贵州省遵义市道真县2019年中考化学一模试卷
试卷更新日期：2020-05-09 类型：中考模拟
一、选择题
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1. “傩戏”和“三幺台”是我国的国家级非物质文化遗产，下列民俗文化中蕴含化学变化的是（ ）A、傩戏面具制作 B、高台舞狮 C、古墓石雕 D、仡家米酒酿造2. 下列做法会加剧“温室效应”的是（ ）A、燃烧煤炭供热 B、利用风力发电 C、增加植被面积 D、节约用电用水3. 如图所示的实验操作正确的是（ ）A、
氧气验满
B、
蒸发
C、
过滤
D、
滴加液体
4. 叶酸(化学式：C19H19N7O6)有积极的防癌抗癌作用。下列说法正确的是（ ）
A、叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B、叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19︰19︰7︰6 C、叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 D、叶酸中氢元素质量分数最大5. 下列有关溶液的知识中，不正确的是（ ）A、析出晶体后的溶液，是该温度下该物质的饱和溶液 B、固体物质的溶解度都是随着温度的升高而增大 C、在同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 D、溶液都是均一、稳定的6. “纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张未燃烧。对此现象，下列解释合理的是（ ）
A、纸张不是可燃物，不能燃烧 B、空气不充足，纸张不会燃烧 C、纸张被水浸湿后，导致其着火点降低 D、水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点7. 一定溶质质量分数为 10%的食盐水蒸发掉 100g 水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质质量为（ ）A、10g B、20g C、16g D、8g8. 如图所示，在冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若 使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ）
A、氢氧化钠 B、氯化钠 C、硝酸铵 D、硝酸9. 一定条件下甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量 如下表：关于此反应，下列认识中不正确的是 （ ）物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
1
30
17
2
反应后质量（g）
m
39
0
10
A、表中 m 为 1g B、反应中乙、丁的质量之比为 9：8 C、甲可能是反应中的催化剂 D、该反应是化合反应10. 下列图像能正确反应对应操作中各量变化关系的是（ ）A、
向铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
B、
用等质量等浓度的过氧化氢溶液中分别加入二氧化锰和不加二氧化锰制取氧气
C、
向未打磨的铝片中加入稀盐酸
D、
20℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中
二、非选择题
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11. 请用化学用语(1)、三个氧原子；(2)、两个五氧化二氮分子；(3)、3个亚铁离子；(4)、硫酸铝中铝元素的化合价为；(5)、地壳中含量最多的金属元素。(6)、四个碳酸根离子。12. 下表是生活饮用水国家标准的部分内容，生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
项目
限值
色度
不超过15度，并不得呈现其他异色
浑浊度
不超过1度，特殊情况下不超过5度
pH
6.5﹣8.5
总硬度（以CaCO3计）
450mg/L
铝
0.2mg/L
铁
0.3mg/L
硫酸盐
250mg/L
(1)、上表中“铝”指的是（选填“单质”、“元素”或“原子”）；(2)、生活中硬水软化的方法是；(3)、实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为；(4)、消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ， 其中氯元素的化合价是；(5)、1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过mg/L．(6)、在常用的净水的方法中，净化程度最高的是13. 根据下列要求回答问题．(1)、在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是；(2)、在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。①宏观现象：可观察到 ， 固体逐渐减少并消失；
②符号表征：该反应的化学方程式为；该反应在实验室用于制取（填化学式）；
③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图，由图判断，增加离子是 ， 减少的离子是（填离子符号）。
14. 图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：
(1)、溶解度随温度升高而增大的物质是；（填“甲”或“乙”）(2)、40℃时，甲物质与乙物质的溶解度；（填“相等”或“不相等”）(3)、80℃时，向100g水中加入甲物质80g所得为不饱和溶液，欲使其变为饱和溶液，还应加入甲物质g，此时溶液的溶质质量分数是。（计算结果精确到0.1%）(4)、当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是（填“甲”或“乙”）。15.根据如图实验装置示意图，回答有关问题：
(1)、写出图中标号a仪器的名称：(2)、写出A中发生反应的化学方程式： ， B中装入的试剂是(3)、用D收集该气体，其中水的作用是(4)、通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）①② ．16. 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用。
(1)、（推断）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是；(2)、探究B装置中剩余固体成分是什么？（查阅资料）
①瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
②铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。
③Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（初步探究）B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引；
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是；
(3)、（实验探究）请你设计实验，证实你的猜想实验操作
实验现象及结论
(4)、（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为 ， 在该反应中，铁与水蒸气恰好反应的质量比为。17. 小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。(1)、你认为能测出其铜的质量分数的是合金。(2)、小明取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数？