河北省2020年高考理综-化学一模试卷（全国Ⅰ卷）
试卷更新日期：2020-05-11 类型：高考模拟
一、选择题
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1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A、中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐 B、《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C、宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜 D、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，36 g18O2中所含的中子数为16NA B、4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA C、100 mL pH＝2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10－3NA D、标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2NA3. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是（ ）
A、试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B、操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C、试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D、用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+4. 下列有关
(a)、 
(b)、 
(c)的说法正确的是（ ） A、a、b、c都属于芳香族化合物 B、a、b、c都能使溴水因化学反应褪色 C、由a生成c的反应是氧化反应 D、b、c互为同分异构体5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是（ ）A、原子半径：Y<Z<W B、简单离子半径：Z>W C、X、Y形成的化合物只含有极性键 D、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600～700 ℃)，具有效率高、噪声低、无污染等优点。熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用 B、负极反应式为H2－2e－＋CO =CO2＋H2O C、电子流向：电极a→负载→电极b→熔融碳酸盐→电极a D、电池工作时，外电路中通过0.2 mol电子，消耗3.2 g O27. 已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20 mL 0.1 mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4 ， 测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A、稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 B、当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大 C、a点时溶液中存在c(NH3·H2O)＋2c(OH－)＝c(NH )＋2c(H＋) D、a、b、c 三点对应 NH 的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)二、非选择题：
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8. 已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)中制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Ni2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；
③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
(1)、请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：。(2)、试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：。(3)、“调pH”时pH的调控范围为 ， 试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：。(4)、写出“沉镍”时发生反应的离子方程式： ， 证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ， 当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)> mol·L－1(写出计算式即可)。(5)、操作a的内容是。9. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
(1)、Ⅰ.环己烯的制备与提纯原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 ， 现象为。
(2)、操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 ，
浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为。
(3)、操作2用到的玻璃仪器是。(4)、将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石， ， 弃去前馏分，收集83 ℃的馏分。(5)、Ⅱ.环己烯含量的测定在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2 ， 与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2 ， 用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中，发生的反应如下：
②Br2＋2KI=I2＋2KBr
③I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6
滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。
(6)、下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)。a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化
10. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：(1)、已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221 kJ·mol－1
若某反应的平衡常数表达式为K＝ ，则此反应的热化学方程式为。
(2)、N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5 ， 测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min
0
1
2
3
4
5
c(N2O5)/(mol·L－1)
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①反应开始时体系压强为p0 ， 第2 min时体系压强为p1 ， 则p1∶p0＝。2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。(填字母)
a．NO2和O2的浓度比保持不变
b．容器中压强不再变化
c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)
d．气体的密度保持不变
(3)、Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为(用k正、k逆表示)。(4)、如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
①曲线a对应的温度是。
②M点对应的H2的转化率是。
(5)、工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式。
11. 铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题：(1)、铜元素位于元素周期表中的区，其基态原子的价电子排布图为。(2)、往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，该溶液可用于溶解纤维素。①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是。
②在[Cu(NH3)4]SO4中，Cu2＋与NH3 之间形成的化学键称为 ， 提供孤电子对的成键原子是。
③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为。
④NF3与NH3 的立体构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为。但NF3不易与Cu2＋形成化学键，其原因是。
(3)、一种Hg—Ba—Cu—O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为。
②已知该晶胞中两个Ba2＋的间距为c pm，则距离Ba2＋最近的Hg＋数目为个，二者的最短距离为pm。(列出计算式即可，下同)
③设该物质的摩尔质量为M ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶体的密度为g·cm－3。
12. 以香兰醛(
)为主要原料合成药物利喘贝(V)的流程如下： 
已知：
(酰胺键)在无肽键酶作用下的水解可忽略。(1)、H2C(COOH)2的化学名称为。(2)、①的反应类型是。(3)、反应②所需试剂条件分别为、。(4)、利喘贝(V)的分子式为。(5)、Ⅲ中官能团的名称是。(6)、写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3)：(写出3种)。(7)、已知：
，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯( 
)的合成路线(其他无机试剂任选)。