贵州省毕节市2019年中考化学一模试卷
试卷更新日期:2020-05-09 类型:中考模拟
一、选择题
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1. 在自然科学领域,对于“物质”概念的认识中,正确的是( )A、物质不灭理论说明物质不会转化 B、物质用肉眼都能看的见,但构成物质的微粒,用肉眼都是看不见的 C、物质是可变的,但物体在静止状态下,构成物质的微粒是不会发生变化的 D、物质都是由肉眼看不见的微粒按一定规律构成的2. 为了确定某化肥的种类,下列探究过程发生了化学变化的是( )A、观察其外观,为白色晶体 B、闻其气味,无明显气味 C、测其溶解性,可溶于水 D、加熟石灰研磨,有刺激性气味3. 下列反应不属于化学反应基本类型的是( )A、NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑ B、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 C、2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ D、2Mg+CO2 2MgO+C4. “花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景.下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是( )A、微粒的体积小、质量轻 B、微粒间有空隙 C、微粒在不断运动 D、温度越高,微粒运动越快5. 下列物质由原子构成的是 ( )A、蒸馏水 B、氯化钠 C、金刚石 D、C606. 除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
HCl(CO2)
适量NaOH溶液
洗气
B
NaCl(NaOH)
过量稀盐酸
蒸发结晶
C
CO2(CO)
足量O2
点燃
D
稀盐酸(稀硫酸)
适量硝酸钡溶液
过滤
A、A B、B C、C D、D7. 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )A、NaOH HNO3 NH4NO3 B、KNO3 CaCl2 HCl C、H2SO4 FeCl3 NaNO3 D、NaCl BaCl2 Na2CO38. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )A、要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制t1℃ B、t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% C、要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法 D、将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法二、非选择题
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9. 化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答下列问题:(1)、从Na 、Mg 原子结构示意图推知,金属Na、Mg性质不同的原因是(合理即可);一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是(合理即可);NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能使酚酞变红的原因是。(2)、现有如下反应图:
图1反应的化学方程式为 , 该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。图2反应的实质是结合成水分子。由此可见:得到同一物质,运用的化学反应原理可能不同。
10. 已知A,B,C,D,E均为初中化学常见的酸,碱,盐。其中A为胃酸的主要成分,B是碱,C是生理盐水的组成成分,E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后,存在如图所示的转化关系,已知A和E能反应产生气体,请回答下列问题:(“一”表示相互间能反应,“→”表示在某种条件下能生成该物质(1)、写出A、B、E的化学式:A:B: , E:。(2)、写出B与D反应的化学方程式:。11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:族
周期
I A
II A
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
(1)、请从上表中查出关于硼元素的一条信息:。(2)、第3周期(横行)中属于金属元素的是(填一种),其阳离子是。(3)、第11号元素与第17号元素组成的化合物是 , 构成该物质的微粒是(选填“分子”、“原子”或“离子”)。(4)、在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是(填标号)。a. C和Ne
b. Be和Mg
c. Al和Si
d. F和Cl
(5)、第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF),可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的化学方程式为 。12. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。(1)、指出编号仪器名称:①②。(2)、实验室利用A装置制取氧气,反应原理用化学方程式表示为。(3)、制取并收集二氧化碳应选择的装置是(从A—E中选择),使用该套装置制取气体的突出优点是 , 该反应原理用化学方程式表示为改用F装置收集二氧化碳,则气体应从端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲使个G、H装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:混合气体→(用端口字母表示)。(4)、将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后,测得该装置中溶液的pH__7(填“>”、“<”或“=”)13. 化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题:Ⅰ.A实验中,烧杯③的作用是。
Ⅱ.B实验中,硬质玻璃管中的现象是。
Ⅲ.C实验中,若要除去粗盐中难溶性的杂质,其符合题意操作步骤为(填序号),步骤⑤中玻璃棒的作用是;若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液,所配制溶液的溶质质量分数(填“偏小”或“偏大”)。
14. “塑化剂”是一种工业原料,但不法商人把它添加到饮用品当中,人喝了这样的饮用品,会对身体造成严重的危害.已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯,化学式为C24H38O4 , 完成下列问题:(1)、邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是 .(2)、邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是 .(3)、邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是 . (精确到0.1%)(4)、390克邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量是 .15. 将一定量的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体,反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%.(杂质不溶于水,也不参与反应)计算:反应前稀盐酸的溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)