浙江省金华十校2016-2017学年联考高一上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2017-09-16 类型：期末考试
一、选择题
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1. 下列物质属于碱的是（ ）A、KCl B、Cu2（OH）2CO3 C、Na2CO3 D、NaOH2. 下列仪器适合用于萃取分液的是（ ）A、
B、
C、
D、
3. 下列属于电解质的是（ ）A、盐酸 B、蔗糖 C、硫酸铜 D、漂白粉4. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A、①② B、②③ C、①④ D、③④5. 下列对化学知识概括合理的是（ ）A、酸性氧化物都是非金属氧化物 B、乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同素异形体 C、丁达尔效应可用于区别溶液与胶体 D、熔融状态能导电的物质一定是离子化合物6. 下列说法不正确的是（ ）A、重氢、超重氢是制造氢弹的原料 B、氯气可用于农药生产、药物合成 C、钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂 D、碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂7. 下列说法正确的是（ ）A、一个D2O分子所含的中子数为8 B、CO2的电子式：O：C：O： C、水的结构简式：H﹣O﹣H D、HCl的电子式：
8. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）A、常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠 B、热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠 C、质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠 D、物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠9. 下列说法正确的是（ ）A、FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质 B、食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液 C、用四氯化碳来萃取碘水中的I2 ， 有机层应从分液漏斗的下端放出 D、用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质10. 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于 的说法中正确的是（ ）A、质子数是6 B、质量数是6 C、电子数是13 D、中子数是1311. 有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）A、2：1 B、1：1 C、1：2 D、4：212. 如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（ ）实验室制氧
用石灰石和稀盐酸制取
CO2
蒸馏
溶液转移
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣ B、Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2O C、次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO D、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O14. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（ ）甲
乙
丙
丁
戊
A、原子半径：丙＜丁＜戊 B、金属性：甲＞乙 C、最外层电子数：甲＞乙 D、最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊15. 把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（ ）A、钠浮在水面上 B、会听到嘶嘶声 C、水溶液变为红色 D、钠熔化成小球，并在水面迅速游动16. 若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）A、1：2 B、1：4 C、2：1 D、4：117. 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质 氧化物 酸或碱 盐．
A、硅 B、硫 C、铜 D、铁18. 将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（ ）①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明．
A、仅①和④ B、仅①和③ C、仅②和③ D、仅②和④19. 向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A、小于0.23mol B、等于0.23mol C、0.23mol～0.46mol之间 D、等于0.46mol20. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A、1：3 B、4：3 C、2：1 D、3：121. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A、3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2═FeCl2+I2 C、Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O D、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I222. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A、标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NA B、32g O2气体和32g O3气体的分子数之比为3：2 C、1L 1mol•L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NA D、71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA23. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）A、水晶和干冰的熔化 B、食盐和冰醋酸熔化 C、液溴和金刚石的气化 D、纯碱和烧碱的熔化24. 100mL 2.0 mol•L﹣1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（ ）A、2.0 mol•L﹣1 B、1.5 mol•L﹣1 C、1 mol•L﹣1 D、0.5 mol•L﹣125. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（ ）A、甲溶液含有OH﹣ B、乙溶液含有SO42﹣ C、丙溶液含有Cl﹣ D、丁溶液含有Mg2+二、填空题
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26. 请回答：(1)、用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的组成 ．(2)、镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 ．(3)、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式 ．(4)、写出下列反应的化学方程式：
①煅烧黄铁矿（FeS2）；
②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+ ， 写出FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子方程式： ．
27. X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：(1)、Y在元素周期表中的位置为 ， Z离子的结构示意图为 ．(2)、元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型 ．(3)、能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是（填序号）①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
(4)、M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为 ．28. 甲、乙、丙为常见单质，丁为两种元素组成的化合物，A～H均为常见的化合物，其中B的焰色反应为黄色，C能使品红溶液褪色，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．
(1)、用化学式表示：丙为 ， E为 ．(2)、A的电子式为 ．(3)、写出B→G的化学方程式： ． 写出C+丁→H的离子方程式： ．三、实验题
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29. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
(1)、写出仪器X的名称 ．(2)、加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处 ．(3)、写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式 ．(4)、实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为 ．(5)、实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是 ， 为达到预期现象，应如何改进装置 ．四、计算题
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30. 在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g•cm﹣3 ． 试计算：(1)、所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？(2)、取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．(3)、将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00mol•L﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol•L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
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