湖南师大学附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-09-16 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）
    A、烧碱﹣﹣1     B、甲烷﹣﹣2     C、酒精﹣﹣3     D、白磷﹣﹣4

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  • 2. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（　　）
    A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体

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  • 3. 根据某种性质，可将CaO，CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（  ）
    A、SO2 B、Na2O C、CO D、FeSO4

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  • 4. 在反应H2+CuO △_ Cu+H2O中，还原产物是（　　）
    A、H2 B、CuO C、Cu D、H2O

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  • 5. 下列物质中，属于电解质且能够导电的是（　　）
    A、Cu丝 B、熔融的MgCl2 C、固体NaCl D、蔗糖

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  • 6. 在实验室中，通常将金属钠保存在（   ）
    A、水中 B、煤油中 C、四氯化碳中 D、汽油中

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  • 7. 下列物质中，不属于合金的是（   ）
    A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、金箔

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  • 8. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（  ）
    A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通入CO2

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  • 9. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（   ）

    ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3    ④Al．

    A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部

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  • 10. 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（　　）
    A、AlCl3溶液中加入过量氨水 B、Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液 C、MgCl2溶液中加入过量氨水 D、FeSO4溶液中加入过量KOH溶液

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  • 11. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）

    A、CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C、高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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  • 12. 下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（　　）
    A、硫酸溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、氯化钠溶液

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  • 13. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（　　）

    A、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色 C、都含有H＋ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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  • 14. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（   ）
    A、NH3 B、N2 C、N2O3 D、HNO3

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二、填空题

  • 15. 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是离子反应，这类反应发生的条件是、或 ． 只要具备上述条件之一，反应就能发生．

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  • 16. 2mol H2SO4的质量为 g，所含氧原子数目为 ， 完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是mol．

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  • 17. 在Fe3O4+4CO △_ 3Fe+4CO2的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，是氧化产物．

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  • 18. 将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：

    ， ．

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  • 19. 在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：

    a．粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭） 高温_电炉 Si（粗硅）+2CO↑

    b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅： Si（粗）+2Cl2 高温_ SiCl4

    c．用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅：SiCl4+2H2 高温_ Si（纯）+4HCl

    (1)、完成上述步骤中的反应方程式．
    (2)、在粗硅的制取中，焦炭的作用是 ．
    (3)、氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为 ．

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  • 20. 相同反应物在不同浓度或者不同条件下，反应产物可能不一样．将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式：、 ．

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  • 21. 已知X、Y均为有漂白性和刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．

    试回答：

    (1)、写出下列物质的化学式：X、Y、A、B、C ．
    (2)、反应①的化学方程式为 ， 已知反应②的产物为FeCl2、HCl和H2SO4 ， 试写出该反应的离子方程式： ．

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三、计算题

  • 22. 将15.6g过氧化钠溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液．
    (1)、理论上能产生的氧气在标准状况下的体积为多少？
    (2)、所得溶液的物质的量浓度为多少？

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四、选择题

  • 23. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（　　）
    A、⑤②④①③ B、④②⑤①③ C、②⑤④①③ D、⑤④②①③

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  • 24. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与Cl﹣的浓度之比为1：6，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（　　）
    A、21：5 B、2：1 C、3：1 D、4：1

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  • 25. 在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（　　）
    A、0.15mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol

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五、填空题

  • 26. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2：1时，还原产物可能是 ．

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  • 27. 钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强固反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必江原料，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
    (1)、第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为 ， 该反应的还原剂是 ．
    (2)、第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛．

    简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤．

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  • 28.

    不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2 ， 也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0℃）．

    (1)、若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是　     　 ．

    A、200mL B、400mL C、500mL
    (2)、若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ．

    (3)、若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是 ．

    (4)、若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n(H2)n(SO2) =（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管， n(H2)n(SO2) 的比值将（填偏大、偏小或无影响）

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