  • 22. 置换反应的通式可用如图表示,单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:

    (1)、若化合物A常温下呈液态,化合物B的焰色反应呈黄色,则该反应的离子反应方程式为
    (2)、工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式
    (3)、若气体单质乙能在空气中燃烧,化合物B为黑色磁性晶体,写出该反应的化学方程式

  • 23. 用试管收集60mL NO和NO2的混合气体,倒立于盛有水的水槽中,并缓慢通入O2 . 当分别通入VmL或40mL(V<40)O2时,均剩余20mL气体(均为标准状况).

    ①当通入40mL O2时剩余的气体是

    ②混合气体中NO2的体积是mL

    ③V的值是

    ④当恰好没有气体剩余时,所得溶液的物质的量浓度为(假设溶液不扩散)mol/L(保留到小数点后第三位)