上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2017-09-16 类型：期末考试
一、选择题
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1. 已知铱的一种原子是 Ir，则191表示为（ ）A、质量数 B、质子数 C、中子数 D、核外电子数2. 当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（ ）A、2 B、8 C、16 D、183. 原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（ ）A、Li B、Na C、O D、Cl4. 能形成简单阳离子的元素是（ ）A、S B、Na C、Cl D、Ne5. 海水晒盐的原理是（ ）A、海水分解 B、温度升高，其他溶质的溶解度增大 C、升高温度，降低食盐在水中的溶解度 D、利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出6. 存在氯离子的物质的是（ ）A、氯化氢气体 B、氯气 C、盐酸 D、液态氯化氢7. 做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（ ）A、HCl气体没有完全溶解 B、装置漏气，进入空气 C、集气时有空气混入 D、从胶头滴管挤入烧瓶的水太少8. 玻璃导管通有H2 ， 点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（ ）A、爆炸 B、安静燃烧 C、产生棕色的烟 D、火焰立即熄灭9. 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（ ）A、烧杯 B、漏斗 C、玻璃棒 D、酒精灯10. 实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（ ）A、氯化氢 B、氢气 C、氢氧化钠 D、氯气11. 能表示质量数是37的阴离子是（ ）A、19个质子，18个中子，19个电子 B、18个质子，19个中子，18个电子 C、19个质子，18个中子，18个电子 D、17个质子，20个中子，18个电子12. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ， 不能采用的方法是（ ）A、用湿润的蓝色石蕊试纸 B、用湿润的有色布条 C、将气体通入AgNO3溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸13. 氯气与水反应时，其中水（ ）A、是氧化剂 B、既是氧化剂又是还原剂 C、是还原剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂14. 在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（ ）A、溶液不分层，溶液呈紫红色 B、溶液分两层，上层液体呈紫红色 C、溶液分两层，下层液体呈紫红色 D、溶液分两层，下层是无色液体15. “足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（ ）A、C60是一种新型的化合物 B、C60是相对分子量为720 C、C60和金刚石互为同素异形体 D、C60硬度比金刚石小16. 化学键是一种相互作用，它存在于（ ）A、分子之间 B、物质中的原子之间 C、分子或原子团中相邻的原子之间 D、构成物质的所有微粒之间17. 离子键是（ ）A、原子间的强烈的静电作用 B、阴、阳离子间的强烈的吸引作用 C、阴、阳离子间的强烈的静电作用 D、阴、阳离子间的强烈的排斥作用18. 构成氯化钠的微粒是（ ）A、氯离子和钠离子 B、氯化钠分子 C、氯原子和钠原子 D、金属钠和非金属氯19. 将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（ ）A、HCl的离子键被破坏 B、NaCl的共价键被破坏 C、HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D、HCl和NaCl的化学键均未遭破坏20. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电21. M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z．以下说法中错误的是（ ）A、M形成+2价阳离子 B、Y形成+2价阳离子 C、Z可表示为MY2 D、Z的熔点较高22. 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ）A、电子有得失 B、共用电子对有偏移 C、电子既有得失又有电子对偏移 D、有金属元素的存在23. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）A、CaCl2 B、KOH C、H2O D、HF24. 溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（ ）A、物理过程，吸收热量 B、化学过程，吸收热量 C、物理过程，放出热量 D、化学过程，放出热量25. 当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（ ）A、先放出能量，再吸收能量 B、先吸收能量，再放出能量 C、只放出能量 D、只吸收能量26. 在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（ ）A、钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散 B、高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散 C、高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散 D、高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化27. 长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、碳酸钠晶体 D、氯化钠28. 有关结晶水合物KAl（SO4）2•12H2O的说法正确的是（ ）A、俗称石碱 B、属于混合物 C、属于溶液 D、属于纯净物29. 分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）
A、A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+Q B、A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣Q C、C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+Q D、C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量30. 关于燃料充分利用的说法错误的是（ ）A、热能要充分利用 B、燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好 C、固体燃料燃烧前要粉碎 D、液体燃料燃烧时可以雾状喷出31. 检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（ ）A、AgNO3溶液 B、KI淀粉试纸 C、稀HNO3和AgNO3溶液 D、NaBr溶液和CCl432. 原电池中正极发生的是（ ）A、氧化还原反应 B、氧化反应 C、还原反应 D、置换反应33. 在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（ ）A、晶体部分溶解了 B、晶体形状和质量不变 C、晶体的质量增加了，形状也发生了改变 D、晶体的质量不变，形状改变了34. 所含分子数最少的物质是（ ）A、0.8molCO2 B、标准状况下11.2L氨气 C、3.6g水 D、6.02×1023个水分子35. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ）A、75.77%表示35Cl的质量分数 B、24.23%表示35Cl的丰度 C、35.453表示氯元素的相对原子质量 D、36.966表示37Cl的质量数36. 有四种微粒的结构示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A、它们属于不同种元素 B、它们的核外电子排布相同 C、它们都是离子 D、它们都具有稀有气体原子的稳定结构37. 将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（ ）A、
B、
C、
D、
38. 有关化学基本概念的叙述中，正确的是（ ）A、氧化还原反应中一定有元素化合价的升降 B、离子化合物这一定含有金属元素 C、置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应 D、在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L39. 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（ ）
A、锌和盐酸生成氢气 B、氯酸钾和二氧化锰生成氧气 C、碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D、氯化钠和浓硫酸生成氯化氢40. 从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是（ ）A、
将海带灼烧成灰
B、
过滤得含I﹣溶液
C、
放出碘的苯溶液
D、
分离碘并回收苯
二、综合分析题.
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41. 含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．(1)、氯原子的原子结构示意图；氯离子的电子式 ．(2)、氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是（写名称）．漂粉精的主要有效成分是（写化学式）．(3)、实验室制取氯化氢的化学方程式；(4)、工业上将含有氯气的尾气通过进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为 ．
a．氧化剂 b．还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂
(5)、写出氯气的两种用途 ， ．42. 氢气是一种十分熟悉的物质．在许多反应中既可以作为反应物，也可以作物生成物．(1)、电解饱和食盐水制取氢气，反应的化学方程式(2)、在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目．H2+CuO Cu+H2O．
(3)、在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是；电子流向从 ．(4)、氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式；(5)、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气．某学校实验员为了提高制取氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？ ．