浙江省台州市2016-2017学年高一上学期期末考试试卷
试卷更新日期：2017-09-16 类型：期末考试
一、选择题
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1. 下列属于碱的是（ ）A、H2SO4 B、KOH C、Na2CO3 D、Na2O2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A、
B、
C、
D、
3. 下列属于电解质的是（ ）A、氢氧化钙 B、葡萄糖 C、盐酸 D、石墨4. 下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（ ）A、Mg→MgO B、CaO→CaCO3 C、Cl2→NaCl D、H2SO4→SO25. 2Mg+CO2 2MgO+C的反应类型属于（ ）A、复分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、分解反应6. 下列关于 Cl和 Cl说法正确的是（ ）A、具有相同的质子数 B、具有相同的中子数 C、具有相同的质量数 D、它们不互为同位素7. 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（ ）A、Na2SO4溶液 B、NH4Cl溶液 C、石灰乳 D、Fe（OH）3胶体8. 下列说法不正确的是（ ）A、一水合氨的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ B、氯化镁的摩尔质量：95g C、亚硫酸的化学式：H2SO3 D、Na+的结构示意图：
9. 将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是（ ）A、O2 B、Cl2 C、SO2 D、CO210. 一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是（ ）A、质量 B、体积 C、密度 D、摩尔质量11. 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（ ）A、
B、
C、
D、
12. 下列试剂的保存方式正确的是（ ）A、漂白粉不需要密封保存 B、FeCl2溶液保存时加入少量铁粉 C、镁条应保存在煤油中 D、NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ B、FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ C、向Mg（OH）2中加入盐酸：OH﹣+H+═H2O D、Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣14. 0.3L 1mol•L﹣1FeCl3溶液与0.2L 1mol•L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是（ ）A、9：2 B、3：2 C、3：1 D、1：115. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A、0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子 B、22.4LCO2含有的原子数是3NA C、常温常压下，NA个H2质量为2g D、1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA16. 下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）A、S→SO3 B、Fe→FeCl2 C、CuO→Cu（OH）2 D、SiO2→H2SiO317. 下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是（ ）A、玻璃 B、陶瓷 C、石英 D、水泥18. 下列说法不正确的是（ ）A、液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B、氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D、向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色19. 当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（ ）A、钠和氧气 B、锌和硫酸 C、氢氧化钠和二氧化碳 D、氢气和氯气20. 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（ ）A、Cl2 B、CO2 C、H2O2 D、NH3•H2O二、选择题
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21. 下列说法正确的是（ ）A、焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体 B、浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性 C、Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性 D、雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO222. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（ ）A、分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B、萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C、用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色 D、分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出23. 下列说法正确的是（ ）A、在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ， 目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全 B、工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅 C、工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来 D、海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）224. 下列除杂方式正确的是（ ）A、CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去 B、NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去 C、K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯 D、Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去25. 亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）A、亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性 B、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C、向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I﹣不可能转化为I2 D、人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒26. 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（ ）A、由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应 B、溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1 C、铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4 D、若稀盐酸为3.0mol•L﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol•L﹣1
三、解答题
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27. 将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
金属钠（银白色） 变 变白色 表面潮湿 形成白色晶体 形成白色粉末
请回答下列问题：
(1)、白色粉末的化学式是 ， 过程②的化学方程式是 ．(2)、下列说法正确的是 ．A、过程③为物理变化 B、过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠 C、过程⑤发生了分解反应 D、整个变化过程中只有一个氧化还原反应．28. A，B，C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在转化关系，其中①②③均为有单质参与的反应．A B C
(1)、若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式 ．(2)、若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应．C的化学式是 ， 写出反应①的化学方程式 ．29. 现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO32﹣、MnO4﹣ ， 请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体
步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体
步骤三：往B溶液中通入适量Cl2 ， 得到黄褐色溶液C
(1)、下列有关该溶液说法正确的是 ．A、一定存在SO42﹣、I﹣、NH4+、SO32﹣ B、一定不存在Fe2+、CO32﹣、MnO4﹣ C、可能存在CO32﹣、Cl﹣、Na+、K+ D、可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl﹣(2)、步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是 ．(3)、若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论．(4)、对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是 ．30. 实验室需要配制250mL 1.6mol•L﹣1的NaOH溶液，请回答下列问题：(1)、称取NaOH固体g．(2)、在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是 ． 根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是、 ．
(3)、在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是 ．A、称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作 B、溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中 C、容量瓶水洗后未干燥 D、转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外 E、定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外．31. KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2 ， 进行如下实验操作：
(1)、试剂c的化学式是 ， 固体1的化学式是 ． 加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为 ．(2)、结合如图，各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是、 ．有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释 ．
四、计算题
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32.
向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol•L﹣1盐酸，产生的气体体积v（CO2）与加入盐酸的体积v（HCl）的关系分别为如图所示两种情况A和B．
请回答下列问题：
(1)、NaOH溶液的物质的量浓度为 ．(2)、M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为 ．