江苏省扬州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-09-16 类型：期末考试

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一、单项选择题

  • 1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（　　）
    A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B、秸秆就地焚烧，降低运输成本 C、大力发展太阳能和风力发电 D、对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染

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  • 2. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（　　）
    A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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  • 3. 下列属于化学变化的是（　　）
    A、干冰升华 B、氯气液化 C、海水晒盐 D、钢铁生锈

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  • 4. 能产生丁达尔效应的分散系是（　　）
    A、CuSO4溶液 B、盐酸 C、Fe（OH）3胶体 D、KOH溶液

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  • 5. 下列物质属于电解质的是（　　）
    A、NaOH固体 B、氨气 C、蔗糖 D、KCl溶液

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  • 6. 在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
    A、HCO3﹣ B、NO3﹣ C、H+ D、Fe3+

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  • 7. 下列化学用语正确的是（　　）
    A、质子数为17、中子数为20的氯原子： 1737 Cl B、氟原子的结构示意图： C、明矾的化学式：KAlSO4•12H2O D、次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣

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  • 8. 下列有关说法错误的是（　　）
    A、硅可用于制造光导纤维 B、铝槽车可用于浓硫酸的贮运 C、铝热反应可用于焊接铁轨 D、呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

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  • 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和水反应：2Na+H2O=2Na++OH﹣+H2↑ B、氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ C、氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D、氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+

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  • 10. 下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、用于分离酒精和水 B、用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2 C、用于除去CO2中的少量HCl D、用于制备蒸馏水

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  • 11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B、NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 D、MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

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  • 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）

    A、1mol H2含有的分子数目为NA B、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA C、1L 1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为NA D、常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

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  • 13. 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（　　）
    A、常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 B、常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3 C、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 D、与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

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  • 14. 下列试剂的保存方法中错误的是（　　）
    A、少量的钠保存在煤油中 B、氢氟酸保存在玻璃瓶中 C、新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D、NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

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  • 15. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（　　）

    物   质

    除杂试剂

    方法

    A

    CO（ CO2）

    NaOH溶液

    洗气

    B

    FeCl2溶液（ FeCl3）

    足量铜粉

    过滤

    C

    KNO3（KCl）

    ﹣﹣

    蒸发结晶

    D

    Al2O3（Fe2O3）

    NaOH溶液

    过滤

    A、A B、B C、C D、D

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二、不定项选择题

  • 16. 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）
    A、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ B、向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣ C、向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣ D、向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2 ， 呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+

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  • 17. 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、Cl2发生氧化反应 B、NH3是还原剂 C、每生成1 mol N2 ， 转移3 mol电子 D、被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3

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  • 18. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（　　）
    A、Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B、MgCl2→Mg→Mg3N2 C、S→SO2→H2SO4 D、NaCl→Cl2→FeCl2

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  • 19. 下列实验操作正确的是（　　）
    A、蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热 B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌 C、分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体 D、配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

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  • 20. 将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2 ， 得到溶液X．下列分析一定正确的是（　　）
    A、开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜 B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度 C、该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L﹣1 D、溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1

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三、非选择题

  • 21. 按要求回答下列问题：
    (1)、用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的性．
    (2)、使品红溶液褪色的气体可以是SO2 ， 也可以是气体．
    (3)、在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是 ．

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  • 22. 按要求进行计算，直接写出计算结果：
    (1)、标准状况下，2.24L Cl2的质量为g．
    (2)、10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023 ， 则元素R的相对原子质量为 ．
    (3)、阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为 ．
    (4)、将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．

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  • 23. 下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．

    回答下列问题：

    (1)、C的化学式是 ．
    (2)、气体D通入紫色石蕊溶液的现象是 ．
    (3)、写出反应①的离子方程式 ．
    (4)、写出反应②的化学方程式 ．

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  • 24. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：

    (1)、滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）．
    (2)、还原时，试剂X若选用SO2 ， 则反应后的阴离子是（填化学式）．
    (3)、从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥．
    (4)、七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O） 在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．

    步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

    步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

    步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．

    ①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、 ．

    ②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片 （请写出计算过程）．

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  • 25. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）2 △_ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

    回答下列问题：

    (1)、甲装置中仪器a的名称是 ， MnO2在反应中所起的作用是 ．
    (2)、装置乙中饱和食盐水的作用是 ．
    (3)、①制取漂白粉的化学方程式是 ．

    ②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是 ．

    ③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是（任写一种即可）．

    (4)、漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）．

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  • 26. 化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：

    ①NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；

    ②金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；

    ③NaHCO3受热分解．

    请回答下列问题：

    (1)、KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为 ， NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为 ．
    (2)、若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）

    ①产生的气体成分有（填化学式）．

    ②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有（填化学式）．

    ③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为 ．

    (3)、欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n（ NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之间，应满足的定量关系是 ．
    (4)、已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热， ， 蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4 ．

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