广西桂林市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2017-09-16 类型：期末考试
一、选择题
-
1. 2016年11月6日中国东北、华北和华东地区爆发空气重度污染，工业排放、机动车排放、冬季燃煤采暖是导致此轮大范围空气重度污染的“元凶”．治理大气污染，任重道远！下列做法与治理大气污染相违背的是（ ）A、燃煤电厂的废气随意排放 B、采暖燃煤锅炉安装脱硝等净化设施 C、尽量步行或骑自行车出行 D、重污染工业企业持续推进能源结构调整2. 2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（ ）A、金属钠和水反应放热 B、金属钠和水反应产生可燃烧的氢气 C、可在现场使用干沙灭火 D、可在现场使用高压水枪灭火3. 氯元素在自然界的主要存在形式是（ ）A、Cl2 B、HCl C、NaCl D、KClO34. 下列物质中，不属于合金的是（ ）A、硬铝 B、青铜 C、钢铁 D、纯金5. 下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）A、NH3 B、NO2 C、Cl2 D、N26. 下列电离方程式中，正确的是（ ）A、FeCl3=Fe2++3Cl﹣ B、NaOH=Na++OH﹣ C、H2SO4=H2++SO42﹣ D、NaHCO3=Na++H++CO32﹣7. 下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（ ）A、纯碱→碱 B、氧化铁→碱性氧化物 C、次氯酸→强酸 D、氢氧化铁胶体→纯净物8. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）A、
B、
C、
D、
9. 下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ）A、硬度：SiO2＜CO2 B、溶解性：SiO2＞CO2 C、熔点：SiO2＜CO2（干冰） D、酸性：H2CO3＞H2SiO310. 下列物质不与NaOH溶液反应的是（ ）A、Na2CO3 B、SO3 C、Al（OH）3 D、NaHCO311. 下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ）A、二氧化硫 B、过氧化钠 C、氯水 D、氯化钠溶液12. 下列对于氨气“喷泉实验”（如图所示）的现象或结论的描述正确的是（ ）
A、烧杯中的水面会缓缓上升 B、烧瓶内形成蓝色喷泉 C、实验证明氨气极易溶于水 D、实验证明氨气的密度大于空气的密度13. 下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A、将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B、用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C、用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D、将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑14. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A、Cl2+H2 2HCl B、2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 C、CaO+H2O═Ca（OH）2 D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑15. 高铁的快速发展方便了我们的出行．工业上用铝热反应 （2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3）焊接钢轨间的缝隙．在反应中，Fe2O3（ ）A、是氧化剂 B、是还原剂 C、既是氧化剂也是还原剂 D、既不是氧化剂也不是还原剂16. 0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl﹣）之比为（ ）A、2：5 B、3：10 C、1：2 D、3：517. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA B、1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3﹣的数目为2NA C、2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2NA D、6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1NA18. 欲除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是（ ）A、将固体加热至不再有气体产生 B、将固体配成溶液，再加入过量的澄清石灰水 C、将固体配成溶液，再加入过量的NaOH溶液 D、将固体配成溶液，再通入足量的CO2气体19. 下列选项中，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ都正确，并且有因果关系的是（ ）选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
铝具有强还原性
可用铝与浓硫酸反应制备氢气
B
Fe（OH）2稳定
用FeCl2溶液和NaOH溶液反应可制取纯净的Fe（OH）2
C
Na2O2与CO2反应生成氧气
Na2O2可作供氧剂
D
二氧化硅不与任何酸反应
可用二氧化硅制造耐酸容器
A、A B、B C、C D、D20. 将足量的铁粉投入含FeCl3和CuCl2各0.1mol的混合液中，充分反应后，溶液中Fe2+的物质的量是（ ）A、0.2mol B、0.25mol C、0.3mol D、0.35mol二、填空题
-
21. 现有34gNH3 ， 请通过计算填空：(1)、该气体物质的量为mol，所含H原子数目为 ．(2)、该气体在标准状况下的体积为L．(3)、若将该气体溶于水配成VL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为mol/L．(4)、若将该气体溶100mL水中，所得溶液溶质的质量分数约为%（小数点后保留一位小数）．22. 用所给物质的序号回答：①K2SO4固体 ②铁 ③蔗糖 ④稀盐酸
在常温下能导电的是 ， 属于电解质的是 ．
23. 有下列物质：硅、漂白液、铝、浓硫酸，请回答：硅可用于制作电池；漂白液的有效成分是（填化学式）；铝和烧碱溶液反应的离子方程式是；区别浓硫酸和稀硫酸的简单方法是（列举一种方法）．
三、简答题
-
24. 2016年10月17日7时30分，我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一种氮的氧化物（用R表示），当火箭发射时，这两种燃料会剧烈反应产生大量气体，并释放出大量的热，化学方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑(1)、R的化学式是； 已知偏二甲肼中N元素显﹣2价，H元素显+1价，由此推断，C元素的化合价是 ．(2)、该反应的还原剂是 ， 被还原的元素是 ．(3)、若反应生成22.4LCO2（标准状况），则反应转移电子mol．(4)、火箭发射时，尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色，该红棕色气体的化学式可能是 ．25. 某固体混合物可能含有NaCl、K2SO4、Cu（NO3）2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种．为研究其组成，依次进行了下列实验：
⑴取少量混合物，加水，得到无色透明溶液；
⑵向⑴中溶液加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，分别对沉淀和滤液进行下列实验；
⑶向上述白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体；
⑷向上述滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根据以上实验现象判断，混合物中肯定有（填化学式，下同）；肯定没有；可能有 ．
26. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水制备金属镁的流程如图所示：
请回答：
(1)、母液中除含有大量MgCl2 ， 还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是（填实验方法名称）(2)、由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2 ， 向其中加入过量MgCl2溶液，经充分搅拌、静置、（填操作名称）、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg（OH）2 ， 写出该反应的化学方程式： ．(3)、已知：工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH．请说明，工业上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因 ．(4)、写出电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式 ．四、实验题
-
27. 甲、乙、丙三位同学分别欲用图所示实验装置制取并收集氨气．
(1)、其中有一位同学没有收集到氨气，你认为没有收集到氨气的同学是（填“甲”或“乙”或“丙”），原因是 ．(2)、要制取纯净的氨气，应该选用（填“甲”或“乙”或“丙”）同学的装置．为确定试管内是否已收集满氨气，可将蘸浓盐酸的玻璃棒置于收集气体的试管口处，若观察到 ， 则说明氨气已收集满．28. Fe2+与I﹣都是具有还原性的离子．某研究性学习小组拟用FeI2与氯水反应比较Fe2+与I﹣的还原性强弱，实验如下：(1)、Ⅰ．实验需要配制250mL0.10mol/LFeI2溶液配制FeI2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 ．
(2)、如果定容时仰视刻度线，配制的FeI2溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．(3)、Ⅱ．探究Fe2+与I﹣的还原性强弱取10mL上述FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色．同学们对产生黄色的原因提出假设：
假设1：只有I﹣被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，还原性：I﹣＞Fe2+；
假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+ ， 还原性：Fe2+＞I﹣ ．
设计方案，验证假设
实验方案
预期现象
结论
假设1正确
假设2正确
(4)、实验发现假设1正确，写出假设1涉及的离子方程式： ．五、计算题