广西玉林市容县2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-09-16 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 与NO3﹣互为等电子体的是（　　）
    A、SO3 B、BF3 C、CH4 D、NO2

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  • 2. 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（　　）
    A、NH4NO3 B、Cl2 C、H2O2 D、Na2O2

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  • 3. X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中，正确的是（　　）
    A、X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族 B、若X的常见简单阴离子Xn﹣能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强 C、若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少 D、若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣ ， Y能形成YO3﹣和XO4﹣ ， 则X、Y一定在同一周期

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  • 4. X和Y均为短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（   ）
    A、b＞5 B、X只能位于第三周期 C、a+n﹣b+m=10或16 D、Y不可能位于第二周期

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  • 5. 下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（    ）
    A、△H＜0，△S＞0的反应肯定是自发的 B、△H＜0，△S＜0的反应肯定是自发的 C、△H＞0，△S＞0的反应肯定是自发的 D、△H＞0，△S＜0的反应肯定是自发的

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  • 6. 在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO3⇌2SO2+O2 ， 并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%．下列说法正确的是（　　）
    A、平衡后的压强为起始压强的1.25倍 B、平衡时混合气体的平均相对分子质量为64 C、混合气体的密度自始至终保持不变 D、取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等

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  • 7. 下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、碳与水蒸气制水煤气的反应 B、生石灰和水的反应 C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D、木炭在氧气中燃烧

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  • 8. 下列关于反应热的叙述，正确的是（　　）
    A、吸热反应一定要高温才能发生 B、1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 C、已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定 D、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

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  • 9. 下列说法中正确的是（　　）
    A、0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KW B、当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大 D、水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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  • 10. 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O ⇌充电放电 Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B、电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2 C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D、电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O

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  • 11. 准确量取一定体积的无水乙醇，使之与钠反应，准确测量反应生成氢气的体积，以确定乙醇的分子结构．下列实际操作中，能使测得乙醇分子中可被置换的氢原子数偏低的是（　　）
    A、钠的取用量不足 B、钠的取用量过量 C、采用20℃、1.01×105Pa的V（H2）进行最终的计算 D、仰视读取测水体积的量筒的刻度线

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  • 12. 1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（   ）
    A、CH3CH=CH2 B、CH2=CHCH=CH2 C、CH3=CHCH3 D、CH3﹣C≡CH2﹣CH3

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二、实验题

  • 13. 某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验．

    (1)、指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：

    A、B、C、D ．

    (2)、指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正．

    错误：①；② ．

    改正：①；②

    (3)、实验装置改正后，进行气密性检查的方法： ．
    (4)、蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是 ．

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  • 14. 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：

    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

    ②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•盐酸中，得溶液C；

    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．请填空：

    (1)、①中引发铝热反应的实验操作 ， 产物中的单质B是 ．
    (2)、②中所发生的各反应的化学方程式是
    (3)、③中所发生的各反应的离子方程式是 ．
    (4)、若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为 ， c（Fe2+）为 ．

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  • 15. 2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式．

    已知三聚氰胺的相对分子质量为126．取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2 ， 实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672mL（可按标准状况计算）．

    (1)、E装置的作用是 ．
    (2)、需要加热的装置是（填字母代号）．
    (3)、装置D的作用是 ．
    (4)、F处读数时应该注意：、 ．
    (5)、三聚氰胺的分子式为 ．

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  • 16. 如图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2 ， 进行实验．

    (1)、若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是 ．
    (2)、若将如图所示装置放在光亮的地方，等待片刻，观察到的现象是 ．
    (3)、若将如图所示装置放在强光下照射会有（填可能发生的不良后果）．
    (4)、若量筒中的甲烷和氯气的量比较大，放在光亮的地方足够长的时间，除看到（2）的现象外，还能看到的现象是 ．

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  • 17. 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下列问题：

    (1)、图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的（将正确选项填入空格内）：

    ①；②；③；④ ．

    A．品红溶液  B．氢氧化钠溶液

    C．浓硫酸  D．酸性高锰酸钾溶液

    (2)、能说明二氧化硫气体存在的现象是 ．
    (3)、使用装置②的目的是 ．
    (4)、使用装置③的目的是 ．
    (5)、确证含有乙烯的现象是 ．

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  • 18. 如图电解装置中，电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极，甲中的电解质溶液为MSO4 ， 乙中的电解质为H2SO4 ． E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出．（已知金属M无变价）

    (1)、电池中E是极，F是极．
    (2)、A极上电极反应为 ， B极上电极反应为 ， C极上电极反应为 ， D极上电极反应为 ．
    (3)、当电路中通过2.408×1022个电子时停止电解，发现B极上析出1.27gM，则金属M的相对原子质量为 ．
    (4)、如果再将外接直流电源的正负极交换接入原电路，当通过1mol电子后，B极的电极反应为 ．

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三、填空题

  • 19. 300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g） ⇌ 2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末达到平衡，生成0.8mol D．
    (1)、300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K= ．

    已知K300℃＜K350℃ ， 则△H0（填“＞”或“＜”）．

    (2)、在2min末时，B的平衡浓度为 ， D的平均反应速率为 ．
    (3)、若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 ．
    (4)、如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各 43 mol．若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入Bmol．

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  • 20. 在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

    请回答下列问题：

    (1)、与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：

    ②； ．

    ③； ．

    (2)、实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；
    (3)、该反应的△H0，其判断理由是
    (4)、该反应进行到4.0min时的平均反应速率：

    实验②：vB=

    实验③：vc= ．

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  • 21. 在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．试回答下列问题：
    (1)、写出反应的化学方程式： ．
    (2)、实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是 ．
    (3)、如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是 （答出三个或三个以上原因）．
    (4)、如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？（答出两种方案）．
    (5)、“结冰”现象说明反应是一个（填“放出”或“吸收”）能量的反应．即断旧化学键（填“＞”或“＜”）形成新化学键（填“放出”或“吸收”）的能量．
    (6)、该反应在常温下就可以进行，说明 ．

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  • 22. Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如表：

    元素

    相关信息

    Q

    Q的单质是实验室常用的惰性电极材料

    R

    R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子

    T

    负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且 T的质量分数为88.9%

    X

    X是第三周期电负性最大的元素

    Y

    元素Y位于周期表第10列

    Z

    Z存在质量数为65，中子数为36的核素

    (1)、Z元素的原子基态时的电子排布式是
    (2)、下列叙述正确的是

    a．Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定

    b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强

    c．R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低

    d．R的第一电离能、电负性都比Q大

    (3)、Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT与QT2 ． QT分子中σ键π键的个数比为；QT2分子中，Q原子采取杂化．
    (4)、笑气（R2T）是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2具有相似的结构．故的空间构型为 ， 且为（填“极性”或“非极性”）分子．
    (5)、现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如图所示．该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有个．

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四、计算题

  • 23. 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好用完，试计算：
    (1)、消耗锌的质量
    (2)、通过导线的电子的物质的量
    (3)、原硫酸的物质的量浓度．

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  • 24. 把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12g Y的氢氧化物与400mL 0.75molL ﹣1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2为16g．
    (1)、求X、Y、Z的相对原子质量；
    (2)、写出其元素符号．

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  • 25. 某含氧有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8L CO2（标准状况下）．
    (1)、求该有机物分子式；
    (2)、又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．

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