广东省揭阳市惠来一中2016-2017学年高一上学期期末考试试卷

试卷更新日期：2017-09-16 类型：期末考试

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一、选择题

1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）

A、食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的 B、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生 C、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO₂ D、节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩

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2. 下列说法正确的是（　　）

A、常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 B、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 C、浓硫酸可用于干燥H₂S和CO₂ D、合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同

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3. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（　　）

A、操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B、操作②：使用CCl₄萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C、操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D、操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

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4. 下列有关实验的叙述正确的是（　　）

A、蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 B、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C、铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 D、向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe²⁺ ，不含有Mg²⁺

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5. 下列判断合理的是
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥稀释浓H₂SO₄时，将水慢慢倒入浓H₂SO₄中，并不断搅拌（　　）

A、只有②④⑥ B、只有③④⑥ C、只有①③⑤ D、只有①②⑤

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6. 下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A、显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO₂后变成无色溶液：I₂+SO₂+2H₂O═2I^﹣+SO₄²^﹣+4H⁺ B、向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄²^﹣恰好完全沉淀：2Al³⁺+3SO₄²^﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓ C、碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca²⁺恰好完全沉淀：Ca²⁺+HCO₃^﹣+OH^ˉ═CaCO₃↓+H₂O D、盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2OH^﹣═SiO₃²^﹣+H₂O

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、S₂和S₈的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2N_A B、将100 mL 0.1 mol•L^﹣1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒数目为0.01N_A C、在反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3 mol Cl₂ ，转移的电子数为6N_A D、将含有1 mol Na₂CO₃的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5N_A

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8. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（　　）

A、两种单质的摩尔质量比为1：4 B、生成物C中A的质量分数为75% C、生成物C中A，B的原子个数比为3：1 D、反应前后气体分子数比为1：4

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9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H⁺+10Z^﹣+2XO₄^﹣═2X²⁺+5Z₂+8H₂O；
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^﹣；
③2B^﹣+Z₂═B₂+2Z^﹣ ．
由此推断下列说法错误的是（　　）

A、反应Z₂+2A²⁺═2A³⁺+2Z^﹣可以进行 B、Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C、Z₂可以置换出X²⁺溶液中的X D、氧化性由强到弱的顺序是XO₄^﹣、Z₂、B₂、A³⁺

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10. 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）

A、刺激性气味的气体是氨气 B、NH₄CuSO₃中硫元素被氧化 C、1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子 D、反应中硫酸作氧化剂

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11. 气体X可能由NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种组成，已知X通入AgNO₃溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃ ，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（　　）
①一定含有HBr，可能含有CO₂　②一定不含CO₂③一定不含NH₃、Cl₂　④可能含有Cl₂、CO₂ ．

A、只有① B、只有③ C、①和③ D、②和③

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12. CaCO₃是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．
下列说法正确的是（　　）

A、Cl₂和SO₂均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 B、由SiO₂+Na₂CO₃ $\frac{\underline{高温}}{}$ Na₂SiO₃+CO₂↑可知H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃ C、工业上，可先向饱和食盐水中通入NH₃后再通入CO₂制NaHCO₃ D、制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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13. 列操作或装置能达到实验目的是（　　）
A
B
C
D
分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
钠在空气中燃烧
检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（　　）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
Na₂O
Na₂O₂
Na
NaOH
②
Al₂O₃
NaAlO₂
Al
Al（OH）₃
③
FeCl₂
FeCl₃
Fe
CuCl₂
④
NO
NO₂
N₂
HNO₃

A、①② B、②③ C、②④ D、①③

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15. 标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm^﹣3 ．下列说法错误的是（　　）

A、水最终会充满整个烧瓶 B、所得溶液的物质的量浓度为 $\frac{1}{22.4}$ mol•L^﹣1 C、所得溶液的质量分数为 $\frac{17}{22400}$ ρ D、将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为 $\frac{1}{22.4}$ mol•L^﹣1

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16. Be（OH）₂是两性的，跟强酸反应时生成Be²⁺ ，跟强碱反应时生成BeO₂²^﹣ ．现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl₂、MgCl₂、AlCl₃溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl₂、MgCl₂、AlCl₃三种溶液对应的图象正确的是（　　）

A、⑤③① B、②③④ C、③⑤④ D、③②①

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17. 利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是（　　）

选项	a	b	c	试管②中现象
A	NaOH溶液	Al	肥皂水	肥皂泡可点燃
B	稀盐酸	碳酸钙	NaAlO₂溶液	生成白色絮状沉淀生成
C	稀硫酸	NaHCO₃	BaCl₂溶液	溶液变浑浊
D	水	Na₂O₂	酸化的FeSO₄溶液	溶液变黄

A、A B、B C、C D、D

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18. 某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（　　）

A、由工可知X中一定存在Fe₂O₃、Cu B、无法判断混合物中是否含有Al₂O₃ C、1.92 g固体成分为Cu D、原混合物中m（ Fe₂O₃）：m（Cu）=1：1

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二、推断题

19. A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系，其中A是单质．

(1)、若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质．请写出C与B 反应的化学方程式：．

(2)、若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的化学方程式：．

(3)、若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少
量稀盐酸实现．请写出反应②的离子方程式：．

(4)、若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱．则C作供氧剂时氧化产物和还原
产物的物质的量之比为．

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三、解答题

20.
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．

请回答下列问题：

(1)、该“84消毒液”的物质的量浓度为mol•L^﹣1 ．

(2)、某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=mol•L^﹣1 ．

(3)、“84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，写出该反应的化学方程式：．

(4)、该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液．

需要称量NaClO固体的质量为g．

(5)、在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是　　（填选项字母）．

A、定容时仰视容量瓶刻度线 B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净 D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

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21. 某强酸性溶液X中可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：
根据以上信息，回答下列问题：

(1)、仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是（填离子符号），
能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为．

(2)、①中生成气体A的离子方程式为．

(3)、若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值为0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe³⁺）为mol/L、c（Cl^﹣）为mol/L（若有些离子不存在，请填“0”）．

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22. 某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为．

(2)、实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　　（填字母）．

A、Cl₂ B、O₂ C、CO₂ D、NO₂

(3)、实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有性，写出相应的化学方程式

(4)、E装置中浓硫酸的作用．

(5)、读取气体体积前，应对装置F进行的操作：

(6)、实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）

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23. 某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl₂得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：2I^﹣+2Cu²⁺+SO₃²^﹣+H₂O═2CuI↓+SO₄²^﹣+2H⁺ ．
回答下列问题：

(1)、过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、．

(2)、反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO₂ ，该反应的化学方程式为．
当有95.5g CuI参与反应，则需要标况下L的O₂才能将生成的NO₂在水中完全转化为硝酸．

(3)、化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为．

(4)、反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为．

(5)、将足量的Cl₂通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g．

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A	B	C	D

分离互溶但沸点相差较大的液体混合物	钠在空气中燃烧	检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气	探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		Na₂O	Na₂O₂	Na	NaOH
②		Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al（OH）₃
③		FeCl₂	FeCl₃	Fe	CuCl₂
④		NO	NO₂	N₂	HNO₃