辽宁省大连市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-09-16 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B、为漂白银耳大量使用SO2 C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D、用小苏打发酵面团制作馒头

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  • 2. 下列有关合金的说法错误的是（　　）
    A、青铜是我国使用最早的合金 B、钢是用量最大、用途最广的合金 C、合金的硬度一般高于各成分金属 D、合金的熔点一般高于各成分金属

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  • 3. 下列行为符合安全要求的是（　　）
    A、实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收 B、金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火 C、大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D、皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

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  • 4. 下列实验操作正确的是（　　）

    A、稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B、过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

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  • 5. 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（　　）
    A、质量 B、原子数 C、分子数 D、摩尔质量

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  • 6. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、2 g H2的分子数为NA B、标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子 C、7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA D、1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA

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  • 7. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B、高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应 C、光导纤维的主要成分是SiO2 D、自然界中硅元素的储量丰富，主要以硅单质的形式存在

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  • 8. 下列变化可通过一步化学反应实现的是（　　）
    A、S→SO3 B、Al2O3→Al（OH）3 C、SiO2→H2SiO3 D、Na2CO3→NaOH

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  • 9. 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A、NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B、KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤 C、Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4 ， 萃取，分液 D、NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2

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  • 10. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    A、向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀 B、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去 C、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀 D、硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质

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  • 11. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（   ）
    A、5：2 B、3：1 C、15：2 D、1：3

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  • 12. 下列物质只能作还原剂的是（　　）
    A、S2﹣ B、Fe2+ C、SO32﹣ D、K+

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  • 13. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣ B、Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ C、Al3+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ D、K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣

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  • 14. 下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（　　）
    A、Al跟NaOH溶液共热 B、Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液 C、Al2O3和水共热 D、Al2（SO4）3和过量的氨水

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  • 15. 下列不能使有色布条或品红褪色的物质是（　　）
    A、氯水 B、次氯酸钠溶液 C、二氧化硫 D、氯化钙溶液

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  • 16. 下列说法正确的是（　　）
    A、向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊 B、夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应 C、过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源 D、胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙

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  • 17. 下列有关说法不正确的是（　　）
    A、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B、目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C、玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品 D、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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  • 18. 下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向稀盐酸中加铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B、碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D、盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓

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  • 19. 下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）

          类别

    选项

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    生理盐水

    明矾

    液态KNO3

    蔗糖

    B

    CaO

    海水

    铜

    乙醇

    C

    胆矾

    铝合金

    AgCl

    CO2

    D

    氢氧化钠

    空气

    Na2SO4溶液

    食醋


    A、A B、B C、C D、D

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  • 20. 下列叙述不正确的是（　　）
    A、氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验 B、实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气 C、铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D、与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

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二、选择题

  • 21. 下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）
    A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣ B、观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C、待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+ D、待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣

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  • 22. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

    选项

    陈述I

    陈述Ⅱ

    A

    HClO具有强氧化性

    HClO有杀菌消毒作用

    B

    铝比铁活泼

    铝比铁更容易被腐蚀

    C

    与水反应时，钠浮在水面上

    钠与水反应是放热反应

    D

    浓硝酸具有强氧化性

    浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟

    A、A B、B C、C D、D

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  • 23. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

    ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

    ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．

    该白色粉末可能为（  ）

    A、NaHCO3、Al（OH）3 B、AgCl、NaHCO3 C、Na2SO3、BaCO3 D、Na2CO3、CuSO4

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  • 24. 将3.84g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24L，则所消耗硝酸的物质的量是（　　）
    A、0.24 mol B、0.22 mol C、0.18 mol D、0.16 mol

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  • 25. 中国传统文化对人类文明贡献巨大．在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献中大量记载了他们的研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（　　）
    A、《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性 B、我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，这是因为KNO3能自燃 C、《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应 D、西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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三、填空题

  • 26. A，B，C，D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A，B，C，D填入适当的空格中．

    (1)、从碘水中提取碘；
    (2)、实验室制取蒸馏水；
    (3)、除去粗盐中的泥沙；
    (4)、与海水晒盐原理相符的是 ．

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  • 27. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D．已知D为强酸，请回答下列问题：
    A →O2 B →O2 C →H2O D，若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
    (1)、、 A，C的化学式分别是：A、C ．
    (2)、、D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式；该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

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  • 28. 实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL．
    (1)、配制该溶液的实验步骤包括：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

    b．称量氢氧化钠固体；

    c．将烧杯中的溶液注入；

    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．

    ①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ．

    ②上述步骤的正确操作顺序是 ．

    (2)、要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为克．
    (3)、下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有　     　 ．
    A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 C、容量瓶中原有少量蒸馏水 D、定容时观察液面仰视
    (4)、配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因 ．

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  • 29. 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：

    (1)、仪器A的名称是 ， 烧瓶中反应的化学方程式是 ．
    (2)、装置B中盛放的液体是 ， 气体通过装置B的目的是 ．

    装置C中盛放的液体是 ， 气体通过装置C的目的是 ．

    (3)、D中反应的化学方程式是 ．
    (4)、烧杯E中盛放的液体是 ， 反应的离子方程式是 ．

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  • 30. 现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)、写出下列物质的化学式：乙、H ．
    (2)、写出反应⑤的离子方程式： ．
    (3)、D溶液与F溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为 ， 该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为 ．
    (4)、物质C与物质E的溶液反应生成5.6L氢气（标准状况）时，参与反应的物质C的质量是克．

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