贵州省安顺市2020年中考化学模拟试卷

试卷更新日期:2020-05-09 类型:中考模拟

一、选择题

  • 1. 有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破,下列属于合成材料的是(   )
    A、尼龙绳索 B、钛合金 C、白瓷盘子 D、玻璃
  • 2. 水是由氢元素和氧元素组成的,下列有关说法正确的是(   )
    A、氧离子的结构示意图为 B、H2O和H2O2中氢元素的化合价相同 C、水和冰块混合形成混合物 D、水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高水分子变大
  • 3. 下列指定反应的化学方程式正确的是(   )
    A、镁条在氧气中燃烧:Mg+O2 __ MgO2 B、古代湿法炼铜:2Fe+3CuSO4=Fe2(SO43+3Cu C、用胃舒平[含Al(OH)3]治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D、用石灰石浆处理二氧化硫:SO2+CaCO3+O2=CaSO4+CO2
  • 4. 下列叙述中,前者是化学变化,后者利用物理性质的是(   )
    A、石蜡熔化、氧气用于炼钢 B、纸张燃烧、氮气用于食品包装 C、铁生锈、铜用于制电线 D、干冰升华、小苏打用于焙制糕点
  • 5. 下列图示操作正确的是(   )
    A、量筒读数 B、滴加液体 C、铁丝在氧气中燃烧 D、气体验满
  • 6. 下列对宏观现象的微观解释不正确的是:(   )
    A、CO与CO2化学性质不同,是因为它们的分子构成不同 B、NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色,是因为它们的溶液中都含有OH- C、金刚石和石墨物理性质存在差异,是因为它们的原子排列方式不同 D、温度计受热时,水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大
  • 7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(   )

    A、t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 B、乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C、t2℃时,乙物质的饱和溶液降温至t1℃,乙溶液变为不饱和溶液 D、t2℃时,30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
  • 8. 只用一种试剂可以区分(NH42SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液,这种试剂是(   )
    A、AgNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、NaOH溶液 D、盐酸

二、非选择题

  • 9. 运用所学的化学知识回答下列问题:
    (1)、防毒面具中使用活性炭,这是利用了活性炭的作用。
    (2)、用井水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,该井水是(填“硬水”或“软水”)。
    (3)、为了防止水龙头生锈,其表面常镀一层铬,其防锈的原理是
    (4)、庄稼出现了倒伏情况,据此判断应该给庄稼补充的营养元素是(填元素符号)。
  • 10. 聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小,设计了如图所示实验.

    (1)、实验中可以观察到:金属丝X表面无明显现象,铁丝表面出现红色物质.写出有关反应的化学方程式
    (2)、三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是(未知金属用X表示).
  • 11. 质量守恒定律是化学反应中的重要规律,我能运用此规律解答下列问题:
    (1)、某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:X+3O2=2CO2+2H2O(反应条件已略去),则X的化学式为
    (2)、在催化剂并加热的条件下,A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示:

    ①下列说法正确的是(填序号)。

    a.该反应类型为置换反应

    b.4种物质中只有D属于氧化物

    c.反应前后,氮元素化合价升高

    d.化学反应中分子可以再分,而原子不能

    ②该反应的化学方程式为

  • 12. 某老师在《燃烧的条件》教学中,改进了教材中的实验,如图所示,在铜片上罩了仪器a。请回答:

    (1)、罩上仪器a的作用是
    (2)、对照①和②,能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是
    (3)、课后,小明查阅《化学实验手册》获知:切割白磷时,应在水下进行。其原因是
  • 13. 根据下图回答问题:

    (1)、实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是(填装置序号),该反应的化学方程式为
    (2)、选择气体收集方法时,必须考虑的气体性质有(填序号)。

    ①颜色      ②密度和溶解性      ③可燃性

    (3)、某同学连接A、F、G进行两次实验,A中所加药品不同,G中所加药品相同,为Ca(OH)2溶液。

    ①若实验时F中蜡烛熄灭,G中溶液变浑浊,则A中反应的化学方程式为

    ②若实验时F中蜡烛燃烧更旺,则A中产生的气体是 , 若要收集干燥的气体,还需将气体通过盛有(填药品名称)的洗气瓶H。

    ③G中溶液变浑浊的化学方程式为 , 将G中的白色浑浊物从液体中分离出来,操作名称是

  • 14. 章强同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂,因此,他停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究。请你和他一起完成探究活动。

    (提出问题)溶液中的溶质是什么物质?

    (1)、(作出猜想)

    猜想一:溶质只有氯化钙。

    猜想二:溶质中有CaCl2和Ca(OH)2

    猜想三:溶质中有

    (2)、(查阅资料)氯化钙溶液呈中性。

    (方案设计)

    方案

    方法步骤

    实验现象

    实验结论

    方案一

    取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液

    酚酞不变色

    猜想一符合题意

    猜想二符合题意

    方案二

    取少量烧杯内的溶液于试管中,逐滴加入溶液至过量

    猜想三符合题意

    (3)、(方案反思)方案一不能证明猜想一正确的理由是。若要完善此方案,可将酚酞溶液换成
    (4)、(拓展与应用)实验证明猜想三是正确的。要想使溶液中的溶质只有氯化钙,你认为应该进行的实验步骤是
    (5)、(结论)在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑
  • 15. 赤铁矿的主要成分为Fe2O3 , 可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿,其中Fe2O3的质量分数为64%,试回答下列问题:
    (1)、Fe2O3的相对分子质量是
    (2)、Fe2O3中铁元素的质量分数是
  • 16. 某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据下图所示信息,计算该样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。