天津市五区县2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-09-16 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 下列叙述不正确的是（　　）
    A、液态HCl不导电，但HCl属于电解质 B、NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42﹣ ， 所以NaHSO4属于酸 C、氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物 D、Al（OH）3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激

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  • 2. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（　　）
    A、在容量瓶中定容时，俯视刻度线 B、用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

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  • 3. 下列表述正确的是（　　）
    A、玛瑙的主要成分是硅酸盐 B、某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3 C、普通水泥是硅酸盐材料 D、二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料

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  • 4. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（　　）

    ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．


    A、①③     B、②⑤   C、③⑤   D、②④

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  • 5. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用（　　）
    A、H2O2溶液 B、KMnO4溶液 C、Cl2水 D、HNO3溶液

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  • 6. 下列说法正确的是（　　）
    A、实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 B、雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C、铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解 D、O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

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  • 7. 下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（　　）
    A、用酒精可以从碘水中萃取碘 B、Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可用NaOH除去 C、NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离 D、Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯

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  • 8. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（   ）
    A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在 D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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  • 9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个 B、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA C、1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA D、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

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  • 10. 对于下列事实的解释不正确的是（　　）
    A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D、氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

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  • 11. w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是（　　）
    A、30% B、50% C、70% D、90%

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  • 12. 下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B、铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D、小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

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  • 13. 下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 B、利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液 C、用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体 D、用氯化钙溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3两种溶液

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  • 14. 下列说法中错误的是（   ）
    A、钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2 B、镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护 C、铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D、铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层

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  • 15. 下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是（　　）
    A、可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验 B、实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用 C、只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4

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  • 16. 在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（　　）
    A、残余固体可能为铁和铜的混合物 B、最后得到的溶液可能含有Fe3+ C、残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D、残余固体一定全部是铜

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  • 17. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 高温_ 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B、上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子 C、AlN中氮的化合价为+3 D、AlN的摩尔质量为41g

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  • 18. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（　　）
    A、MnO2 B、H2S C、稀盐酸 D、NaHCO3

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  • 19. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测①的现象

    A

    酚酞溶液

    浓盐酸

    无明显现象

    B

    淀粉KI溶液

    浓硝酸

    无明显现象

    C

    AlCl3溶液

    浓氨水

    有白色沉淀

    D

    湿润红纸条

    饱和氯水

    红纸条褪色

    A、A B、B C、C D、D

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  • 20. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　　）

    A、试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B、反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C、图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D、反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

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二、解答题

  • 21. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
    (1)、在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用．为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的　     　（填序号）
    A、NaCl B、Na2CO3 C、KAl（SO4）2•12H2O D、CuSO4
    (2)、氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为： ．
    (3)、写出工业上制取漂白粉的化学方程式： ．
    (4)、臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，即提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为；该物质、氯气以及SO2均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：；； ．
    (5)、ClO2是一种光谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ．

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  • 22. 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

    (1)、已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，强酸一般能制取弱酸．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ． （不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为、、 ．

    C中实验现象为；

    写出C中发生反应的离子方程式： ．

    (2)、已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为；写出C中离子方程式 ．

    该实验装置有明显不足，请指出改进方法： ．

    (3)、如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2（填序号）．

    A．漂白性      B．氧化性      C．还原性       D．酸性．

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  • 23. 完成下列问题

    I．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：

    ①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4 ， 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

    ②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．

    (1)、写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式： ．
    (2)、由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是　     　 ．
    A、Br2＞I2 B、Fe3+＞Br2 C、Br2＞Fe3+ D、I﹣＞Br﹣
    (3)、II．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如图所示．

    请你根据使用推断：

    A中含有的酸根离子（填离子符号）．B中肯定含有的溶质是（写化学式）．

    写出实验中有关反应的化学方程式：

    ②

    ⑤ ．

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  • 24. 完成下列问题．

    I．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色．试回答下列问题：

    (1)、A和 E的化学式分别为、；
    (2)、A+B→C+丙的化学方程式：；
    (3)、D+C→B+E的离子方程式：；
    (4)、1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生L丁气体．
    (5)、II．在标准状况下，取甲、乙、丙各30．mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）．

    实验序号

    甲

    乙

    丙

    混合物质量/mg

    255

    385

    459

    气体体积/mL

    280

    336

    336

    ①甲组实验中，盐酸（填“过量”“适量”或“不足”）；乙组实验中，盐酸（填“过量”“适量”或“不足”）

    ②盐酸的物质的量浓度为mol/L．．

    ③混合物中Mg和Al的物质的量之比为 ．

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