河南省焦作市普通高中2020年高考理综-化学三模试卷
试卷更新日期：2020-05-11 类型：高考模拟
一、选择题
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1. 中国是瓷器的故乡，有“瓷都”之称的江西景德镇出产的青花瓷是瓷器的代表，蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）是瓷器加工中常用的颜料。下列说法正确的是（ ）A、瓷器属于新型无机硅酸盐产品 B、硅酸铜钡还可表示为BaO·CuO·2SiO2 C、石灰石、黏土是生产瓷器的主要原料 D、瓷器具有较高的强度与硬度2. 有机物X与Y反应可得到一种重要的有机物Z。下列说法不正确的是（ ）
A、Z分子中共平面的碳原子最多有7个 B、X、Z均能与NaOH溶液反应 C、上述反应中，X、Y均发生了加成反应 D、Y与甲苯互为同分异构体3. 某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H＋、 、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、 、I－、OH－、 。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是（ ）A、X一定是Al3＋ B、Y一定是H2 C、W中最多含有6种离子 D、溶液中不可能含4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A、装置①用于验证反应是否有CO2生成 B、装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度 C、装置③用于制备少量含NaClO的消毒液 D、装置④用于比较铜、铁活泼性强弱5. 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和 ，其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。下列说法正确的是（ ）
A、纳米铁发生还原反应 B、正极电极反应式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－ C、导电壳上电极反应式： ＋ ＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2O D、当电路中有0.4 mol电子转移时，就会有11.2 L乙烷生成6. X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法正确的是（ ）
A、X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、 B、M热稳定性强且具有弱氧化性 C、Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构 D、X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物7. 常温下，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A、a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是 B、蒸发水可使溶液由b点变化到a点 C、常温下，CaCO3（s）＋ （aq） CaSO4（s）＋ （aq）的K＝3.1 ×10－4 D、除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3二、非选择题
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8. 某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性（夹持装置已省略）。
(1)、装置A～C中有一处错误，改正的方法是 ， A中发生反应的两种试剂通常是。(2)、点燃C处酒精灯比较合适的时机是。若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：。装置D的用途是。
(3)、开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的，请说明K的使用方法：（包括使用时段与内容）。
(4)、实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是Cu，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：
请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：。
9. KMnO4在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含有少量Al2O3、SiO2等）为原料制备KMnO4的工业流程如图所示。
(1)、料渣的主要成分是 ， 操作2的意义是。(2)、“调pH”的目的是；写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：；熔融过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)、操作3的内容为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲线是下图中的两种，则KHCO3、KMnO4的溶解度曲线分别是（填序号）。
(4)、用惰性电极电解K2MnO4溶液也可得到目标产物，则生成目标产物的电极反应式为 ， 充分电解后，得到的溶液中溶质的主要成分是和KMnO4。10. 碳、氮能形成多种氧化物、氢化物。(1)、已知：①2NO（g） N2（g）＋O2（g） △H1＝－180.5 kJ·mol－1②CO（g）＋ O2（g） CO2（g） △H2＝－283 kJ·mol－1
则NO与CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为。
(2)、使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的NOx含量，某研究所的科研人员探究了T1℃时等质量的三种催化剂对CO还原NO的催化效果（其他条件相同），所得结果如图1所示。
①如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）最好；
A、B两状态下，生成CO的速率大小关系是。
②若容器容积为2 L，开始时加入0.5 mol NO、0.5 mol CO，在催化剂Ⅰ的作用下达
到如图1所示平衡，则反应2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）在该温度
下的平衡常数K＝L·mol－1。
③在图2坐标系中画出使用催化剂Ⅰ（其他条件相同）时，25s时容器内反应的脱氮率（NO转化率）与温度的关系图。
(3)、化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：aA＋bB cC＋dD，其速率方程式为v＝k·ca（A）·cb（B）（k为只与温度有关的速率常数），复杂反应（由几个基元反应构成）的速率取决于慢的基元反应。①已知反应NO2（g）＋CO（g） NO（g）＋CO2（g）△H＜0，在温度低于250℃
时是由两个基元反应构成的复杂反应，该反应的速率方程式为v＝k·c2（NO2），则其两
个基元反应分别为：
Ⅰ．=NO3＋；Ⅱ．略，这两个反应中活化能较小的是。
②某科研小组测得380℃时该反应的c（NO2）、c（CO）与生成CO2的速率[v（CO2）]
的关系如下：
则该温度下的反应速率常数k＝L·mol－1·s－1。
11. 化学·选修3：物质结构与性质2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料
Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发
射的设计和应用提供一个新的有效策略。
(1)、基态Sn原子价层电子的空间运动状态有种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为 ，因为这违背了原理（规则）。(2)、[B（OH）4] －中氧原子的杂化轨道类型为 ， [B（OH）4] －的空间构型为。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是。a． 键 b．σ键 c．配位键 d．极性键
(3)、碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是（填化学式），其原因是。(4)、超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为。已知阿伏加德罗常数的值为NA ， 若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。
12. 化学·选修5：有机化学基础酯类物质H是一种疗效明显的血管扩张剂，以烃A、E为原料合成H的流程如下：
已知：RCHCl2 RCHO，回答下列问题：
(1)、C的名称是 ， ①的反应类型是。D中含有官能团的名称是。(2)、E的结构简式可能为 ， H的分子式为。(3)、写出反应④的化学方程式：。(4)、写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式（同一碳原子上不能连2个—OH）：（写一种即可）。①能发生银镜反应但不能发生水解
②核磁共振氢谱峰面积比为2 ：2 ：2 ：1 ：1
③遇FeCl3溶液显紫色
(5)、以1—丙醇为原料合成2—丁烯酸，写出合成路线图：（无机试剂任选）。