广西柳州市铁路一中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-09-16 类型：期末考试

进入 出卷网 下载

一、单项选择题

  • 1. 将过量的CO2分别通入装有下列溶液的四支试管：①NaAlO2溶液②Ca（OH）2溶液③饱和Na2CO3溶液，最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀．（　　）
    A、3支 B、2支 C、1支 D、0支

    查看试题解析

  • 2. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，32gO2含2NA个原子 B、标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA C、1mol的Cl﹣含有NA个电子 D、0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA

    查看试题解析

  • 3. 下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、澄清透明的无色溶液：MnO4﹣、Na+、I﹣、Mg2+ B、含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN﹣、SO42﹣ C、与铝片反应产生氢气的溶液：CO32﹣、SO42﹣、Na+、NH4+ D、使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+

    查看试题解析

  • 4. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（　　）

    A、紫色石蕊溶液变蓝色 B、品红溶液褪色 C、溴水橙色褪去 D、含酚酞的NaOH溶液红色变浅

    查看试题解析

  • 5. 下列有关说法不正确的是（　　）
    A、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运 B、检验HCl气体中是否混有Cl2 ， 方法是将气体通入硝酸银溶液 C、SiO2可用于制备光导纤维 D、HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

    查看试题解析

  • 6. 下列装置所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    A、      B、      C、      D、

    查看试题解析

  • 7. 下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓ B、向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣ C、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ D、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O

    查看试题解析

  • 8. 浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）
    A、BaCl2 ， NaOH，NaHCO3 B、Na2CO3 ， MgCl2 ， H2SO4 C、AlCl3 ， NH3•H2O，NaOH D、Ba（OH）2 ， CaCl2 ， Na2SO4

    查看试题解析

  • 9. 下列实验现象描述不正确的是

    实验

    现象

    A

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着

    C

    在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中

    立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

    D

    镁条在CO2中燃烧

    剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒

    A、A B、B C、C D、D

    查看试题解析

  • 10. 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ， 且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）

    A、0.01mol/L B、0.02mol/L C、0.03mol/L D、0.04mol/L

    查看试题解析

二、不定项选择题

  • 11. 下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）
    A、硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分 B、SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子 C、SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 D、硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐

    查看试题解析

  • 12. 将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（　　）
    A、Cl2 B、NH3 C、CO2 D、FeCl3

    查看试题解析

  • 13. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（   ）
    A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量少 C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

    查看试题解析

  • 14. 下列说法正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42﹣ B、向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+ C、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一定含有CO32﹣ D、向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl﹣

    查看试题解析

  • 15. 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，求原混合物中碳酸钠的质量分数（　　）
    A、20.0% B、38.7% C、50.0% D、81.3%

    查看试题解析

  • 16. 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（   ）
    A、至少存在5种离子 B、Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L C、SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在 D、CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

    查看试题解析

三、非选择题

  • 17. 根据问题填空：
    (1)、下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤CO2气体⑥氨水 ⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体．

    请用序号填空：上述状态下能导电的是 ， 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ． ⑩溶于水发生电离的方程式为 ， 向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子方程式为 ．

    (2)、用单线桥标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O ， 该反应的氧化产物和还原产物的质量比为 ， 如果有6.72L Cl2（标准状况）生成，则反应中转移电子的个数为
    (3)、绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18 ， 可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2 ， 其n值为；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2 ， 将其化学式改写成氧化物形式为 ．

    查看试题解析

  • 18. 根据问题填空：
    (1)、欲除去SO2中的HCl，可用试剂
    (2)、除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是 ， 该反应的离子方程式为 ．

    查看试题解析

  • 19. A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图（略去部分反应物和生成物）：

    (1)、写出下列物质的化学式：甲丙
    (2)、写出下列变化的反应方程式．

    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式为

    ②乙溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为

    (3)、将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的质量为 ．

    查看试题解析

  • 20. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A →O2 B →O2 C →H2O D
    (1)、若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式） ， 写出B→C转化的化学反应方程式： ．
    (2)、若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    ①A的化学式为 ， 实验室制备气体A的化学反应方程式为 ， A→B转化的化学方程式为 ．

    ②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因 ．

    ③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．

    (3)、若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式） ， C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为 ， C与水发生反应的离子方程式为 ．

    查看试题解析

  • 21. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图1：

    (1)、连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接E接；接；接；接 ．
    (2)、装置中，浓硫酸的作用是；NaOH溶液的作用是 ．
    (3)、化学实验中常用湿润的淀粉﹣KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
    (4)、写出下列化学反应的方程式：

    ①气体发生装置中进行的反应：

    ②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：

    Ⅱ．向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则溶液中Al3+物质的量为 ．

    查看试题解析

  • 22. 置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

    (1)、若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为
    (2)、工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
    (3)、若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式 ．

    查看试题解析

  • 23. 用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2 ． 当分别通入VmL或40mL（V＜40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）．

    ①当通入40mL O2时剩余的气体是

    ②混合气体中NO2的体积是mL

    ③V的值是

    ④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）mol/L（保留到小数点后第三位）

    查看试题解析