四川省富顺县童寺学区2016-2017学年九年级上学期化学第三次月考考试试卷

试卷更新日期:2017-09-15 类型:月考试卷

一、选择题

  • 1. 了解物质的分类可使我们更好的学习化学,下列各组物质,前者属于混合物,后者属于化合物的是(   )
    A、净化后的自来水  食盐水 B、氮气   煤 C、冰水混合物   液氧 D、石灰水   二氧化碳
  • 2. 下列关于空气的说法中,错误的是(  )
    A、空气质量报告中所列的空气质量级别越小,空气质量越好 B、空气中的CO2含量过多是导致温室效应的主要原因 C、按质量计算,空气中约含氮气78%,氧气21%,其他气体和杂质约占1% D、空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应,曾被称为“惰性气体”
  • 3. 核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子,阻断核辐射.硼酸中硼元素的化合价是(   )
    A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
  • 4. 2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量,推动绿色发展”。下列做法与之相违背的是(   )

    A、农作物的秸秆就地焚烧 B、社会公共场所严禁吸烟 C、积极开展绿化国土行动 D、工业废水处理达标后排放
  • 5.

    在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是(   )

    A、丙可能是单质 B、在该反应中丁一定没有参加化学反应 C、该反应是化合反应 D、甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
  • 6.

    下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是(   )

    A、图中单质的化学式为O2 B、该反应使有害气体转化为无害气体 C、该反应属于化合反应 D、该反应分子个数发生了改变,不符合质量守恒定律
  • 7. 下列设计方案是利用物质的化学性质达到实验目的的是(   )

    A、观察小木条燃烧情况,比较“人吸入空气和呼出气体”中氧气含量的大小 B、利用黄铜片和铜片相互刻划,比较它们的硬度 C、利用活性炭的吸附作用可以把冰箱中的异味除去 D、在实验室里通常用蒸馏的方法把硬水软化
  • 8. 下列描述与化学方程式表示一致的是(   )

    A、碳在空气中充分燃烧:C+O2 __ CO B、铁钉浸入硫酸铜溶液中:2Fe+3CuSO4=Cu+Fe2(SO4)3 C、镁带燃烧:Mg+O2 __ MgO2 D、红磷燃烧:4P+5O2 __ 2P2O5
  • 9. 分析推理是化学学习过程中的常用方法,下列推理正确的是(   )
    A、物质和氧气发生的反应是氧化反应,所以发生氧化反应一定有氧气参加 B、分子、原子可以构成物质,所以物质一定是由分子、原子构成的 C、金刚石、石墨都是由碳原子构成的,所以它们具有相似的物理性质 D、化合物是含有不同元素的纯净物,所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
  • 10.

    氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应,下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成的实验是(   )


    A、气体从b端通入,收集氧气 B、瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳 C、瓶内装有氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D、在a端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积
  • 11. 人在剧烈运动后,血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛。放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,从而使肌肉的酸痛感消失。下列关于乳酸的表述不正确的是(   )

    A、乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的 B、乳酸的相对分子质量为90 C、乳酸中碳元素与氢元素的质量比为1∶2 D、乳酸中碳元素的质量分数为40%
  • 12. 化学兴趣小组的同学准备配制50g的食盐水.他们准确的称取了5g食盐,准备量取45mL的水,有同学提出问题:如果量取水的时候俯视读数,那我们配制的食盐水会是多少呢?你知道吗?(   )
    A、50g B、大于50g C、小于50g D、不能确定

二、选择填充题

  • 13. 下列各选项中,解释与事实不吻合的是(   )

    选项

    事实

    解释

    A

    液氧和氧气都能使带火星的木条复燃

    同种分子的化学性质相同

    B

    酒精做温度计的填充物

    酒精分子的体积受热变大,遇冷变小

    C

    金刚石很坚硬,而石墨却很软

    碳原子的排列不同

    D

    食物变质

    分子本身发生了变化

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 14. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:(   )

    物质

    W

    G

    H

    P

    反应前质量/g

    18

    1

    2

    32

    反应后质量/g

    待测

    26

    2

    12

    对该反应的认识正确的是

    A、W待测值是13 B、该反应是分解反应 C、P是生成物 D、物质H是该反应的催化剂

三、填空题

  • 15. 江西龙虎山因特有的丹霞地貌被誉为“中国红石公园”,其红色砂砾岩由石灰岩、氢氧化铁、石膏等成分组成。请用恰当的化学用语表示下列划线部分:

    (1)、石灰岩中含有的钙元素

    (2)、石膏主要成分硫酸钙中含有的阴离子

    (3)、岩石呈红色是含氢氧化铁所致,氢氧化铁中铁元素显+3价

  • 16.

    如图①,②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图:试回答下列问题:

    (1)、钠元素的原子序数为 , 画出它的原子结构示意图

    (2)、A、B、C中有2种属于同种元素的粒子,它们是(选用A、B、C填写)。

    (3)、A和B两种粒子的最外层电子数都是个,所以它们都易(填“得到”或“失去”)电子。

    (4)、化合物氯化钠是由(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。

  • 17. 根据问题填空:

    (1)、除去水中难溶性固体杂质的操作是

    (2)、生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是

    (3)、“水是生命之源”。下列关于水的说法错误的是                

    A、水是化合物,是维持生命必不可少的物质 B、电解水时,电源的正极产生氧气,负极产生氢气 C、用肥皂水可以区分硬水和软水 D、水中氧元素含量很高,能提供人体所需的氧气
  • 18.

    化学与生活关系密切,结合所学知识回答:

    (1)、上图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图。

    ①实验时,取下橡皮塞,点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞,待反应结束装置冷却至室温后,打开弹簧夹,能观察到的现象是

    ②若实验测得空气中氧气的含量偏低,可能的原因是(填序号)。

    A.使用的红磷量不足    B.装置气密性不好     C.实验中弹簧夹没有夹紧

    (2)、①吃烧烤时远处都能闻到一股香味,这是因为 , 烧烤时若碳不完全燃烧,容易引起CO中毒,其原因是

    ②某游客旅游是自备“雪碧”汽水(配料主要是碳酸水、白砂糖),他打开瓶盖时发现有许多无色气泡,原因是:。(用化学反应方程式表示)

    ③温泉水对人体有保健和美容作用。池中的水常采用“砂滤——活性炭——消毒剂”的净化工艺进行净化,其中活性炭净水是利用它的性。

  • 19.

    根据下列装置图,按要求回答有关问题:

    (1)、写出图中带有标号仪器的名称:a、b

    (2)、实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为(填序号),检验二氧化碳已经收集满的方法是

    (3)、实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集较干燥的氧气时,应选用的装置是(填序号),反应的化学方程式为

    (4)、实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下,在试管中分别加入下列物质,把带火星的木条伸入试管,不能使木条复燃的是                

    A、5 mL 5% 的过氧化氢溶液 B、5 mL 5% 的过氧化氢溶液和少量二氧化锰 C、5 mL 5% 的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 D、5 mL 5% 的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
  • 20.

    下列装置用于实验室中CO2的制备、净化、检验,最后收集一瓶干燥的CO2。请回答下列问题:

    (1)、对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验,记录如下:

    组别

    药品

    实验现象

    碳酸钠粉末和稀盐酸

    产生气泡速率很快

    块状石灰石和稀硫酸

    产生气泡速率缓慢并逐渐停止

    块状石灰石和稀盐酸

    产生气泡速率适中

    从制取和收集的角度分析,一般选择第(填序号)组药品,所发生反应的化学方程式为

    (2)、C装置用于检验二氧化碳气体,则C中所盛放的物质是 , 发生反应的化学方程式是

    (3)、反应过程中将弹簧夹关闭,在A中观察到的现象是

    (4)、E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是

四、计算题

  • 21.

    在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。右图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明,请回答下列问题:

    (1)、“食用碘盐”属于(填“纯净物”或“混合物”)。

    (2)、碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素的质量比是

    (3)、碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数是。(计算结果精确到0.1%)

  • 22. 某实验小组同学为测定实验室中用KClO3样品的纯度,取一定量样品与1gMnO2混合,其总质量为6g。依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后,分别冷却称剩余固体质量,记录的有关数字如下表(杂质不参加化学反应):

    加热时间

    T1

    T2

    T3

    T4

    剩余固体质量(g)

    4.24

    4.16

    4.08

    4.08

    ①完全反应后产生的O2质量为

    ②计算氯酸钾样品中KClO3的质量分数。(写出计算过程)