江苏省苏州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-09-16 类型：期末考试

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一、选择题

1. “保护环境”我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）

A、发展公共交通绿色出行 B、过度开发资源促进经济发展 C、煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D、对生活废弃物进行分类处置

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2. 下列化学用语正确的是（　　）

A、中子数为20的氯原子： $_{17}^{20}$ Cl B、硫酸的电离方程式：H₂SO₄═2H⁺+SO₄²^﹣ C、S²^﹣的结构示意图： D、明矾的化学式：KAl（SO₄）₂•12H₂O

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3. 属于电解质的是（　　）

A、CO₂ B、Al C、NaCO₃ D、蔗糖

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4. 下列有关物质用途的说法正确的是（　　）

A、碳酸钠用于治疗胃酸过多 B、稀硫酸用于除铁锈 C、晶体硅用于制造光导纤维 D、硫酸钡用于制作石膏绷带

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5. 下列有关工业生产的叙述中错误的是（　　）

A、电解氯化钠溶液制金属钠 B、石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 C、氯气通入石灰乳中制漂白粉 D、硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

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6. 有关下列流程的判断正确的是（　　）

A、流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B、反应②产生的阴离子主要为CO₃²^﹣ C、反应③在实验室中应在蒸发皿中进行 D、反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解

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7. 下列有关实验装置的说法正确的是（　　）

A、用图装置分离该酒中的碘和酒精 B、用图装置配制稀硫酸 C、用图装置由食盐水制得食盐晶体 D、用图装置除去Cl₂中的HCl

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8. 下列除去杂质的操作方法不正确的是（　　）

A、镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤 B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水 C、自来水中含少量Fe³⁺：蒸馏 D、硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥

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二、不定项选择题

9. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe³⁺生成的是（　　）

A、硫酸锌 B、氯水 C、氯化铜 D、硝酸钠

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10. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂ ，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（　　）

A、氧化剂是Cl₂ B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 C、每生成1molN₂ ，转移3mol电子 D、被氧化与未被氧化的NH₃物质的量之比为1：3

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11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

A、FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣ B、使酚酞试液变红的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣ C、漂白粉溶液中：H⁺、Na⁺、I^﹣、Cl^﹣ D、与铝反应产生氢气的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²^﹣、OH^﹣

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05N_A B、28gN₂和N₄组成的混合气体中含有的原子数为3N_A C、0.1 mol•L﹣1Na₂SO₄溶液含有0.1N_A个SO₄²^﹣ D、22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N_A

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13. 下列离子方程式正确的是（　　）

A、过氧化钠投入到水中：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^﹣+O₂↑ B、氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH₄⁺+OH^﹣=NH₃•H₂O C、氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺ D、实验室制取氯气：MnO₂+4HCl $\frac{\underline{△}}{}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2Cl^﹣+2H₂O

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14. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（　　）

A、Na $\overset{O_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ Na₂O₂ $\overset{C O_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ Na₂CO₃ B、Fe $\overset{O_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ Fe₂O₃ $\overset{H_{2} S O_{4}}{\to}$ Fe₂（SO₄）₃ C、Al₂O₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ Al（OH）₃ $\overset{盐酸}{\to}$ AlCl₃ D、S $\overset{O_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄

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15. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄²^﹣
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变石灰水浑浊	该溶液中一定含有CO₃²^﹣
C	向无色溶液中滴加氯水，再加CCl₄振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色	该溶液中一定含有I^﹣
D	取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色	该溶液一定含有Na⁺、K⁺

A、A B、B C、C D、D

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16. 现有20.0g某铁矿石样品（主要成分为Fe₂O₃和FeO）．粉碎后加入足量盐酸（假设杂质不与盐酸反应），充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为（　　）

A、28% B、56% C、72% D、80%

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三、解答题

17. 写出下列反应的化学方程式．

(1)、电解饱和食盐水：．

(2)、氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：．

(3)、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：．

(4)、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：．

(5)、氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮．

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18. 高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析．

(1)、实验室里欲用KMnO₄固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO₄酸性溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．
②配制过程中玻璃棒所起的作用有．
③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝（填序号）．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

(2)、用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．
①已知：酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应生成Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄的混合溶液．写出该反应的离子方程式：．
②实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和．

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19. 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

(1)、电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：．某问学对FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN 溶液后显红色．由此可知，该溶液中所含金属阳离子有．

(2)、欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液．某同学设计如下实验方案：
①写出上述实验中有关物质的化学式：A；B ．
②写出通入气体C的化学方程式：．

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20.
如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中部分生成物己略去）
请回答下列问题：

(1)、物质D的化学式为，其水溶液中阳离子的检验方法为（文字表述）．

(2)、写出反应③的化学方程式：．

(3)、写出反应④的离子方程式：．

(4)、写出反应⑤的化学方程式：．

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21. 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：

(1)、在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是　　．

A、分解反应 B、化合反应 C、复分解反应 D、置换反应

(2)、写出反应③的离子方程式．

(3)、粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；
②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、；
③过滤；
④；
⑤蒸发结晶．
其中加入过量氯化钡溶液的目的是．

(4)、X溶液中的主要阳离子是Na⁺和．

(5)、检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是．

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22. 二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标．

(1)、I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
根据以上信息，回答下列问题：
正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为．

(2)、分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是．

(3)、II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO₂+Br₂+H₂O=2HBr+H₂SO₄），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．
①过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是．
②计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）

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测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55