福建省厦门市2020年高考理综-化学4月模拟试卷

试卷更新日期：2020-05-11 类型：高考模拟

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一、选择题：

1. 下列有关酒精说法错误的是（）

A、医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75% B、向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患 C、工业酒精因含甲醇故不能勾兑直接饮用 D、酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果

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2. 科学家合成的一种纳米小人结构如下图。下列关于该化合物的说法正确的是（）

A、易溶于水 B、1 mol该物质最多可与16 mol H₂发生加成反应 C、一氯代物有10种（不考虑空间异构） D、所有原子处于同一平面

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3. 我国科学家首次抓住“兔耳朵”解密催化反应“黑匣子”。图a是TiO₂结构图，图b是TiO₂吸附H₂O后形成“兔耳朵”的结构图，图c是图b的俯视图。下列叙述错误的是（）

A、由图a可知，每隔4个Ti原子会有一列凸起 B、由图b可知，凸起位置上的Ti原子是反应的活性位点 C、由图c可知，水分子和羟基之间靠共价键结合 D、将CO引人体系，通过观察凸起结构变化，证实水煤气变换催化反应的发生

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4. 下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是（）

A、A B、B C、C D、D

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5. 科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是（）

A、Q的氧化物对应水化物为强酸 B、阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C、元素非金属性的顺序为Z>Y>X D、W和X形成的化合物溶于水呈碱性

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6. 我国科学家设计了一种太阳能驱动的H₂S分解装置，工作原理如下图所示。下列叙述错误的是（）

A、丙区发生的电极反应为 $H_{4} [S i W_{12} O_{40}] + 2 e^{-} + 2 H^{+} = H_{6} [S i W_{12} O_{40}]$ B、丁区 $H_{6} [S i W_{12} O_{40}]$ 在催化剂表面发生电化学反应生成 $H_{4} [S i W_{12} O_{40}]$ 和H₂ C、理论上甲区每生成1 mol S时通过质子交换膜的H⁺为2 mol D、该装置实现了利用太阳能间接将H₂S分解为S和H₂

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7. 向0. 02 mol.L^-1 CuSO₄溶液中匀速滴加1 mol．L^-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu₂(OH)₂SO₄]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是（）

A、c(Cu²⁺)：a点=b点 B、bc段生成浅蓝色沉淀的反应为 $2 C u^{2 +} + 2 O H^{-} + S O_{4}^{2 -} = C u_{2} {(O H)}_{2} S O_{4} ↓$ C、d点时： $c (N H_{4}^{+}) < 2 c (S O_{4}^{2 -})$ D、导电能力： $N H_{4}^{+} > {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$

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二、非选择题

8. 过氧乙酸(CH₃COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。其制备原理为： $H_{2} O_{2} + C H_{3} C O O H \overset{60^{\circ} C}{⇌} C H_{3} C O O O H + H_{2} O$ △H<0，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点90.7℃）及时分离出水，以提高产率。实验装置如下图。

(1)、过氧乙酸保存时应注意（填标号）。

A、避光 B、低温 C、密闭 D、隔绝空气

(2)、仪器a的名称为，其中盛放的试剂为（填“乙酸”或“双氧水”）。

(3)、为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中应进行的操作是。

(4)、反应体系采用减压的目的是。

(5)、过氧乙酸（含有少量H₂O₂杂质）的含量测定流程如下图。

①判断H₂O₂恰好除尽的实验现象是。

②过氧乙酸被Fe²⁺还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为

③若样品体积为V_omL，加入c₁mol.L^-1FeSO₄溶液V₁mL，消耗c₂mol.L^-1K₂Cr₂O₇溶液V₂ mL。则过氧乙酸含量为g.L^-1。

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9. “NaH₂PO₂还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠( Na₂HPO₃)的工业流程如下图。

已知：25℃时，H₃PO₃的pK_a1=1.3，pK_a2=6.6。

(1)、“合成”过程，主要氧化产物为H₃PO₃ ，相应的化学方程式为

(2)、“除铅”过程，FeS除去微量Pb²⁺的离子方程式为。

(3)、“减压蒸馏”过程，I^-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为（填化学式）。

(4)、“调pH= II”的作用是。

(5)、若“结晶”前溶液中Na₂HPO₃的浓度为0.1 mol.L^-1 ，则“吸附”处理后，应调节溶液pH至（填数值）。

(6)、氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H⁺和OH^-；A、B为离子交换膜。

①B膜最佳应选择

②阳极的电极反应式是。

③少量的I^一因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是。

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10. 研究大气污染物SO₂、CH₃OH与H₂O之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。
反应i： $S O_{3} (g) + H_{2} O (g) = h_{2} s o_{4} (l) △ H = - 227.8 k L \cdot m o l^{- 1}$

反应ii： $C H_{3} O H (g) + S O_{3} (g) = C H_{3} O S O_{3} H (g) (硫酸氢甲酯) △ H_{2} = - 63.4 k L \cdot m o l^{- 1}$

(1)、CH₃OSO₃H发生水解： $C H_{3} O S O_{3} H (g) + H_{2} O (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} S O_{4} (l)$ △H= kJ．mol^-1。

(2)、T℃时，反应ii的CH₃OH(g)、SO₃ (g)的初始浓度分别为 $1 \times 10^{- 8} m o l \cdot L^{- 1} 、 2 \times 10^{- 9} m o l \cdot L^{- 1}$
平衡时SO₃转化率为0.04%，则K= 。

(3)、我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ii在无水和有水条件下的反应历程，
如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。

①分子间的静电作用力最强的是（填“a”、“b”或“c”）。

②水将反应ii的最高能垒由eV降为 eV。

③d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为（填标号）。

A．CH₃OH中的氢氧键 B．CH₃OH中的碳氧键

C．H₂O中的氢氧键 D．SO₃中的硫氧键

(4)、分别研究大气中H₂O、CH₃OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图所示。

①当c( CH₃OH)大于10^-11 mol.L^-1时，c(CH₃OH)越大，c( H₂SO₄)越小的原因是。

②当c( CH₃OH)小于10^-11mol.L^-1时，c(H₂O)越大，c( CH₃OSO₃H)越小的原因是。

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11. [化学——选修3：物质结构与性质]
一种Ru络合物与g-C₃N₄复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如下。

(1)、基态碳原子的价电子排布图为。

(2)、1 mol HCOOH中含有的σ键数目为， HCOOH的沸点比CO₂高的原因为。

(3)、Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为

(4)、Ru络合物中与Ru配位的原子有N、。

(5)、Ru络合物含有的片段和中氮原子均采用sp²杂化，都存在大π键，氮原子配位能力更强的是（填“前者”或“后者”）。

(6)、-种类石墨的聚合物半导体g-C₃N₄ ，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

①g-C₃N₄中氮原子的杂化类型是。

②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。

③已知该晶胞的体积为Vcm³ ，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则g-C₃N₄的密度为g.cm^-3。

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12. [化学——选修5：有机化学基础]
苯丁酸氮芥是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、反应①所需的试剂和条件是， B中的官能团名称是

(2)、C的结构简式为。

(3)、写出具有苯环结构，既能发生银镜反应又能发生水解反应的D的同分异构体的结构简式。（不考虑立体异构，只需写出 3个）

(4)、⑤的反应类型是。

(5)、写出F到G的反应方程式。

(6)、H到I的转化过程中是否可以将1）、2）两步交换顺序，说出你的理由？

(7)、设计由苯和制备的合成路线（无机试剂任选）。

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